2023年北京市高级中等学校招生考试化学试题含答案.doc

北京市高档中等学校招生考试
化 学 试 卷
也许用到相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64
一、选用题（每题只有1个选项符合题意。共 25个小题，每题1 分，共25 分）
1．下列属于化学变化是
A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎 [来源:Z#xx#k.Com]
2．地壳中含量最多金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．下列属于氧化物是

4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体是
A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷
5．下列物质放入水中，能形成溶液是
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
6．下列物品所使用重要材料为有机合成材料是

A．塑料玩具 B．纯棉帽子 C．陶瓷餐具 D．黄金饰品
7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
8．决定元素种类是
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．核外电子数
9．配制50 g溶质质量分数为 6%氯化钠溶液，不需要仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒

A. 下列试验操作中，对旳是

A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯
11．下列符合中，体现2个氢分子是
A．H2 B．2H C．2H2 D． 2H+

12．下列做法不利于保护环境是 [来源:学_科_网]
A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒
C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具
13．下列数据是某些物质 ，其中呈碱性是

A．牙膏 B．胡萝卜 C．橘子 D．食醋

14．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小是
A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
15．镁有“国防金属”美誉。在元素周期表中，镁元素信息如下图
所示，对图中信息解释不对旳是
A．原子序数为12
B．核外电子数为 24
C．元素符合为Mg
D．相对原子质量为24.31
16．下列措施能鉴别氧气和空气是
A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中
C．观测颜色 D．将带火星木条伸入集气瓶中
17.下列化学方程式书写对旳是

18．下列物质用途中，运用其化学性质是
A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨 [来源:Z§xx§k.Com]
C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂
19．固体碘受热升华，下列有关此过程说法对旳是
A．碘分子质量变大 B．碘分子间间隔变大
C．碘分子体积变小 D．碘分子运动速率不变
20．工业冶炼金属锰原理是 ，该反应属于
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应

21．下列试验操作、现象与结论对应关系对旳是

22．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃
烧，生成 N2和 H2O，并放出大量热。下列有关N2H4说法不对旳是
A．应密封保留 B．完全燃烧反应属于复分解反应
C．可用作燃料 D．其中氮元素与氢元素质量比为7:1
23、下列四个图象中，能对旳反应对应变化关系是

24．a、b、c 三种物质溶解度曲线如下图所示。取等质量℃ a、b、c 三种物质饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不对旳是
A．原饱和溶液中，溶质质量分数 a>b=c
B．恢复至 t2℃时，析出溶质质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
25．某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃ 质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行试验，合理是
A.与足量稀盐酸充足反应，用排水法搜集到 VmL气体
B．与足量稀盐酸充足反应，称量反应后溶液，质量为 m1g
C．与足量溶液充足反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体
D．与足量浓盐酸充足反应，逸出气体用NaOH固体充足吸取，固体质量增长 m3g

二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（6分）碳元素是构成许多物质基本元素。
（1）下列含碳元素物质中，属于有机物是 ___（填字母序号）。
A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH ） C．二氧化碳
（2）化石燃料重要波及煤、 和天然气，它们都具有碳元素，其中天然气主
要成分是 （写化学式）。
（3）诸多天然矿石中具有碳元素，菱锰矿重要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素
化合价 。
（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应化学方程式为 。
（5）“碳海绵”是已知最轻固体材料（如下图所示），由碳元素构成，具有多孔构造，
弹性好。它对石油有很强吸附能力（不吸水），将吸入石油挤出后仍可恢复原
状。下列有关碳海绵说法对旳是 （填字母序号）。
A．具有吸附性
B．可反复使用
C．可处理海上石油泄漏
27．（5分）人类维持生命和健康必要摄取食物。
（1）下列食物富含糖类是 （填字母序号）。

（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。
（3）化肥对提高粮食产量具有重要作用。尿素[ ]是一种常用化肥，工业
上生产尿素反应微观示意图如下：

①尿素由 种元素构成，属于 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
②生产尿素反应中，A与 B质量比为 。

28．（6分）水是最一般、最常用物质之一。
（1）“水”有诸多种。下列“水”属于纯净物是 （填字母序号）。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素构成，该反应化学方程式为 。
（3）水是重要溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，
反应原理为： 。 [来源:学科网]
①20℃时，NaCl 溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂质量比
为 。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应化学方程式为 。
（4）水在化学试验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿空气中（如
右图所示），一段时间后，观测到导管内液面下降，导管口有
气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降原
因： 。
29．（6分）铜是人类最早运用金属之一。
（1）下列铜制品中，运用金属导热性是 （填字母序号）。

