初三化学金属和金属材料-检测题及答案.doc
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1、初三化学测试题及答案第八单元 金属和金属材料 检测题一本检测题满分100分,时间:60分钟一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分)1.我国第四套人民币硬币中,一元币为钢芯镀镍合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是( )A.金属的硬度 B.金属的导热性C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度2.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,下列说法正确的是( )A.铁和铁合金都容易被腐蚀B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液,可用铁桶配制D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四
2、射,生成氧化铁3.下列金属用品中,主要应用金属导热性的是( )A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔4下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是()A.定期用湿布擦拭铁制文物B.提醒观众不要用手触摸文物C.保持文物储存室内空气的干燥D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质5.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液,进行有关实验,结果如下表(“”表示能反应,“”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序( )XYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液A.YZXW B.XYWZC.XWYZ D.WXY
3、Z6.取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A.甲乙丙B.甲丙乙C.丙乙甲D.乙丙甲7.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如下图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为( )A.ZXMY B.XZMYC.XZYM D.YMZX8.在反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中,铁元素的化合价由+3价变为0价,碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化
4、的反应属于氧化还原反应。据此判断,下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.2H2+O22H2O B.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.2H2O22H2O+O2 D.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O9.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因引起了同学们的极大兴趣,纷纷提出自己的看法:铝的化学性质本来不活泼,难被腐蚀;市场上的铝材料通常是铝合金,合金是不发生化学反应的;铝性质活泼,表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是( )A. B. C. D.10.(2015山东潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下,铁钉的腐蚀速度最快的是()1
5、1.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HClSnCl2+H2C.Sn+2AgNO3Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4SnSO4+Mg12.向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量H和OH)( )A.若滤液中含有Fe2,则滤渣中一定不含FeB.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe2C.若滤渣中含Zn,则滤液中含2种离子D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子
6、13.金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是( )A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.反应前后M的化合价发生了改变D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前14.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是( )高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳高炉中焦炭的作用是供热高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2A. B. C. D.15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是( )A.甲、乙
7、、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙甲戊B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严重16.金属防锈既可以节约资源,又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是( )A.经常在表面涂油的大型钢制机械B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管17.“绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )A.回收废电池不仅可以节约金属资源,而且可以减少环境污染,有利于人类健康B.“绿箱子
8、”上的“”是回收标志C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料,同时可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值18.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述:滤液中一定含有Zn(NO3)2滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn若滤液呈蓝色,则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种描述中正确的个数为( )A.1个B.2个C.3个D.4个19.右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的
9、是( )A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中20.下列有关说法不合理的是( ) A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的 D.可用盐酸除去铁锈二、填空题(共33分)21(6分)右图是一盏废旧台灯,某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀,原因是铁与空气中的 等发生了化学反应。(2)小红发现铝箔反光片呈银白色,无锈迹,原因是铝表
10、面有一层致密的氧化膜,生成该氧化膜的化学方程式为 。(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。为了验证三者的金属活动性顺序,小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液,并利用台灯提供的一种金属进行实验,即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。22.(3分)根据下面部分金属的活动性顺序回答:(1)上述金属中活动性最强的是_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_。(3)已知:X+H2SO4XSO4+H2Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是_(填字母序号)。A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.Mg、Zn、Fe23.(6分)“铁、锌、铜
11、、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜_(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有_。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。金属X是_(填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是_,一定有剩余的金属是_。24.(10分)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化
12、学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空:(1)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3? (请写一种物质的化学式)。(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。(4)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。(5)钢是通过生铁炼制而成的,在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_。25.(8分)(1)铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如下实验:在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后、试管内的物质倒入烧
13、杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤,滤渣中:一定含有的物质是 ,可能含有的物质是 。为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们向滤渣中滴加稀盐酸,结果没有气泡产生,那么滤液中含有的金属离子可能是 (填写序号)。Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+(2)据有关资料报道,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%,稀盐酸常用于金属表面除锈,写出反应的化学方程式 。保护金属资源,人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。三、实验探究题(共17分)26.(5分)某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究,
14、请你填写空格:(1)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉): 甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管_(选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。 为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起_的变化。 (2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案
15、不够合理,理由是_。 (3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是_,且反应后溶液质量比反应前_(选填“增大”“减小”或“不变”)。27.(12分)某化学兴趣小组根据如下所示进行模拟炼铁的实验,并对产物成分进行探究。经初步分析:无色气体A不含有单质气体,黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式: 。兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后,认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应
16、的 。乙组认为黑色粉末B的成分中存在以下三种情况:假设一:只含有铁。假设二:只含有 。假设三:以上两种物质都含有。【实验探究】(1)为验证甲组的猜想,大家按如下所示进行实验(箭头表示气体流向):当看到中澄清石灰水变浑浊,中灼热的氧化铜变红,可以确定无色气体A的成分为 ,中浓硫酸的作用是 。(2)为验证乙组中假设三成立,大家用物理和化学两种方法来进行探究:实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法_假设三成立化学方法取少量黑色粉末B于试管中,加入过量的稀盐酸_假设三成立写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式: 。【交流反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷,请指出来 。四、计
17、算题(共10分)28.(10分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40 g,加入盐酸,恰好完全反应时共用去盐酸219 g,过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8 g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算: (1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 (2)现有这种赤铁矿石1 000 t,用一氧化碳完全还原,理论上可炼出含铁96的生铁多少吨?第八单元 金属和金属材料 检测题一参考答案1.B 解析:所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂,因此所用金属要有一定的硬度和强度;硬币必须耐腐蚀,要不易锈蚀,因此所用金属化学性质要稳定,要有耐腐蚀性;金属价格要与硬币面值相吻合,因此可考虑的因素应包括A、C
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