流程解题新版.doc
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1、流程题实验的目的:一般来说,流程题只有两个目的:一是从混合物中分离、提纯某一物质;另一目的就是运用某些物质制备另一物质。一、对于实验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。碰到这一类题时,要认真在题目中找出要得到的重要物质是什么,混有的杂质有哪些,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反映,生成了什么产物,要用什么样的方法才干将杂质除去。只有这样才干明白每一步所加试剂或操作的目的。特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,重要取决于溶质的溶解度。有的物质溶解度随温度的升高变化比较大,如_等物质,在蒸发过程中比较难析出来,所以要用
2、_使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小,如_等,有少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如_要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3 混合溶液,假如将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体重要是_,母液中是_和少量_ 。假如将混合溶液加热后再降温,则析出的固体重要是_ ,母液中是_和少量_。假如是除杂,杂质所含的量比较少,一般是让重要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl,常用_(不同的物质在烘干时采用的方法不同),就可得到 KNO3固体了。假如NaCl溶液中含少量 KNO3,则用_,这种方法一般要通过_才干得到重要物质,重要因素是假如温度下降,杂
3、质也会以晶体的形式析出来。二、对于目的为制备某一物质的流程题,规定学生注意以下几个方面:1、明确题目目的是制什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质。假如在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意_。如:侯德榜制碱中的NaHCO3;尚有如H2O2、Ca(HCO3)、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。假如产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加_来防止水解。如:制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加_干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO;
4、而像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物都不是挥发性物质,最后得到的还是溶质自身。 假如产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如:含Fe2+、SO32-等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触。假如产物是一种易吸取空气中的CO2或水(潮解或发生反映)而变质的物质(如NaOH固体等物质),则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去,也要防止空气中的CO2或水进入装置中,如_.假如题目中出现了涉及产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法。
5、了解流程目的后着手答题。对反映条件的分析可从以下几个方面着手:对反映速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的规定,环境保护(从绿色化学方面作答)常见文字叙述套路:1洗涤沉淀:2从溶液中得到晶体:3.趁热过滤(或冰水洗涤)的目的:4.冰水中反映或降温反映的目的:5.反映中采用加热措施的作用:6.假如题目中规定温度控制在具体的一个温度范围内(可用_或_来控制):一般有以下几个目的:a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发,也也许是为了使某物质达成沸点挥发出来,具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中,将CO2通入NaCl的氨溶
6、液中,保持溶液的温度为(30+2),可得NaHCO3晶体,温度控制在这个范围,目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中,出溴口的温度控制在8090,目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。b、使催化剂的活性达成最佳:如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时,选择的温度是500左右,因素之一就是使催化剂的活性达成最高。c、防止副反映的发生:如乙醇的消去反映温度要控制在170,因素是就是在140时会有乙醚产生。d、对于一些工艺来说,降温或减压可以减少能源成本,减少对设备的规定,达成绿色化学的规定。以上有关温度的总结只能说是有这种也许来考,具体问题要具体分析。还要注意:在写某
7、一环节是为了除杂是,应当注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”不给分看清楚是写化学反映方程式还是离子方程式,注意配平流程的呈现形式有:操作流程;物质变化流程;装置流程。解题时一方面要明确原料和产品(涉及副产品),即箭头进出方向,另一方面依据流程图分析反映原理,紧扣信息,搞清流程中每一步发生了什么反映,弄清有关反映原理,明确目的(如沉淀反映、除杂、分离),最后联系储存的知识,有效地进行信息的运用,准确表述和工整书写。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来,所以只有复习时牢固掌握实验基础知识,才干有效结合题中的信息,准确答题。大多数题目都会给出制备物质时所需的原料
8、,但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后,再写出重要的反映方程式,观测有没有副产品,假如有,剩余的环节就是分离提纯了。练习:1过氧化钙可以用于改善地表水质,解决含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的重要流程如下:已知CaO28H2O呈白色,微溶于水,加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_;(2)检查“水洗”是否合格的方法是_;(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右,其也许因素是(写出两种):_;_。(4)测定产品中CaO2的含量的实验环节:第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸
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