高三化学一轮复习--化学物质及其变化综合测试试卷必修1.doc

第二章 化学物质及其变化
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣
2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．水是还原产物
B．Fe（OH）3发生还原反应
C．Cl2是氧化剂
D．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
B．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．Na+、Cu2+、S2﹣、CH3COO﹣
4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣
D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
5、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
6、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN﹣）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN﹣（N为﹣3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN﹣转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl﹣+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．上述反应中氧化产物只有N2
B．当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024
C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
D．现取1L含CN﹣1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10﹣5molCl2处理后才符合排放标准
7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（　　）
A．溶液中可能含有AlO2﹣
B．溶液中可能含有NO3﹣
C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（　　）
A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣
D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣
9、下列离子方程式错误的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
D．明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

10、若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是（　　）
A．有NA个硫原子被还原
B．有NA个氮原子被氧化
C．有NA个二氧化硫分子生成
D．有NA个硫酸铵分解
11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．ClO2是还原产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol
D．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA
12、下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2O
D．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
第II卷 非选择题
二、非选择题（共52分）
13、某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。
(1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。

(2)写出实验中有关反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
14、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；
④观察现象并进行记录：
时间(min)
0
15
30
45
60
90
120
滤纸的颜色变化
玻璃(Ⅰ) 上的滤纸
白色
白色
灰色
浅蓝色
蓝色
蓝色
浅蓝色
玻璃 (Ⅱ) 上的滤纸
白色
白色
白色
白色
灰色
灰色
浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
(1)实验原理的化学反应的反应类型是________(填序号)．
A．离子反应　　　　　　　 B．氧化还原反应
C．复分解反应 D．置换反应
E．分解反应 F．化合反应
(2)实验药品中的a溶液是________溶液．
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_____________________.
(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：________________.
(5)从实验数据记录不能得出的结论是________(填序号)．
A．O3的氧化性比O2强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为________．
15、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。右图所示的A~ H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B．锌粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。
请回答以下各题：
(1)实验开始前必须进行的操作是_______________________________________；
(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是______________；______________；(填名称)
(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)
化合反应_____________________________，发生在装置___________中；
分解反应_____________________________，发生在装置___________中；
置换反应_____________________________，发生在装置___________中；
复分解反应____________________________，发生在装置___________中。
(4)以上装置中发生了氧化还原反应的是_____（填装置编号）
16、在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)

实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是__________________________________________。
(2)有白色沉淀生成，说明___________________________________________。
红色变浅说明______________________________________________________。
(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________mL，溶液呈______色，离子反应方程式为______________________________________________。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为______________________________________________________。
17、小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：①在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好．③接通电源，仔细观察现象．

现象1：五只灯泡都亮起来．
结论1：___________________________________________________.
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗．
结论2：____________________________________________________.
思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？ ____________________________________________________.
(2)小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度．在实验中，小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？ _______________________________
(3)小明同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质．根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中．接通电源，可以观察到的现象是（）
A．与混合前无任何区别
B．五只灯泡都亮起来，亮度完全相同
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
D．五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮

参考答案
1.B
解：无色溶液中不存在有色离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，
A．NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，且Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣离子不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．AlO2﹣、OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
2.C
解：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原，则Cl2是氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，每生成1mol K2FeO4，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，只有C正确．
故选C．
3.A
解：A．加入盐酸后溶液显示酸性，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，加入盐酸后不能大量共存，满足条件，故A正确；
B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，加入盐酸后也不反应，不符合条件，故C错误；
D．Cu2+与S2﹣、CH3COO﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
4.B
解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；
B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
5.A
解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，
故选A．
6.B
解：A．C、N元素化合价都升高，则氧化产物有N2、CO2，故A错误；
B、由反应可知，生成2molCO2时，转移10mol电子，则有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为mol×10×NA=2×6.02×1023，故B正确；
C、由反应可知，生成2molCO2的同时，生成10molCl﹣，反应前后阴离子数目不变，则当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故C错误；
D．n（CN﹣）=≈4.0×10﹣5mol，由方程式可知需要1×10﹣4mol 氯气，故D错误．
故选B．
7.D
解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，
在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，
根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；
而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，
综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种．
故选D．
8.D
解：A．与铝反应产生大题氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化S2﹣、SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
9.B
解：A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水，反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣+2Ca2+=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C．氧化铁溶于氢碘酸溶液中，反应生成碘单质、亚铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O，故C正确；
D．明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，氢氧化钡少量时生成氢氧化铝沉淀，反应
的离子飞方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D正确；
故选B．
10.C
解：A．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有molS被还原，即当有N个电子转移时，有NA个硫原子被还原，故A正确；
B．反应中N元素的化合价由﹣3价升高为0，当有N个电子转移时，有NA个氮原子被氧化，故B正确；
C．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有molS02生成，所以当有N个电子转移时NA个S02生成，故C错误；
D．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，当4mol（NH4）2SO4分解时，转移6mol电子，则当有N个电子转移时，有NA个硫酸铵分解，故D正确．
故选C．
11.D
解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故A正确；
B．H2C2O4中的+3价升高到+4价，被氧化，故B正确；
C．1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故C正确；
D．状况不知，无法由体积求物质的量，故D错误；
故选D．
12.C
解：A．用盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；
B．将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；
C．氢氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═3Al3++3H2O，故C错误；
D．小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选C．
13.(1)②除去SO42—　取少量滤液，加入Na2SO4溶液，出现浑浊(或加入BaCl2溶液，仍澄清)　③向②的滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤　取少量滤液，加入Na2CO3溶液，仍澄清(或加入BaCl2溶液，出现浑浊)
④除去CO32—　⑤加热、蒸发、结晶
(2)Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓，Ba2＋＋CO32—===BaCO3↓，CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑
14.(1)AB　(2)淀粉　(3)3O22O3
(4)为了排除温度不同带来的误差
(5)C　(6)0.4 mol
15.(1)检查装置的气密性。
(2)稀盐酸，石灰石。(其他合理答案也可得分)
(3)化合反应CO2+H2O==H2CO3 ， G；
分解反应2H2O2 2H2O + O2 ，D ；
置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑， B
复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2， F。
(4)BD
16.(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小
(2)Ba2＋和SO42—发生了反应　H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱
(3)20　浅红　Ba2＋＋OH－＋SO42—＋H＋===BaSO4↓＋H2O　(4)H＋＋OH－===H2O
17.结论1：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离　结论2：醋酸、氨水中的离子浓度较小，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠中的离子浓度较大．
(1)不完全相同．金属导电是因为其内部有自由移动的电子，在电场作用下电子定向移动；而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动．
(2)电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和间距相同；两极的电压相等等．
(3)D