高三化学一轮复习--化学物质及其变化综合测试试卷必修1.doc
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1、第二章 化学物质及其变化 (考试时间:100分钟 试卷满分:100分)第I卷 选择题一、选择题(每小题4分,共48分)。1、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()AFe2+、Na+、Cl、NO3BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、ClDAlO2、K+、OH、Cl2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应,下列说法正确的是()A水是还原产物BFe(OH)3发生还原反应CCl2是氧化剂D每生成1mol K2FeO4转移2mol电子3、下
2、列各组离子在水溶液中能大量共存,但用盐酸酸化后,不能大量共存的是()AFe2+、K+、NO3、SO42BAl3+、Na+、HCO3、SO42CNH4+、Al3+、NO3、ClDNa+、Cu2+、S2、CH3COO4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO325、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+
3、2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I6、氰化物有剧毒,工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5mg/L;对废水中CN(N为3价)的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN转化成N2和CO2等,使废水得到净化发生的反应为:2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+10Cl+4H2O下列有关说法正确的是()A上述反应中氧化产物只有N2B当有0.4molCO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为1.2041024C若上述反应生成0.4molCO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD现取
4、1L含CN1.02mg/L的废水,至少需用4.0105molCl2处理后才符合排放标准7、有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀则下列判断正确的是()A溶液中可能含有AlO2B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+8、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是()A与铝反应产生大题氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32、NO3B能使硫氰化钾溶液显红色的溶液:K+、S
5、O42、S2、SO32C常温下pH值为13的溶液中:K+、HCO3、Na+、ClD在使石蕊试液变红的溶液中:Na+、Cu2+、Br、SO429、下列离子方程式错误的是()A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=MgCO3+CaCO3+2H2OC氧化铁溶氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OD明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)310、若NA表示阿伏加德罗常数的值,在4(NH4)2SO
6、4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中,当有NA个电子发生转移时,以下说法错误的是()A有NA个硫原子被还原B有NA个氮原子被氧化C有NA个二氧化硫分子生成D有NA个硫酸铵分解11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法不正确的是()AClO2是还原产物BH2C2O4在反应中被氧化C1molKClO3参加反应,转移电子物质的量为1molD生成5.6LCO2,转移的电子数目为0.25NA12、下列离子方程式书写不正确的是()A用盐酸除铁锈:Fe
7、2O3+6H+2Fe3+3H2OB将Na放入水中:2Na+2H2O2Na+2OH+H2C氢氧化铝溶于盐酸:OH+H+H2OD用小苏打缓解胃酸(主要成分HCl)过多:HCO3+H+CO2+H2O第II卷 非选择题二、非选择题(共52分)13、某研究性学习小组,拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质,得到纯净的NaCl晶体。(1)请填写表中空格,完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_。14、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气实验原理2KIO3H
8、2O=2KOHI2O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合;取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上;将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等;观察现象并进行记录:时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃() 上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃 () 上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题:(1)实验原理
9、的化学反应的反应类型是_(填序号)A离子反应B氧化还原反应C复分解反应 D置换反应E分解反应 F化合反应(2)实验药品中的a溶液是_溶液(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:_.(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是:_.(5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号)AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快,而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移电子的物质的量为_15、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的
10、压力,使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生,就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”,已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。右图所示的A H各装置中分别盛放的物质为:A稀硫酸;B锌粒;C3H2O2溶液;DMnO2;E某溶液;F某块状固体;G滴有紫色石蕊的蒸馏水;H足量澄清石灰水。请回答以下各题:(1)实验开始前必须进行的操作是_;(2)反应开始后,若G中出现红色,H中有白色沉淀生成,判断E、F中的物质可能分别是_;_;(填名称)(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式:(装置用字母表示)化合反应_,发生在装置_中; 分解反应_
11、,发生在装置_中;置换反应_,发生在装置_中;复分解反应_,发生在装置_中。(4)以上装置中发生了氧化还原反应的是_(填装置编号)16、在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)实验现象如下:灯泡逐渐变暗;烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题:(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成,说明_。红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为_mL,溶液呈_色,离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的
12、溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为_。17、小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性,设计了如下实验:在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极,按如图所示连接好接通电源,仔细观察现象现象1:五只灯泡都亮起来结论1:_.现象2:盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮,醋酸、氨水相对应的灯泡较暗结论2:_.思考:(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同,为什么? _.(2)小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异,设计
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