2016江苏高考化学试题(附答案解析).doc
《2016江苏高考化学试题(附答案解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016江苏高考化学试题(附答案解析).doc(10页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、 WORD格式整理版2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择:本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合1(2分)(2015江苏)“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是()A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2(2分)(2015江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子:ClB氯离子(Cl)的结构示意图:C氯分子的电子式:D氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl3(2分)(2015江苏)下列说法正确的是()A分子式为C2H6O的有机化
2、合物性质相同B相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:CCO+H2CO2+H2O途径b:CCO2C在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油4(2分)(2015江苏)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是()A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg)C在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能5(2分)(2015江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发
3、现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W6(2分)(2015江苏)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、ClB=11013molL1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42D水电离的c(H+)=11013molL1的
4、溶液中:K+、Na+、AlO2、CO327(2分)(2015江苏)下列实验操作正确的是()A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体8(2分)(2015江苏)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag9(2分)(2015江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气
5、溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解:CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O10(2分)(2015江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH2e=2H2OC电池工作时,CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e=2CO32二、不定项
6、选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11(4分)(2015江苏)下列说法正确的是()A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46.021023B室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)12(4分)(2015江苏)己
7、烷雌酚的一种合成路线如图:下列叙述正确的是()A在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应B在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD化合物Y中不含有手性碳原子13(4分)(2015江苏)下列设计的实验方案能达到实验目的是()A制备Al(OH)3悬浊液:向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象D探究催化剂对H2
8、O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象14(4分)(2015江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)c(NH4+)c(SO32)C向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2c(SO32)+c(HS
9、O3)+c(H2SO3)D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl)15(4分)(2015江苏)在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)下列说法正确的是()A反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H0B体系的总压强P总:P总(状态)2P总(状态)C体系中c(CO):c(CO,状态)2c(CO,状态)D逆反应速率V逆:V逆(状
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2016 江苏 高考 化学试题 答案 解析
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。