A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应化学方程式为 。
（3）运用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，重要流
程如下（反应条件已略去）：

已知：
①过程Ⅱ中分离操作名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应化学方程式为 。
③A~E 中含铜、锌两种元素物质有 （填字母序号）。 [来源:学_科_网]

30．（7 分）既有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中一种，并向其
中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

选用下列药物继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依
据试验回答问题：
（1）B 中溶液是 。
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应
化学方程式为 。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变[来源:学科网ZXXK]
为无色，无气泡产生，则乙化学式为 。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变
为无色，同步产生气泡。
①用化学方程式体现溶液变浑浊原因： 。
②最终所得溶液中溶质构成为 （写出所有也许）。
三、试验题（共3个小题，共19分）
31．（6分）根据下图回答问题。

（1）仪器a名称是 。
（2）试验室用高锰酸钾制取氧气化学方程式为 ，选用发生装置是 （填字母序号，下同）。
（3）试验室制取二氧化碳时，选用搜集装置是 。将燃着木条放在瓶口，若观
察到 ，阐明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡
后，观测到溶液变红，发生反应化学方程式为 。

32．（6分）化学小组同学探究二氧化碳氢氧化钠反应，试验方案如下：

（1）环节①中气球鼓起原因也许是 。
（2）环节②中操作是 ，其目是 。
（3）环节④中发生反应化学方程式为 。
（4）本试验结论是 。
33．（7分）四硫化钠（）固体可替代红磷测定空气中氧气体积分数，反应原理为：
。
【试验资料】
① 受热时，会与空气中水蒸气反应，生成少许有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
②硫代硫酸钠（ ）可溶于水，常温下与 溶液不反应。
【试验过程】
①取 碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），
制得 Na2S4，反应为 ，X 化学式
为 ，蘸有浓NaOH 溶液棉花作用是 。
②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充足振荡，测量液面至橡胶塞下沿距离，记录数据h1（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观测到＿＿＿＿＿，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝＿＿＿＿

四、计算题（共2个小题，共 6分）
34．（3分）甲醇（ ）是基本化工原料，制备原理为： 当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇质量。

35、（3分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备污损，现将Cu2O和Cu固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量质量分数为20%稀硫酸30g，充足反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：
计算：（1）所加稀硫酸中溶质质量为＿＿＿＿g.
（2）原混合物中Cu2O和Cu质量比（写出过程，成果用最简整数比体现）。

北京中考化学试题分析

1．【答案】B
【解析】

2．【答案】C
【解析】元素在地壳中含量排序如下（前6位）：氧、硅、铝、铁、钙、钠等，其中含量最多金属元素是铝，故选C。

3．【答案】B
【解析】氧化物是指由两种元素构成且其中一种为氧元素化合物。O2 只由一种元素组 成，KCl不含氧元素，NaOH由三种元素构成,都不属于氧化物,因此A、C、D错误，SO2 由两种元素构成且其中一种元素为氧元素,属于氧化物，B对旳。

4．【答案】B
【解析】
A
×
木炭在氧气中剧烈燃烧
B
√
剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体
C
×
蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，瓶壁上有液体滴出现
D
×
红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟

5．【答案】C[来源:学科网]
【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定混合物，面粉难溶于水，分散到水中不能形成溶液，牛奶难溶于水，分散到水中不能形成溶液，植物油难溶于水分散到水中不能形成溶液，白糖易溶于水，分散到水中可形成溶液。

6．【答案】A
【解析】
A
√
塑料是有机合成材料
B
×
棉花是天然高分子材料
C
×
陶瓷是无机非金属材料
D
×
黄金是金属材料

7．【答案】D
【解析】小苏打是碳酸氢钠俗称，熟石灰是氢氧化钙俗称，生石灰是氧化钙俗称，纯碱是碳酸钠俗称。

8．【答案】A
【解析】元素是具有相似核电荷数（质子数）一类原子总称，因此决定元素种类质子数，电子数与元素化学性质亲密有关，尤其是最外层电子数，质子数和中子数一起决定原子种类。

