高一化学上学期期中试题50.doc

青海师大附中高一年级期中考试化学试卷相对原子质量H :1 C: 12 O :16 Na:23 Mg：24 Al:27 S:32 Cu:64 Cl:35.5一选择题（每题只有一个最符合题意的选项，每小题2分）1对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水NaOH液态氨KClO3A碱 B纯净物 C盐 D混合物2.不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）A在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀 B.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C.在河流入海口易形成三角洲 D.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血3钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性4.等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大5.下列说法错误的是（ ）A. 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物为Na2 O2 B. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样特殊保护C. 铝制品在生活中应用比较广泛，是因为铝不活泼D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往涂保护层6、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A. NH4、OH、Al3+、Cl- B. K+、SO42、HCO3、Na+ C. Mg2+、NO3、Cl-、Na+D. MnO4、K+、SO42、Na+ 7.在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（ ）A. Ag+ H+ NO3- Cl- B. Ca2+ NO3- HCO3- Cl-C. K+ H+ Cl-SO42- D. Ca2+ Cl- SO42-CO32-8、下列离子方程式正确的是A.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH-H2OB.碳酸氢钠溶液中加盐酸CO32-2H+CO2和H2OC.氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH- 十Mg2+ Mg(OH)2D.氢氧化钡溶液中加硫酸 OH-H+ H2O9、离子方程式CO32-+2H+= CO2+H2O可表示的反应是 （A）可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O（B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O （C）可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O （D）石灰石和盐酸反应制取CO2 10下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）。ANH4HCO3NH3CO2H2O BNa2OH2O=2NaOHCNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O DKClO3+6HCl (浓)=KCl+3H2O+3Cl211下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）。AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu12下列叙述中正确的是（ ）。A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质13下列说法正确的是 （ ）A在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B2gH2和44gCO2的体积相等C1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等14已知I、2Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I2Fe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（ ）。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+ SO2= H2SO415从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ）。 A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强16等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（） A1:2:3B3:2:1C6:3:2D1:1:117反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）。AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：118标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 （ ） A、64 B、48 C、32 D、1619. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是20.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.取无水硫酸铜32g溶于1L水中21.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na+ 2OH- + H2 B. 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na +Cu2+ = 2Na+ + Cu C. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2 Fe 3+ + 3H2D. 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH-= 2AlO2-+ H222.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D 1:1:123. 24mL浓度为005mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为002mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（） A+6 B+3 C+2 D024物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( )A111 B123 C133 D32125. 已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2+Y2，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；Y2是还原产物；X2+具有氧化性；Y2具有还原性；Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（ ）。 A B C D二、填空题：26（9分）在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：（1）在上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，发生氧化反应；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，发生_反应。（2）该反应中_是氧化剂，发生了_反应；_是还原剂，发生了_反应27（8分）（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na+2H2O =2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O 2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 水只作氧化剂的是_；水只作还原剂的是_；水既作氧化剂，又作还原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是_。（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为： 2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 （2分）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。28、（12分）除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂_离子方程式_ （2）O2（CO2）：所加试剂_离子方程式_ （3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂_离子方程式_ （4）Fe(Al) 所加试剂_离子方程式_ 29、（5分）某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象：取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生：取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含的离子是_，不能确定是否含有的离子是_（2）中的离子方程式是_30（8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：_（2）如何检验该装置的气密性_ _ （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _ 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_ ，为什么_ 31、（8分）（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O收集到71g氯气，求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（2）把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。题号12345678910答案CACBCCBCAD题号11121314151617181920答案BADCDCBCAB题号2122232425答案ACBBC26（1）C(碳)、失、Fe、得、还原、（2）Fe2O3、还原、CO. 氧化27.（1） （2） （2） （3）0.228. （1）H2SO4 (CaSO4) CO32-2H+H2OCO2 ；（2）NaOH 溶液CO22OH- CO32-H2O；（3）NaOH 溶液2Al2OH-2H2O23H2；（4）Fe Fe+ Cu2+ = Cu + Fe2+29. （1）Ba2+、Cl-， CO32-、Mg2+、Cu2+， Na+ （2）Ba2+SO42-=BaSO430 .（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（2）在玻璃管口处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 防止暴沸事故的发生(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯 防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应31. （1）(01mol； 02mol； （2）0.1 mol ; 0.1 mol ; 5.6L