高中化学选修四第三章第一节专题练习.doc

化学选修4专题练习
第三章第一节弱电解质的电离专题练习
一．选择题
17．下列电离方程式中，错误的是
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－
C．HI H＋＋I－ D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－
15．下列性质能说明甲酸是弱酸的是
A．1mol/L的甲酸溶液的C（H+）=0．01mol/L B．甲酸与水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同浓度时，甲酸的导电性比一元弱酸溶液弱
2．下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强。 B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质。
C．强电解质在水中的溶解度一定比弱电解质大。 D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡。
5．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0．1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1＜K2＜K3
10． 20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0．1 mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是(D)
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体（CuS为难溶电解质）
12．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0．01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(A)
A． B． C． D．
13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是(B)
A．给醋酸溶液加热，溶液的pH减小
B．0．10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H+)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO-)增大
D．常温下pH=2的CH3COOH和HCl与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多
14．向体积相同，氢离子的物质的的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0．65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是(C)

23．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0．02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
24．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
28．在同体积0．3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
29．向一定体积的0．1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是
A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离程度降低 C．溶液的导电能力减弱
D．中和此溶液所需的0．1mol·L-1NaOH溶液的体积增加
30．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2
二．填空题： 31、写出下列物质的电离方程式：
（1）H2SO3 （2）Ba（NO3）2
（3）HF （4）HClO
（5）NH3·H2O （7）Cu(OH)2
32．常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，电离常数分别为7．2×10－4、4．6×10－4、4．9×10－10、1．8×10－5和K1＝9．1×10－8，K2＝1．1×10－12。
(1)电解质的强弱顺序为______________。(2)氢离子浓度最小的酸是________________。
(3)溶质分子浓度最小的是_____________。(4)最弱的酸是________________________。
33．在0．1mol/L的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH- △H>0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”)填入表中。
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH(s)
加NH4Cl(s)
通CO2
电离平衡移动方向

OH-的物质的量

c(OH—)

c(NH3·H2O)

导电能力

34．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________．
(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___ __．
(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________．
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____ ____．反应所需时间的长短关系是___ ____．
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序___ _．谢谢大家下载,本文档下载后可根据实际情况进行编辑修改.再次谢谢大家下载.翱翔在知识的海洋吧.

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