9．【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数氯化钾溶液，需量取水体积，因此需用到量筒，要溶解氯化钾固体或稀释氯化钾溶液，因此必须用到烧杯，为加紧溶解，需用到玻璃棒，但不需用到蒸发皿。

10．【答案】C
【解析】检查装置气密性时，用手捂住试管外壁，给试管内气体加热，假如装置气密性良好，则可观测到导管口有气泡产生。

11．【答案】C
【解析】
A
×
体现氢气，一种氢分子，一种氢分子由2个氢原子构成
B
×
体现2个氢原子
C
√
体现2个氢分子
D
×
体现2个氢离子

12．【答案】B
【解析】
A
√
垃圾分类有运用减少污染
B
×
使用一次性塑料餐盒易引起白色污染
C
√
使用节水龙头，不仅可节省用水，还可减少水体污染
D
√
乘坐公共交通工具有利于减少汽车尾气排放

13．【答案】A
【解析】酸性溶液pH不不小于7，且pH越小，酸性越强，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH不不不小于7，且pH越大，溶液碱性越强，牙膏pH介于8和9之间，显碱性。

14．【答案】C
【解析】
A
×
碳酸钙化学性质较稳定，露置在空气中不易变质，其质量无明显变化
B
×
氯化钠化学性质较稳定，露置在空气中不易变质，其质量无明显变化
C
√
浓盐酸具有挥发性，由于溶质挥发，其质量减少[来源:Z&xx&k.Com]
D
×
氢氧化钠能吸取空气中二氧化碳，其质量增长

15．【答案】B
【解析】根据镁在周期表中信息，镁原子序数为12，因此镁原子核电荷数为12，质子数为12，镁原子核外电子数为12，镁元素符号为Mg，镁属于金属元素，镁相对原子质量为24.31。

16．【答案】D
【解析】空气和氧气都是无色、无味气体，因此不能用闻气味和观测颜色措施区别，氧气和空气都不易溶于水，因此也不能用将集气瓶倒扣于水中措施区别，空气中具有氧气，但其中氧气含量较纯净氧气低，空气不能使带火星木条复燃，氧气却可使带火星木条复燃。

17．【答案】D
【解析】
A
×
没有配平
B
×
没有标注反应条件
C
×
没有配平
D
√
对旳
【易错分析】本题考察化学方程式书写，假如对化学方程式书写规定不熟悉，或分析不仔细轻易出错。

18．【答案】C
【解析】
A
×
液氨用作冷冻剂是运用其物理性质
B
×
干冰用于人工降雨是运用其物理性质（升华吸取大量热）
C
√
氧气能助燃，常用于气焊
D
×
浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，吸水性属于物理性质
【思维拓展】物质性质决定物质用途和制法、保留，物质用途、制法及保留反应物质

19．【答案】B
【解析】碘受热升华，由固体变为气体，由于该过程是物质状态变化，属于物理变化，因此碘分子质量与大小不变，由于温度升高，碘分子运动速率加紧，分子间间隙增大。

20．【答案】A
【解析】该反应反应物一种是单质，一种是化合物，生成物一种是单质，一种是化合物，符合置换反应特性，因此该反应属于置换反应。

21．【答案】D
【解析】
A[来源:学#科#网]
×
醋酸是酸，氢氧化钠是碱，两者之间能发生中和反应，但由于生醋酸钠易溶于水，因此反应无明显现象，化学变化不一定均有明显现象
B
×
过氧化氢溶液中加入氧化铜后，产生气体速率加紧，但不清晰该过程中氧化铜质量及化学性质与否变化，因此不能判断氧化铜一定是过氧化氢分解催化剂
C
×
铁能置换出硫酸铜溶液中铜，阐明铁活动性较铜强，铁能置换硝酸银溶液中银，阐明铁活动性较银强，但无法判断铜与银活动性强弱
D
√
向热水中白磷和向冷水中白磷通入氧气，此时白磷温度不一样，热水中白磷能燃烧，冷水中白磷不燃烧，阐明燃烧条件之一是温度需到达可燃物着火点

22．【答案】B
【解析】
A
√
肼有吸湿性，应当密封保留
B
×
肼燃烧生成了氮气和水，氮气是单质，因此该反应不是复分解反应
C
√
肼能燃烧，可用作燃料
D
√
肼化学式N2H4，氮元素与氢元素质量比为14×2∶1×4=7∶1

23．【答案】B
【解析】
A
×
当氢氧化钠完全反应后，继续加入稀盐酸，由于没有氯化钠生成，但加入盐酸会稀释氯化钠，所双氯化钠质量分数不也许继续保持不变，应当会逐渐减小
B
√
碳酸钙和稀盐酸反应，100份质量碳酸钙完全反应只产生44份质量二氧化碳，因此溶液质量增长56份，即溶液质量增长，当然盐酸完全反应，继续加入大理石，由于大理石不溶于水，因此溶液质量保持不变
C
×
铁不溶于水，因此盐酸完全反应后，继续加入铁，溶液中铁元素质量不再变化[来源:Zxxk.Com]
D
×
高锰酸钾受热分解产生氧气，因此固体质量减小，但钾元素质量分数增大
【易错分析】本题由于考虑不周，易误选A，解题时应当结合溶质质量分数概念进行分析，对氯化钠溶液，加入稀盐酸，相称于增长了水，对氯化钠溶液进行稀释，其溶质质量分数变小。

24．【答案】D
【解析】
A
√
t2℃时三种物质溶解度a＞b＝c，因此该温度下三种物质饱和溶液溶质质量分数a＞b＝c
B
√
t2℃时三种物质溶解度a＞b＝c，阐明在该温度下，等质量水中，能溶解三种物质质量a＞b＝c，因此该温度下饱和溶液蒸发等质量水后，恢复到本来温度时，析出晶体质量a＞b＝c
C
√
由于蒸发水之后，三种物质溶液中均有晶体析出，因此所得溶液均为饱和溶液
D
×
由于c物质溶解度随温度减小而增长，因此饱和溶液降温时会变成不饱和溶液

25．【答案】C
【解析】
A
×
由于二氧化碳能溶于水，与水反应，因此用排水集气法搜集反应生成气体时有某些二氧化碳损失，导致所测碳酸钠质量分数偏小
B
×
由于气体密度较小，取样量不大时，通过测定气体体积测定碳酸钠质量分数误差较大
C
√
与C相比，不是直接测定二氧化碳质量，而是先将二氧化碳转化为不溶性碳酸钙，起一种放大作用，可减小试验误差
D
×
浓盐酸具有挥发性，挥发出来氯化氢也被氢氧化钠溶液吸取，导致所测碳酸钠质量分数偏大

26．【答案】（1）B （2）石油 CH4 （3）+2 （4）4Na+3CO22Na2CO3+C （5）ABC
【解析】（1）有机物是指具有碳元素化合物，但碳氧化物、碳酸及碳酸盐不属于有机物，因此所给三种物质中只有乙醇属于有机物；
（2）煤、石油和天然气是三大化石燃料，天然气重要成分甲烷；
（3）碳酸盐中碳化合价为+4，氧化合价为－2，设锰化合价为X，根据化合物中正负化合价代数和为零，有X+4+（－2）×3=0，因此X=+2；
（4）该反应反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和金刚石，反应条件是440℃并加压，因而可写出反应化学方程式，注意配平；
（5）根据题目信息，碳海绵具有很强吸附性，能吸附石油，且挤出所吸石油后可恢复原状，即可反复使用。

27．【答案】（1）B （2）补钙（3）①四（或4） ②17∶22
【解析】（1）植物油富含油脂，馒头富含糖类，牛肉征富含蛋白质；
（2）碳酸钙中具有钙元素，是一种常用补钙物质，饼干中添加碳酸钙，可以补充人体所需钙元素；
（3）根据图示，可写出该反应化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，
①尿素由碳、氧、氮、氢四种元素构成，属于化肥中氮肥；②根据该反应化学方程式可知，该反应中氨气与二氧化碳质量比为17×2∶44=17∶22。

28．【答案】（1）D （2）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑（3）①9∶25 ②H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）铁生锈消耗烧瓶中氧气，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升，打开K后滴入稀盐酸，稀盐酸能与铁反应产生氢气，使瓶内气体增长，致使导管内液面下降
【解析】（1）水是一种常用溶剂，河水、自来水和矿泉水都是混合物，蒸馏水是将水中可溶性杂质和不溶性杂质都完全除去得到，蒸馏水是纯净物；
（2）水通电分解生成氢气和氧气；
（3）①20℃氯化钠溶解度为36g，阐明该温度下100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，因此该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量与溶剂质量比为136g∶100g=9∶25；②烧碱是氢氧化钠俗称，氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；
（4）钱在潮湿空气中与氧气、水作用生锈，铁生锈消耗烧瓶中氧气，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，因此在外界大气压作用下，烧杯中水沿导管上升，打开K后，滴入稀盐酸，稀盐酸与铁反应产生氢气，俣烧瓶中气体增长，烧瓶内压强增大，不不不小于外界大气压时，将导管中水压入烧杯中，即导管内液面下降，继续反应产生气体从导管逸出，在导管口观测到有气泡产生。

29．【答案】（1）C （2）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（3）①过滤 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑③AC
【解析】（1）用铜制火锅是运用铜导热性；
（2）铁金属活动性较铜强，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，同步生成硫酸亚铁；
（3）电池铜帽主成分为铜和锌，锌活动性较强，能与硫酸反应，铜不与硫酸反应，在加热条件下，通入氧气，可使铜氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此溶液A成分为硫酸锌、硫酸铜和过量硫酸、水；加入物质B鳄铜由铜离子变为单质铜，B应当是活动性较强金属，由于需制备物质是铜，因此B活动性不能比锌强，则A中硫酸锌溶液进入溶液E中，阐明溶液E是硫酸锌，因此加入B为锌，即运用锌将硫酸铜中置换出来，然后通过过滤将铜和过量锌与硫酸锌溶液分离开来，因此固体D成分是铜和锌，加入物质D就是使锌和铜分离开来，得到铜，因此物质D为稀硫酸，也可是硫酸铜溶液，假如环节Ⅲ中有气体产知，则物质D为稀硫酸，溶液E是硫酸锌溶液。①分离操作是将液体和液体中不溶性固体分离开来，是过滤操作；②加入物质D将铜和锌混合物中锌除去，且产生气体，因此D为稀硫酸，发生反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；③A中含硫酸铜和硫酸锌，固体C中具有铜和锌。

30．【答案】（1）饱和石灰水与石蕊（或碳酸钠溶液与石蕊） （2）氧化铁（或三氧化二铁） Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （3）CaO（4）①Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH②氯化钙、盐酸、氯化钠、酚酞或氯化钙、氯化钠、酚酞（用化学式体现也可）
【解析】酚酞遇碱性溶液变红色，酚酞在酸性或中性溶液中不变色，石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱笥溶液变蓝色。
（1）B中溶液显蓝色，故其中盛放溶液是碱性溶液和石蕊，因此B中溶液溶质也许是饱和石灰水和石蕊，或是碳酸钠和石蕊；
（2）烧杯A中溶液为无色，阐明溶液为酸性溶液和酚酞，即溶液中含盐酸和酚酞，加入物质甲出现黄色，阐明物质甲是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；
（3）C中溶液显红色，也许是稀盐酸和石蕊混合溶液，也也许是石灰水或碳酸钠溶液中一种与酚酞混合溶液，溶液中加入乙变浑浊，从量目提供物质分析，可排除溶液具有盐酸，即C中溶液也许含氢氧化钙或碳酸钠，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，可推测丙是酸，又据题意加入丙时无气泡产生，可知C中原溶液中不含碳酸盐，加入乙也不也许是碳酸盐，因此C中溶液为氢氧化钙溶液，乙只能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同步消耗水，使饱和石灰水中氢氧化钙析出，因而观测到溶液变浑浊，丙为稀盐酸；
（4）D中溶液显红色，加入丁有沉淀生成，再加入丙（稀盐酸）溶液变澄清，红色变为无色，从溶液颜色变化可知，D中溶液显碱性，因此D中溶液为碳酸钠和酚酞混合溶液，加入丁能与碳酸钠反应生成不溶性物质，因此丁为氢氧化钙溶液。
①加入丁溶液变浑浊原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
②D中溶液为碳酸钠和酚酞混合物，加入氢氧化钙后，反应生成了氢氧化钠，再加入盐酸溶液变成无色，此时溶液也许显中性，也也许显酸性，若溶液显中性，则无色溶液中具有溶质是氯化钙、氯化钠和酚酞，假如溶液显酸性，则除氯化钙，氯化钠和酚酞外，尚有过量盐酸。

31．【答案】（1）集气瓶 （2）2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B （3）D 燃着木条熄灭H2O + CO2=== H2CO3
【解析】（1）仪器a名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，应当选用发生装置为B；
（3）试验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，常用向上排空气法搜集，常运用二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧进行验满，假如将燃着木条置于集气瓶瓶口，木条熄灭阐明二氧化碳已搜集满，二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。

32．【答案】（1）氢氧化钠溶液吸取二氧化碳使装置内压强减小，气球鼓起 （2）向外拉注射器3 证明环节1中装置内二氧化碳已被完全吸取（3）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应
【解析】试验设计思绪是，先将注射器1中氢氧化钠溶液注入烧瓶，由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸取，瓶内气体减少，压强变小，因此位于瓶内气球就鼓起，然后将注射器3往外拉，观测注躺器内石灰水与否变浑浊，判断瓶内二氧化碳与否被氢氧化钠溶液完全吸取，由表中良录现象分析，拉注射器3活塞时，无明显现象，阐明瓶内二氧化碳已被完全吸取，然后将注射器2中和盐酸注入瓶中，观测到有气泡产生，气球变得小，阐明瓶内压强增大，然后再将注射器3活塞往外拉，抽取瓶内气体，观测到注射器3中液体变浑浊，阐明瓶内气体是二氧化碳，阐明加入盐酸时反应产生气体是二氧化碳，也阐明加入氢氧化钠后，二氧化碳转化成了碳酸盐，证明了二氧化碳能与氢氧化钠反应。
（1）气球鼓起原因是注入氢氧化钠溶液后，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸取了，导致瓶内压强减小，使气球鼓起；
（2）环节②目前是证明注入氢氧化钠溶液后，瓶内与否尚有二氧化碳，因此操作是将注射器活塞往外拉，使瓶内气体进入注射器3中，假如注射器3中液体无明显变化，阐明瓶内无二氧化碳气体，即二氧化碳所有被氢氧化内吸取了；
（3）环节④试验目是验证加入盐酸后产生气体与否为二氧化碳，因此将瓶内气体抽入注射器后发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（4）根据上述试验现象可知，二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸取，转化成碳酸盐，因此试验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

33．【答案】 【试验过程】①O2 吸取二氧化碳和四硫化钠反应产生有毒气体硫化氢 ③试管液面上升 4∶5 【解释与结论】20.9 【反思与评价】若未放置一段时间，成果将偏小，原因是第一次试验消耗了试管中氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，则测量成果偏小
【解析】试验思绪：先制备四硫化钠，由于受热时四硫化钠能与空气中水蒸气反应产生有毒硫化氢气体，因而需处理尾气，由于硫酸氢溶于水溶液显酸性，故试验中用棉花团沾氢氧化钠溶液吸取硫化氢气体，由于制备四硫化钠时，消耗了试管中氧气，因此不能及时测定试管中空气中氧气含量，需静置一段时间，使试管内空气与试管外空气成分相似，然后加入水进入测定，由于水会占试实行改革体积，因此加入水后应及时塞好胶塞，并测定试管内气体高度，充足反应后，将试管倒置于盛水水槽中使水进入试管，然后塞好胶塞，再将测定试管内剩余气体高度，据此可计算出空气中氧气含量。
【难点突破】本题以新措施探究空气中氧气含量，情境陌生，信息量大，突破措施是从题中提炼信息，与教材试验结合，通过试题上信息与教材知识整合分析和处理问题。

34．【答案】解：设生成甲醇质量为x
CO + 2H2 CH3OH
28 32
5.6kg x
28∶32=5.6kg∶x
解得：x=6.4kg
答：生成甲醇质量为6.4kg。

35．【答案】（1）6g
（2）解法一：
设原混合物中Cu2O质量为x，Cu2O完全反应生成铜质量为a
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144 64
x a
144∶64=x∶a
解得：a=x
x+6.8g－x=4.8g
x=3.6g
则铜质量为6.8g－x=3.2g
则m(Cu2O) ∶m(Cu)=9∶8
答：混合物中氧化亚铜和铜质量比为9∶8。
措施二
设原混合物中Cu2O质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体质量差
144 64 144－64=80
x 6.8g－4.8g=2g
144∶80=x∶2g
解得：x=3.6g
则铜质量为6.8g－x=3.2g
则m(Cu2O) ∶m (Cu)=9∶8
答：混合物中氧化亚铜和铜质量比为9∶8。