江苏省淮阴中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题.doc

第I卷（选择题）

一、选择题
1．下列与氯有关的说法中，正确的是
A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子
2．3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3．下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 ④还原性：F->Cl->Br-
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确
4．下列说法正确的是（　 ）
A．物质的量是物质所含微粒的数量
B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和
D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－1
5．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是
A.NaOH B.CH3COOH C.H2SO4 D.CO2
6．下列实际应用与胶体知识无关的是（ ）
A．工业制取有色玻璃
D．血液透析
C．原油的脱水
D．甘油加水作护肤荆
7．下列说法中正确的是
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
8．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）
A．甲型H1N1流感疫苗的研制 B．原子弹发生剧烈爆炸
C．钢铁厂冶铁 D．电解水生成氢气和氧气
9．下列说法正确的是（ ）
A、酸性氧化物就是非金属氧化物
B、纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素
C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小
D、氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化
10．下列说法错误的是
A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的
B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”
C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同
D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”
11．下列对一些事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A.
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p能级半充满
B.
CO2为直线形分子
CO2分子中C＝O之间的夹角
109°28′
C.
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D.
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl

12．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
13．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强 B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2— D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型
14．下列叙述中，正确的是
A. 含金属元素的离子一定都是阳离子
B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
15．下列说法或表达正确的是（ ）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A．①③⑤ B．①②④ C．①②③ D．②④⑤

第II卷（非选择题）

二、填空题
16．（10分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：
（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。
（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）______________________________。
（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式___________________ 。
17．（8分）【化学—物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x y（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因 ；
（2）固体物质M的化学式为x a 5 ，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为 和 ；该化合物中x原子的杂化方式为　　　　；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为 。

18．（16分）（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
①、聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）n（SO4） （3-n） / 2 ]m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO42-的空间构型为 。
②、六氰合铁酸钾K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀。CN－中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。
③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。
④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN一） ：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+） = ____________。

（2）水和氨有相似之处，如：H2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
①NH4+的键角__________H3O+的键角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是__________________。
19．（13分）试根据上表填空：
A

B

C
D
E
F

G
H
I
J

L
K
M

N

Q

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式 ；元素N在周期表中的位置 周期 族。
（2）基态D原子核外有 个未成对电子；D2 分子中分别有 个， 个π键。
（3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式 。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）,它是由_ 键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的 分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是 （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是 （填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式 ；最后生成配离子的结构式为 。
20．A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：

（1）基态D原子的电子排布式为 ，单质B2中键与键的数目之比为
（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是 。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理 。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是 ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是 g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

