高中化学方程式大全(标准版).doc
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1、化 学 方 程 式 目录一、高一化学方程式 总结1二、氯的化学方程式:3三、氯的离子方程式:3四、铝的化学反应方程式4五、铜的化学反应方程式4六、铁的化学方程式5七、高中常用的离子方程式6一、 高一化学方程式 总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl(先加盐酸,再加BaCl2) (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2 (5) 氯化
2、钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl (7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中放置:4Na + O2 = 2Na2Ob)
3、钠与氧气反应:2Na+O2点燃Na2O2c) 过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d) 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3Na
4、OH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H20h) 三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝:
5、Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g) 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h) 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 +
6、2NaOH = Na2SiO3 + H2O j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k) 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 c) 氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl d) 氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO e) 次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2 f) 氯
7、气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO b) 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 c) 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + N
8、O d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 e) 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 (12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解:NH3H2O NH3 + H2O b) 氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl c) 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3 + HCl d) 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 e) 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O f) 氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3
9、g) 氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式3a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 化 学 方 程 式 大 全f) 二氧化硫与水反应:SO2 + H2O = H2SO3 g) 浓硫酸与铜反应:Cu
10、+ 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 h) 浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O (14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (15) 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (16) 硅Si的反
11、应方程式 冶炼纯硅a) Si + 2F2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 b) 硅单质的实验室制法:c) 粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅) d) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温= Si(纯)+ 4HCl二、 氯的化学方程式:121) CCl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2) 2HCl = H2+Cl2 3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5) SSi(粗)+2
12、Cl2 = SiCl4 6) CC+2Cl2 = CCl4 7) CCl2 +H2 = 2HCl 8) 3Cl2 +2P = 2PCl3 9) CCl2 +PCl3 = PCl5 10) CCl2 +2Na = 2NaCl 11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12) CCl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13) CCl2+Cu = CuCl2 14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) CCl2 +2NaI = 2NaCl+I2 16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17) CCl2 +Na2S = 2NaCl+S 18) CCl2 +
13、H2S = 2HCl+S 19) CCl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20) CCl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:11个Cl由-1 到-1,未变。(HCl)5个Cl有-1到0,被氧化。1个Cl由+5到0,被还原。22) 下列反应中氯元素只被氧化的是 ( )A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2
14、OCl2C. 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OD.2HClO2HClO2选B, 逐一解释下A.氯元素 由0价变为-1价,被还原。B. 氯元素 由-1价变为0价,被氧化。C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原,又被氧化。D.氯元素 由+1价变为-1价,被还原。三、 氯的离子方程式:1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I25) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl-
15、 + SO42- + 4H+6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2) 8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2 9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1时) 10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4时) 11) Cl2 + 2I- =
16、2Cl- + I2 12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2) 14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 :4时)15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O16) Cl- + Ag+ = AgCl17) ClO- + H+ = HClO18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-19) ClO- +
17、 H2O HClO + OH- 四、 铝的化学反应方程式1) 铝与盐酸: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 气体 2) 铝与硫酸: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体 3) 铝和稀硝酸: Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O 注:常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!4) 铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 5) 氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3加热Al2O3+H2O 6) 氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O 7) 氢氧化铝与盐酸:Al(OH)3+3H
18、Cl=AlCl3+3H2O 8) 氧化铝与盐酸:Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O 9) 氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10) 偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O13) 硫酸铝与氨水:Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 14) 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=
19、Al(OH)3+3NaCl 15) 氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)16) 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、 铜的化学反应方程式1) Cu2Cu+O2加热 1373K 2CuO 4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2点燃CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=
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