辽宁省大连24中2015年高三模拟(五)理综化学试题.doc
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1、2015年高三理综化学五模试题命题人:高三备课组 校对人:高三备课组注意事项:1本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写答题卡上。 2回答第卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量:O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ni-58.7第卷一、 选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
2、7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯,都有光亮的通路B神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,转换材料是二氧化硅C氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质8某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 制备并观察 证明过氧化钠 鉴别碳酸钠 制备少量干燥的 氢氧化亚铁 与水反应放热 与亚硫酸钠 氯化氢气体 A B C D 9分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A5种 B6种 C7种 D8种10已知:N2(g)O2(g)=2NO
3、(g) H1180 kJmol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1下列说法正确的是 A反应中的能量变化如图所示,则H2E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8Q22Q1D氨的催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H906 kJmol111.A由Al2O3、Fe
4、3O4、Al、Cu中某几种粉末混合而成,该混合物成分分析方案如图, 下列分析错误的是A.当m1m2时,溶液a中的阴离子只有1种 B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2 C.要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸 D.当m2m32.96 g时,Fe3O4的质量至少为2.32 g12.已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在现以Al-H2O2燃料电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极)下来说法正确的是 A 燃料电池总的离子反应方程式为:2Al+3HO2- = 2AlO2- +2H2O B 电解
5、时,Al消耗2.7g,则产生氮气的体积为1.12LC 电极b是负极,且反应后该电极区pH增大D 电解过程中,电子的流向由ad,cb.13下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中: c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL1B常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4):C常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总
6、数:N前N后第卷三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题,每个试题考生都必须做答,第33题40题为选考题,考生根据要求做答)必考题(8题,共129分)26(14分)我国锑的蕴藏量占世界第一位。某课题组电解三氯化锑水溶液,利用阳极生成的五氯化锑作为浸出剂,对辉锑矿(Sb2S3)进行酸性浸出;从而实现浸出-电解的闭路循环,解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如图:(1)已知锑最外层有5个电子,锑元素是其所在周期的最后一种金属元素。写出锑元素在周期表中的位置 。为配制三氯化锑溶液,取三氯化锑固体少许加23mL水溶解,此时却会产生白色沉淀,指出应该如何配制三氯化锑溶
7、液 。 “工业三废”指的是 。(2)电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。已知浸出液中除Sb3+外,还有Cu2+、Pb2+等重金属离子,其中c(Cu2+)=1.6103molL1,向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好沉淀完全,则c(S2)= 。(已知Ksp(CuS)=81045 Ksp(PbS)=3.41028)还原除砷的原理是:以次磷酸钠(Na3PO2)做还原剂,保持微沸温度,使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀,请配平该反应的化学方程式: AsCl3 + Na3PO2 + + H2O = As + H3
8、PO3 + NaCl 27(14分)催化氧化法是工业制硫酸的常用方法,将SO2转化为SO3是其中的关键步骤。(1)已知25、101kPa时: 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l) H1544kJ/mol H2O(g)H2O(l) H244kJ/molSO3(g)H2O(l)H2SO4(l) H3130kJ/mol 则2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H= (2)下列关于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的说法正确是_A升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C该反应在任何条件下都能自发进行D当2(O2生成)
9、=(SO2消耗)时,说明反应达到平衡状态(3)t时,在100 L容积固定的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和2.0 mol O2(g),发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ,平衡时压强为初始压强的5/6倍,该温度下平衡常数K_。若温度不变,再加入1.0 mol O2后重新达到平衡,则O2的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”),SO3的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。若温度不变,将容器容积从100L缩小到50L时,则平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因,要求写出推导过程 。(4)下列关于2SO2(g)O2(g)
10、2SO3(g)反应的图像中,可能正确的是_(填序号)。 A B C D(t1时刻可能增大SO3 浓度同时减小SO2浓度)(5)SO2的尾气处理常用亚硫酸钠吸收法,常温下当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 A.c(Na+)+c(H+) c(SO32-)+c(HSO3-)+c (OH) Bc(H+) +c (H2SO3)=c (SO32-)+c (OH)Cc(Na+) c (HSO3-) c(SO32-) c(H+) D水电离的c(H+)1107molL128.(15分)某化学小组进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究,首先通过查阅资料得到如下信息:a. Na2S2O3
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