参考答案
1．B
【解析】
试题分析：35Cl与37Cl间的相互转化属于物理变化，A错误；HCl是共价化合物，C错误；电解NaCl溶液得到标准状况下22.4LH2，应该转移2mol电子，D错误。答案选B。
考点：化学基本概念
点评：本题比较基础简单。
2．D
【解析】设X元素在还原产物中的化合价为a，根据氧化还原反应中得失电子数目相等得：3×（6-4）=2×（7-a），解得：a=+4。
3．C
【解析】同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，故④错误
4．D
【解析】思路点拨：本题考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积四个概念的理解，除对相关概念要深刻理解外，还应特别注意其单位。
解析：物质的量是一个物质量，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位为摩尔，A错误；阿伏加德罗常数是人们规定12 g 12C中含有的碳原子数，其单位为mol―1，B错误；单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g·mol―1，H2的质量单位一般用g，C错误；单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位为L·mol―1，在标准状况下Vm=22.4 L·mol―1，D正确。　总结升华：对于概念的理解，应抓住处延，认真分析其内涵，要善于辩析概念。
5．B
【解析】A、C项为强电解质，D项为非电解质，B项为弱电解质，部分电离。
6．D
7．C
【解析】汽油燃烧伴随发光，不可能全部转化为热能，A是错误的。溶度积常数只与温度和难溶电解质的性质有关系，B不正确。D不一定，例如钙的活泼性强于锂的。所以正确的答案是C。
8．B
【解析】化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。甲型H1N1流感疫苗的研制、钢铁厂冶铁属于物质的制备，电解水生成氢气和氧气是物质的变化，它们都是化学研究的范畴。而原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴。
9．D
【解析】
试题分析：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，A错误；纯净物只含一种物质，混合物不止一种物质，B错误；强弱电解质的区别是看电解质能否完全电离，C错误。
考点：化学基本概念。
点评：电解质溶液导电能力与电解质强弱无关。溶液导电能力与离子浓度与离子电荷有关。
10．D
【解析】
试题分析：电解质和非电解质都是在化合物的范围内讨论，而单质和混合物都不在讨论的范围内，所以单质和混合物就不是非此即彼的，A项正确；硅化学性质稳定，便于储存和运输，另外燃烧放热又多，所以作为能源很理想，B项正确；平衡常数是平衡时产物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以与系数有关，当同一个反应方程式在同一温度下，计量系数不同，平衡常数也可能不同，C项正确；迄今为止，总共发现发现16个非金属元素（稀有气体除外），所有的非金属都满足主族元素的族序数≥其周期序数，D项错误。答案选D。
考点：化学概念
点评：这类习题经常作为化学高考的第一道题。难度比较小，但是考查的知识面比较广。
11．A
12．B
【解析】A不正确，例如氧化铜和盐酸反应也生成盐和水。C不正确，例如各种碳酸盐等是无机物。D不正确，例如碳酸钠和稀硫酸反应也产生气体，答案选B。
13．C
14．D
【解析】
试题分析：含金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2—；用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素；某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原；D项正确。
考点：考查对一些化学规律的总结
点评：化学规律中常伴随特例的存在，所以很多物质的性质、原理既有规律性，也有特殊性，在学习中要抓住特例。
15．B
【解析】
试题分析：次氯酸的电子式中要符合8电子结构，所以不能写成，①正确；只要有离子键，一定是离子化合物，②正确；导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无关，③错误；胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶，④正确；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，一定要注意是最高价的酸，而不是任何酸，⑤错误，故选B。
考点：考查化学基本概念离子键、离子化合物、强弱电解质、溶液、胶体，化学用语电子式的正确表示及元素的非金属性的比较方法。
点评：物质中化学键的存在规律：(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。该题难度简单
16．（1）离子　（1分+2分）
（2）碱　NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑ （1分+2分）
（3）2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl CuH+HCl====CuCl+H2↑（各2分）
【解析】（1）根据A的性质可判断，A是氢化铵，电子式为，所以是离子化合物。
（2）A中的阴离子具有还原性，被水氧化生成氢气，所以溶于水后，和水发生反应生成氢气和一水合氨，溶液显碱性。
（3）氯气和具有强氧化性，能氧化CuH，生成氯化铜和氯化氢。盐酸中的氢离子能氧化CuH的中氢生成氢气，同时还有氯化亚铜生成。
17．（1）>（每空1分），O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道为半充满比较稳定，比氧原子难以失去电子（2分）
（2）+1 －1（2分）； ；sp3（1分）
（4）K2C60（2分）
【解析】本题的重点是通过物质结构理论对物质进行推断。a原子半径最小，故为H，b电子有6种不同运动状态，即有6个电子，为C，yL层有2对电子，共有6个电子，为O，x为N，z的电负性前四周期最小，电负性变化规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故为 K。且电负性x<y，NH5实际为NH4H ，NH中H为+1价，N进行sp3杂化，后面H为-1价。从图可以看出，C60，有8×+6×=4，该晶胞化为8个正方体（其中4个顶点有C60，构成正四面体），填充8个K，K：C60=2:1，故为K2C60。
18．（1）①+3 、 正四面体 ②sp 、 C22—、电子式略 ③分子晶体 ④6：1：1：1
（2）大于 氢键具有饱和性和方向性
19．（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1； （2分）第4周期 VIII族。
（2）（3分） 3； 1 ， 2。（3）（2分） 。
（4）（4分） SO2 ； SO3 ； 极性； 非极性
（5）（2分） Si 、 2 ；（6）（2分） ③ 。
（7）（6分）Cu2++2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+ + 2OH-。
【解析】（1）Q是铜，根据构造原理可知，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。N是铁元素，位于第4周期VIII族。
（2）D是氮元素，最外层有3个未成对电子。氮气是由三键构成的，而三键是由2个π键和1个σ键构成。
（3）化合物DA5是氢化铵，属于离子化合物。电子式为。
（4）CE2、CL2、BK2、LE2四种物质分别是CO2、CS2、BeCl2、SO2，其中前三个是直线型化合物，SO2是V形结构。DA3、DF3、DK3、LE3四种物质分别是NH3、NF3、NF3、SO3。其中SO3是平面三角形，是由极性键形成的非极性分子，其余都是三角锥形。
（5）硅是原子晶体，熔点最高。氯元素的非金属性最强，氯化氢最稳定。单质氯的沸点之比Ar的高，是由是2。
（6）氯元素最外层含有孤对电子，能和铝元素形成配位键，所以正确的答案是③。
（7）硫酸铜和氨水发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀。当氨水过量时，由于氨气能和铜离子形成配位键，所以沉淀会溶解，生成配合物。反应式为Cu2++2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+ + 2OH-。
20．

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