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高二上册化学复习知识点笔记

1.高二上册化学复习知识点笔记 篇一

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元_(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
　　14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。
　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
　　18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)
　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝
　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)
　　21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)
　　醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH
　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸
　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
2.高二上册化学复习知识点笔记 篇二

　　离子反应
　　1、离子反应发生的条件
　　(1)生成沉淀
　　既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。
　　(2)生成弱电解质
　　主要是H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+与OH-生成H2O。
　　(3)生成气体
　　生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。
　　(4)发生氧化还原反应
　　强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。
　　2、离子反应能否进行的理论判据
　　(1)根据焓变与熵变判据
　　对ΔH-TΔS　　(2)根据平衡常数判据
　　离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。
　　3、离子反应的应用
　　(1)判断溶液中离子能否大量共存
　　相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。
　　(2)用于物质的定性检验
　　根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。
　　(3)用于离子的定量计算
　　常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。
　　(4)生活中常见的离子反应。
　　硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：
　　Ca2+、Mg2+的形成。
　　CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
　　MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-
　　加热煮沸法降低水的硬度：
　　Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O
　　Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O
　　或加入Na2CO3软化硬水：
　　Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓
3.高二上册化学复习知识点笔记 篇三

　　化学反应条件的优化——工业合成氨
　　1、合成氨反应的限度
　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
　　2、合成氨反应的速率
　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
　　3、合成氨的适宜条件
　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。
4.高二上册化学复习知识点笔记 篇四

　　催化剂对化学反应速率的影响
　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
　　(2)催化剂的特点：
　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
　　催化剂具有选择性。
　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
5.高二上册化学复习知识点笔记 篇五

　　化学反应的焓变
　　(1)反应焓变
　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
　　(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
　　ΔH　　(4)反应焓变与热化学方程式：
　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
　　书写热化学方程式应注意以下几点：
　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。