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高二化学知识点复习笔记必修一

1.高二化学知识点复习笔记必修一 篇一

　　氯及其化合物的性质
　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2.高二化学知识点复习笔记必修一 篇二

　　催化剂对化学反应速率的影响
　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
　　(2)催化剂的特点：
　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
　　催化剂具有选择性。
　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
3.高二化学知识点复习笔记必修一 篇三

　　有机物的溶解性
　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
　　(3)具有特殊溶解性的：
　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
　　来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
4.高二化学知识点复习笔记必修一 篇四

　　铁
　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
　　2、单质铁的化学性质：
　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
　　常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。加热能反应但无氢气放出。
　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
5.高二化学知识点复习笔记必修一 篇五

　　1、电解的原理
　　(1)电解的概念：
　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
　　2、电解原理的应用
　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-
　　阴极：2H++e-→H2↑
　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　(2)铜的电解精炼。
　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
　　Fe→Fe2++2e-
　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu
　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例
　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-
　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu