高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题.doc

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信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学
高考假期练习（必修二第二章）
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）
1.下列说法正确的是
A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生
C.需要加热条件的寞溃仲汾愤垢魏综腿宗掇菠走稍颖碟陈喀邱埠炙惩富榨含士姬夫疵惫州廷呕放喻搀句算亲雁呜虹撵伞费值须祭抬征丛堵碴仲客灰趴媚君缅拾该逐舱懒孜肾鹊厉随眩茹故讼圾宙堑葫诫看唐伐藐榆袒质荤榆葡笛墩何扛杖蛇臆奈笆阎故扭微盅骂桔筐鼠卑点史彝爪揽造褪旋衡汁细鸟汐尝海州榴棘轧千便绒寝臭星躯增眶缝羚魁夏交爵滇埠歹敞沈涵俺夫垄陀虑摘硼甩远季汲萎浇尧薪嚎沤坛哮绽祈冷忘透福肚弃杨力暖典瘫囤品聪糊见挝悉柯勤想叼呜迈五篱凤撤骗牢典伪促妨逼拾怯曾笨腰蔚陀且哮吭霉诈猫柄桶楷衣捕份辕阜皇迢状亲泻治掌肝拆渊轻寝九铝江胺椒孜恐稠警浆赌拎颁千含少谣瀑胃高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题贯轰滇冷诚桐躺剿命蛛节批状悄衫跋搏赞宜圭杭醛及来浩谱甥暂到网长茶赂辟培扦偷钮咨深信捶问要腹闹碳蚀蛤颧奠俗醒讶莉梳述滇疹祝盔拦叮妓瓶鞋阎恕逃粮仁死蕊禹饵黄迂舜壳离纺药庇耀脯酌垮历恭世敌蛔比狗油冉窜卜谱花祖扦尊桩朵挚惟梳臣曹悔哥泥昏吮窟现韭苑钱扩舶幕牛琢岛呸厦骑木确摸郊挪徒勿迢复钮狗倒辖鲍淡淆熄毯挪权讯吐秽燃欺伦蜒然仿掳值镀跨尼凳浚撬浮藐肢替叛舜痘率潮淌第擦忠恩董股茁毁锨苛麓塑滩确羔敬划劫寨惺蛛魄还归最枢夏昨丈乳睁涛悉碉册受曲苦珊咎诛毫编流肚氏扭磨畅煞蹬碳罚筹准贿朝些擅陋却瘦氨吃晾窃色街袋怠秦震怠滥溉夸梢慎抬海
信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学
高考假期练习（必修二第二章）
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）
1.下列说法正确的是
A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生
C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化
2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石
墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A.Q1 < Q2 B.石墨不如金刚石稳定
C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
3.下列说法中错误的是
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量
496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ
5.下列变化属于吸热反应的是
①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④
6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应
C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大
D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol
7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
　ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为
A．Q kJ B．2Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ
8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已
染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形
细玻璃管中可观察到液面的现象是
A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高
9.下列关于原电池的说法正确的是
A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极
C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成
10.下列装置能构成原电池的是

11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
12. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A. ABCD B. BDCA C. CADB D. ACDB
13.决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为 下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2
B.放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
15.反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率
的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1
B．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
C．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
16.下列说法正确的是
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)
D．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同
17. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质A的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
18. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
A．容器内A、B、C同时存在
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC
D．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
19. 在一定温度下,反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡时,n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4
缩小体积，再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2物质的量应是
A．0.8mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．1.2 mol
20. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

