2019年广东省中考化学模拟试卷(一).doc

2019年广东省中考化学模拟试卷（一）
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．请将答案填在答题卡中）
1．（2分）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．木柴劈成块 B．西瓜榨成汁 C．残雪化成水 D．高粱酿成酒
2．（2分）广东省制定的《农村义务教育学生营养改善计划试点工作方案》要求努力改善中小学生的营养状况。某校为学生提供的一次“爱心午餐”含有下列食品，其中含蛋白质最少的是（　　）
A．炒青菜 B．豆腐汤 C．红烧肉 D．水煮鱼
3．（2分）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．用肥皂水不可以区分硬水和软水
C．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
4．（2分）下列图示的实验操作正确的是（　　）
A．称量NaCl固体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．振荡试管
5．（2分）下列叙述中，不正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子
C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动
D．给篮球打气时气体被压缩，分子变小了
6．（2分）列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（　　）
A．石墨、氯酸钾、石油
B．钢、氧化镁、铁锈
C．臭氧、二氧化硫、冰水混合物
D．液态氧、干冰、空气
7．（2分）下列做法不利于减轻环境污染的是（　　）
A．燃料脱硫以减少酸雨的产生
B．随意丢弃废旧电池
C．农药化肥的合理施用
D．开发利用清洁能源
8．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
9．（2分）据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：
①火星大气是混合物
②火星大气与地球大气成分相似
③火星上钢铁不容易生锈
④火星环境适宜人类生存
⑤火星上温室效应显著。
你认为正确的是（　　）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
10．（2分）人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝．结合图中信息判断，下列叙述正确的是（　　）

A．碘原子的质量是126.9g
B．碘离子（I﹣）的核外电子数为54
C．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
D．碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子
11．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（　　）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
12．（2分）如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2分）如表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
C
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
D
KCl
K2SO4
溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤
复分解反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．将水通电电解一段时间
二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15．（4分）用化学用语填空：
（1）银　 　；
（2）4个二氧化硫分子　 　；
（3）2个铝离子　 　；
（4）高锰酸钾　 　；
（5）+5价的氮元素　 　．
16．（5分）12月31日，广东佛山顺德富华工程机械制造有限公司厂房发生一起气体爆燃事故，原因是车间工人误操作造成天然气泄漏引发爆燃。下表是混有甲烷的空气在有限空间内点火的现象：
混合气中甲烷的
体积分数
2.0%
4.0%
5.0%
6.0%
9.0%
10.0%
15.0%
16.0%
18.0%
点燃时的现象
不爆炸
不爆炸
爆炸
爆炸
强烈爆炸
爆炸
爆炸
燃烧
燃烧
（1）写出甲烷爆炸的化学方程式　 　；
（2）若在有限的空间内甲烷与空气按1：6的体积比混合，点燃时的现象为　 　；
（3）煤矿的矿井里常含有甲烷，你认为煤矿井应采取的安全措施是　 　。
（4）下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是　 　。

17．（4分） 在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。如图为某反应的微观示意图。图中“、”代表不同元素的原子。请你依据图示回答以下问题：
（1）该反应属于　 　（填基本反应类型）．写出一个与图示相符的化学方程式　 　。
（2）由该图示获得的信息还有　 　（写一条即可）。

18．（4分）8～10月，“礼乐汉东﹣﹣湖北随州出土周代青铜器精华展”在深圳博物馆展出，本次展品包括各类青铜礼器、乐器、水器、兵器等81件（组），其中近半数文物都是近五年来的考古新发现。
铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]。
仔细阅读上面文字，完成下面问题：
（1）青铜是金属材料中的　 　，其主要成分是　 　（填符号）；
（2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与　 　、　 　和氧气共同作用的结果。
19．（4分）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
（1）①是　 　，②是　 　。
（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式　 　。

三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（7分）甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质。它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中“→”表示甲和丙都能与X反应生成乙）。
（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气。
①X的化学式为　 　。
②甲、乙、丙三种气体中有毒的是　 　。
（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱。
①丙的名称为　 　。
②物质X　 　（“能”或“不能”）清除铁制品表面的锈。
（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体。
①X与甲的溶液反应，其反应的类型是　 　。
②丙与足量X反应的化学方程式为　 　。

21．（8分）海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是　 　．
（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　．
（3）步骤②发生反应的化学方程式是　 　，其基本反应类型为　 　．用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有　 　（任答一点）．
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式　 　；此反应能够发生是因为　 　．
四、（本题包括2小题，共21分）
22．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行CO2的制取和性质实验，请你根据所学知识，依图回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称　 　。
（2）装置甲中应添加固体试剂的名称是　 　。
（3）用装置乙收集CO2时，导管口a应与　 　（填“b”或“c”）相连。
（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是　 　。
（5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是　 　。
（6）实验结束后，化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有　 　。
【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有　 　
猜想Ⅰ正确
先　 　
后　 　
猜想Ⅱ正确
如果猜想Ⅰ正确，有关反应的化学方程式为：　 　；
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要是废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的　 　。
23．（9分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
实验步骤
实验现象
实验结论

待测液中含有氢氧化钠．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2.0
4.0
6.0
8.0
9.8
烧杯中溶液的pH
13.0
12.9
12.8
12.6
12.3
7.0
（2）写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：　 　．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为　 　mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是　 　．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，　 　（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是　 　．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将　 　（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

五、（本题包括2小题，共15分）
24．（6分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为　 　；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有　 　g氧元素．
25．（9分）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
试验次序
第1次
第2次
第3次
第4次
所取样品的质量
/g
50.0
50.0
50.0
50.0
加入稀硫酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体的质量/g
0.2
0.4
0.5
0.5
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物　 　完全反应完了。
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体　 　g
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。

2019年广东省中考化学模拟试卷（一）
参考答案
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．请将答案填在答题卡中）
1．D； 2．A； 3．C； 4．C； 5．D； 6．D； 7．B； 8．C； 9．A； 10．B； 11．C； 12．A； 13．A； 14．D；
二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15．Ag；4SO2；2Al3+；KMnO4；； 16．CH4+2O2CO2+2H2O；爆炸；保持通风，严禁烟火；B； 17．分解反应；2H2O22H2O+O2↑；化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等； 18．合金；Cu；二氧化碳；水； 19．CuSO4；BaCl2；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．C；一氧化碳（或乙或CO）；氢氧化钠；能；复分解反应；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； 21．氯化钠的溶解度受温度影响较小；玻璃棒；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；复分解反应；强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好；2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；氯气的活动性比溴的活动性强；
四、（本题包括2小题，共21分）
22．长颈漏斗；大理石或石灰石；b；塑料瓶变瘪，石蕊试液变红色；密度比空气大；CaCl2、HCl；白色沉淀产生；产生气泡；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；碳酸钙，过滤； 23．向待测液中滴加几滴酚酞试液；酚酞试液变红色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；9.8；使氢氧化钠完全反应；向上层清液中滴加少量氯化镁溶液，没有明显现象，氯化镁溶液已足量．；氢氧化镁；偏大；
五、（本题包括2小题，共15分）
24．314；17：14：6；4.8； 25．稀硫酸；0.5；
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