高中化学选修四第二章练习题(含答案).doc

化学第二章练习题一
1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）
A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质
2.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.硫酸钠固体 B.水
C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液
3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）
x k b 1 . c o m
A.反应的化学方程式为2MN B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
4.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为
（ ）
A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
5.下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）

6.α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B(g)和2A（g）B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大
C.α1减小，α2增大 D.α1增大，α2减小
[来源:学#科#网]
7.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是（ ）
A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1 B.z=3
C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6%
8．航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为:
2NH4ClO4（S）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g） △H=-Q kJ／mol
下列叙述不正确的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用
9．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是
A．203（g）=3O2（g） △H＜0
B．2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H＜0
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H＞0
10．在一定温度下将lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是
A．n（CO2）=0.6 mol B．n（CO2）=1 mol
C．1 mol＜n（CO2）＜4 mol D．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

11.根据下图填空。

（1）反应物是_____________，生成物是_____________。
（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_____________。
（3）该反应的化学方程式是_______________________________________。
12.对于反应3X（g）+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大” “减小”或“不变”）：
（1）升高温度：____________________________；[来源:学科网]
（2）增大压强：____________________________；
（3）增大容器容积：____________________________；
（4）加入X：____________________________；
（5）加入Y：____________________________；
（6）压缩体积：____________________________。[来源:学&科&网][来源:学科网ZXXK]
13.在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3 ΔH＜0。已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了______________________________________________。
（2）加热到400—500 ℃是由于__________________________________________________。
（3）压强应采用____________________（填“高压”或“常压”）。原因是___________________。
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为___________________________________。
（5）尾气中的SO2必须回收，是因为______________________________________________。[来源:Zxxk.Com]
14.可逆反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g),在反应过程中NH3的质量分数（NH3%）与温度(t ℃)关系如下图所示，请回答：

（1）正反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）t＜500 ℃时，NH3%逐渐增大，是因为__________________________________________。
（3）t＞500 ℃时，NH3%逐渐减小，是因为_____________________________________。
15.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。

其中t1—t2速率变化的主要原因是______________；t2—t3速率变化的主要原因是______________。

答案：
1.D2. BC 3. D4. C 5. A 6. C 7. AD8.D9.B10.D
11. (1)A、B C
(2)3 mol·（L·min）-1 2 mol·（L·min）-1
3 mol·（L·min）-1
(3)3A+2B3C
12. （1）增大
（2）增大
（3）减小
（4）增大
（5）增大
（6）增大
13. （1）增大O2的浓度，使平衡向正方向移动，提高SO2的转化率使成本高的SO2得到充分利用
（2）400—500 ℃是催化剂活性温度，选择此温度可以提高反应速率，缩短到达平衡的时间
（3）常压 常温在常压下SO3的体积分数已达91%，若再加压对设备动力要求很高，使生产效益低
（4）用水吸收SO3会形成酸雾，使吸收速率减慢
（5）SO2是有毒气体，避免对环境造成污染
14. （1）放热
（2）当t＜500 ℃时，反应未达到平衡，温度升高、反应速率加快，且v(正)＞v(逆)（因为反应物浓度大于生成物浓度）所以NH3%随温度升高而增大
（3）当t=500 ℃时，反应达到平衡状态。NH3%达最大值。由于正反应是放热反应，在t＞500 ℃时，温度升高，反应速率加快，但v(正)＜v(逆)平衡向逆反应方向移动。所以NH3%