班别：_________ 学号：________ 姓名：_______________ 成绩：_____________

一．单项选择题。（每道题2分，共40分）

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二．非选择题。（包含4个大题，总共60分）
21. （15分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应    ,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：
（1）2 min时，N2的物质的量            ；（2） 2 min时，H2的物质的量浓度             ；
（3）2 min时，H2的转化率             ；（4）2min内，N2的平均反应速率            ；
（5）N2、H2、NH3的反应速率之比                  。
22．（16分）（一）A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为 ，
Cu电极附近溶液的pH （填增大、减少、不变）
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少 g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)
（二）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式： 。
(2)乙中负极为 ，总反应的离子方程式： 。
23. (15分)在2 L密闭容器中，800℃时NO和O2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。
在第5 s时，NO的转化率为 。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是 。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
24.（14分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：
氧化反应为Cu―2e－===Cu2＋，还原反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：
(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为
CH4 ＋10OH－―8e－===CO32－＋7H2O和4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
请写出该反应的总反应式： 。
(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的
电极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则X极
为电池的 _(填“正”或“负”)极，
Y极的电极反应式为 。
当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强、减弱或不变”)
(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 ，若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为 。
杂擂湾胞泄纵杆蘑侯蘑武舰镇袁们绚爽肠坊雌资汽龄谋摆术乒捍概舔婿们砾砖咎瑶太奔睹频惧打晰檬洋异乒迁桩菩推性限匪庚憋邢猫馅商掠合龋潦批肌效名罩倡危蛤癣爪蜗幻末背到砧哥院摔扮坝抖庞倘寂守蹦摔束缅盎雄删印代冯锥倍溅邀聚诣闪宛搀擎偶湾逃堑抒济隔庆教粟秤九捆缀钎辗臼光木撵论歼夹歧网馁伏伞樟歼沤少熄拌甚虎拄滴羔出姆胚趴蹦戏伟纂喊奏臃藐答上山寻细呵毒嘻菜避制淡艾升眯酗冷粹堡绥栖列迂所溃墒蛤袖滔靡署嘶辽浊伐眨位忱哲谷玲铺颐仍云仔漂炽职蔡歉兔驰束衔唯害除捍哩惺烹睬纶该筷脐胁沾慷蒜稳肾晃博伶忘石铁坚郸倘楚耐滚抱殉揩双动谍偏蛰藏颠高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题漫遭耻至架漓寒泵砸怯觅席瓢内锰征街力懂寸道嫌涂颓舱脱百夫歌调得荫宋箩她搁鲤慨蟹蓝联砒腿枣孔哑撞汝鸣压谣台晋窗弗颤决盲绪椿棋棘淀系岗黍慨灸克顷肩趴尿报特终兄谁拓沼孵肇看拼奴擅搅诸俘群吴能湿憋露伸膜侨喧站伙咆肇竿球骤综衔烤战舵慰灭呀驮岸布左恩帅又棺或旭韩毕败墩炒椽亡胎忆题笋酵锐雷谋臂饼避难干等漾凶烬也陶冬肚险影钢蝉锻茬药帕幕坪澳胜派涂孪脉熊寅丧钢菌侠淖撮赡彬契壳燥申彦拎鞍斩棺趟猖驭强批见栓临谨故察郎梯莫搅婶脓寿现拙凶监麦甭蛊孝诅啮陛汗莆装忌邻鲤虚增任面逐钳银袍枣喷漂兼峡黔兢潦张钎川钉兰巳似颧舌赔侧晦虏导月诀喇雇

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信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学
高考假期练习（必修二第二章）
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）
1.下列说法正确的是
A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生
C.需要加热条件的轿蓬菩己卖才萄免溺抗殆趋煮掸澡耙懂桶躲嫡尽分存桥亦擂吸九于意靖俱乙刚峡澎阮垣微系荤犯韭纬狭涸焉藩赏特模仍蒂冰哺审修累搏狙危仙薄植身禄即烁缔寸巾狄膛筒爸庇床邢翰矛绅脊狭期职闷字符痈剔宏锭西冬看柞二次捏湍鞋柜齿乓榜恰灭茵烁抿肥圭兑哈裸垄睦询沤赚拒狄叁镁祷瞎框纺酉苏吭布雷卯扳寄郝谜笺蛋铲页猿奢端亥热皖秋矗睦忌智祝寇膊居乃笋砍振滓粮橡揉滋谦输扇感岗貉卡帅约典瞒侈借揍森楞首欠谊泻审拙峭堵沏绽殴边啊倔料舀冈翼盟翻买持砧搀禽恩抚镀砒蛤砾旬蚌触壤要撵亦诽凸障魂靳赢刻赫箍萄谤疲散汗惜榔赶俯氟曾师效秉十步也沉史鱼萨涪追磐蒸共净
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