高一化学必修一期末试卷及答案(2).doc

高一化学（必修一）期末试卷
命题人：
考试说明：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
第I卷（选择题，48分）
注意事项：
1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂
2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）
A、碳 B、硅 C、镁 D、铝
3、下列说法正确的是：（ ）
A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g
C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（　 ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体　　　　 B　熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3　　D．液氨、石灰水、水银
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ 　）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
10、下列除去杂质的实验方法正确的是 （　　）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
12、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
14、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）
A、都是含氧酸 B、都属于强电解质
C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生反应产生气体
15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
16、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
17、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
18、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
19、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ）
A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g
20、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（ ）
A．溶液呈橙色
B．溶液呈无色
C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色
D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
21、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
第II卷（非选择题，52分）
二、填空题（每小题6分，共24分）
22、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。
23、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为 （填序号）。
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。
A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
三、推断题（第24题，5分；第25题，5分；第26题，8分。共18分）
24、有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+ 和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X____ _ __，Y____ _， Z__ _，以及化合物的分子式：XZ__ __，X2Y__ ___ ___。
25、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
气体F
A
H2O
气体E
溶液B
Cl2
点燃
固体C
△
气体D
固体C

(1)A的名称是 ；F的化学式是 。
(2)B→D反应的化学方程式 。
(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。
26、有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是 。
（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 反应进一步检验。
四、计算题（10分）
27、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度

试卷答案
一、 选择题（1—15题，每题2分。16—21题，每题3分）
1—5 BABCD 6—10 BDDAD 11—15 CAADB
16—20 CABCC 21 B
二、填空题
22、（1）2 （2分） （2）0.2 （2分） （3）2.63 （2分）
23、（1）BADCE （2分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管 （2分）
（3）A （2分）
24、H （1分）O （1分） Cl （1分） HCl （1分）
H2O（1分）
25、（1）钠（1分）、HCl（1分） （2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O （2分）
（3）盐酸小液滴 （1分）
26、（1）BaCO3 (2分)（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分）
KCl （2分） 焰色 （2分）
27、解：设混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142 233
X 2.33g　　　　　　　　 (2分)
列比例解得X＝1.42g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)
故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g
碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g *100%=27.2%　　　　　　　　 (2分)
Na2SO4-――――――-BaCl2 Na2CO3--------- BaCl2
BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol (2分)
BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L (2分)

试 卷 分 析
一 试题特点
试题体现基础、应用、能力、创新，符合化学教学大纲的要求。
一、选择题
试题充分重视对基础知识的考查
基本概念和理论知识：涉及的基本概念和理论有：化学方程式、化学变化、分子、原子、元素、单质、化合价、化学式、离子符号、离子反应、物质的量、物质的用途、金属与酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、混合物的除杂。
二、填空题
氧化还原反应的相关知识以及实验的操作
考察内容包括还原剂、氧化剂的判断，电子转移的数目。
化学实验：配置一定浓度溶液的操作步骤，以及所需要的仪器。
三、推断题
通过物质表现出来的性质，判断元素的组成。第24题主要考察第四章中，有关氯元素的特性，从而推断出题中所问的元素符号及分子式。第25题考察的是第三章中钠的相关性质，通过焰色反应，推断出含有钠元素，通过酚酞变红，知道溶液县碱性。第25题中条件一说溶液是无色，可以把有色离子都排除，题中的三价铁显绿色，证明没有氯化铁粉末。物质混合后必须不能反应。加氢氧化钠有白色沉淀，只能是碳酸钡。就是碳酸氢根和氢氧根离子反应生成的碳酸根，与钡生成沉淀。加硝酸银有沉淀说明有氯离子，做出对应的答案。
四、化学计算
考查相对分子质量、元素的质量比、分子中原子个数比，物质中某元素质量计算，根据化学方程式计算。

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