高中化学选修四第二章练习题(含答案).doc
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1、化学第二章练习题一1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质2.100 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.硫酸钠固体 B.水C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液3.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述中正确的是( )x k b 1 . c o mA.反应的化学方程式为2MN B.t1时,正、逆反应速率相等,达平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍4.在温度不变
2、、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为( )A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s5.下图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是( )6.1和2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )A.1、2均减小 B.1、2均增大C.1减小,2增大 D.1增大,2减小来源:学
3、#科#网7.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 molL-1s-1,下列推断正确的是( )A.v(C)=v(D)=0.25 molL-1s-1 B.z=3C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6%8航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4(S)N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) H=-Q kJmol下列叙述不正确的是A上述反应属于分解反应B
4、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看,主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是A203(g)=3O2(g) H0B2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H010在一定温度下将lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一个容积固定的密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4mol
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