化学人教版高中必修1《铁的重要化合物》教案.doc

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《铁的重要化合物》二课时
教学目标
1．知识与技能目标
（1）知识目标：掌握铁的氧化物、铁的氢氧化物的主要性质，了解其应用。
（2）能力目标：通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
2．过程与方法目标
（1）学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。
（2）初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
（3）学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
3．情感态度目标
（1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点、难点：铁的重要化合物的氧化性或还原性
教学过程
[引入] 今天继续学习第三章第二节的第三部分：
【板书】三、铁的重要化合物。
【提问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：
【学生回顾】：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。
【思考】1、天然赤铁矿、磁铁矿是自然界资源，涂料、补血口服液等属于我们生活中常用的用品。思考我们为什么要研究这些物质？
2、自然资源多为混合物，如何才能将其转化为我们需要的物质？为实现这一目的，我们需要学习哪些知识？
3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（即怎么学？）
可以分类研究，分类的角度有哪些？
（1）组成角度：类别；
（2）价态角度：这些化合物中铁元素的价态有何特点？
【学生】有变化的化合价，主要价态为：+2、+3。
【设问】这种变化的价态会对它们的性质产生什么影响呢？
【学生】阅读P55页本节引言的第二句话：
【思考】这句话表达了几层含义？
【教师小结】（1）金属化合物的主要类型：金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐
（2）金属化合物：类别不同、价态不同，性质不同。
这是我们本节课学习的主要思路：从类别和价态角度来学习铁的三类化合物的主要性质。
【教师】请根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。
【学生】铁的氧化物：FeO（+2） Fe2O3（+3），Fe3O4（+3、+2）
【教师】展示每一种样品，给学生认识颜色、状态、水溶性
【板书】1、铁的氧化物
（1）物理性质：
FeO 黑色粉末，不溶于水
Fe2O3 暗红色粉末，不溶于水
Fe3O4 黑色晶体，不溶于水
【设问】我们已经知道金属化合物还可以进一步分类：如：碱性氧化物（Na2O）、两性氧化物(Al2O3)、复杂氧化物（Na2O2）等，从金属氧化物的进一步分类角度分析三种氧化物所属的类别和可能的性质：
【板书】（2）类别：FeO 碱性氧化物 Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4 复杂氧化物
【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？
【学生】碱性氧化物的通性：
【板书】（3）化学性质 ：①可以与酸反应：
【教师】请分别写出FeO、 Fe2O3与盐酸反应的离子方程式
【设问】Fe3O4能否与盐酸反应呢？
【教师】可能，但不要求。
【过渡】从价态特点预测三种氧化物可能的性质？
【思考】1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？
高温
2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？
【板书】②氧化性 3CO+ Fe2O3 === 2Fe +3CO2 (工业 炼铁的核心反应)
【板书】③FeO（+2）Fe3O4（+3、+2）还原性
【设问】如何体现？
【学生】与常见氧化剂氧气的反应
【板书】O2 + 6FeO 2Fe3O4
[过渡] 以上我们从物质类别和价态特点角度学习了铁的氧化物的主要化学性质，铁的氧化物还有哪些性质和用途呢？
【教师】课后自学：阅读教材P59 标题1下面的内容，然后归纳整理完成下表：
表一：铁的氧化物的主要性质和用途
铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称

铁红
磁性氧化铁
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
水溶性
不溶
不溶
不溶
氧化物类别
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂化合物
与盐酸的反应离子方程式
FeO+2H＋＝
Fe2＋+H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O
Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O
氧化还原角度
氧化性：
FeO +H2 Fe + H2O
还原性： 6FeO + O2 2Fe3O4
氧化性：
Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2

氧化性：
3Fe3O4 +8Al 9Fe + 4Al2O3
还原性:
4Fe3O4 + O2 6Fe2O3
用途

炼铁,作红色油漆和涂料
炼铁、磁铁
[过渡] 接着学习铁的氢氧化物，根据化合价写出铁的氢氧化物的化学式：
【板书】2、铁的氢氧化物：Fe(OH)3 和Fe(OH)2
【设问】预测它们可能有哪些化学性质呢？
【学生】两个角度：碱类通性、氧化或还原性
【教师】我们的预言是否正确，我们通过一组实验认识一下它们
【学生实验】课本P60实验3-9 观察并记录实验现象
【教师】同步做一份特殊处理的白色Fe(OH)2 ,展示用
【思考】：为何你们所制得的Fe(OH)2沉淀与老师提供的不同，分析原因。
【讲解】制备原理：Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓红褐色 Fe2＋+2OH－＝Fe(OH)2↓白色
Fe(OH)2刚开始时是白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
其原因是Fe(OH)2具有强还原性，迅速被氧化为Fe(OH)3，发生的反应如下：
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
【思考】如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？
关键在于隔绝氧气，如何隔氧？不是这节课的重点，大家有兴趣来参加周末的课外活动。
【小结】（1）物理性质 Fe(OH)3 为红褐色固体，不溶于水
Fe(OH)2为白色固体， 不溶于水
（2）化学性质
①Fe(OH)2具有还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
②类别：难溶碱
通性1：可以与酸反应 （请写出它们与酸反应的离子方程式：）
通性2： 热稳定性差：请写出Fe(OH)3受热分解的方程式
【思考】 思考： Fe(OH)2 呢？ （情况复杂）
[小结] 课后自己整理铁的氢氧化物的主要性质填写学案表二：
表二：铁的氢氧化物的主要性质：
名称
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
物理性质
红褐色固体、不溶于水
白色固体、不溶于水
化
学
性
质
与酸的反应
Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++ 3H2O
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++ 2H2O
热稳定性
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
分解较复杂
氧化还原角度

还原性，极易被氧气氧化
【课堂小结】1：通过本节课的学习，总结我们研究和认识一种新化学物质的基本思路？
颜色、状态
物理性质

水溶性
物质

类别: 类别不同，性质不同

化学性质

价态: 价态不同，性质不同,
同一元素的不同价态之间可以相互转化

【本节作业】
课本P63 10、11

学习 参考 资料