高一化学下册知识点笔记梳理.doc

高一化学下册知识点笔记梳理

1.高一化学下册知识点笔记梳理 篇一
　　一、物质的量
　　1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
　　2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
　　3.物质的量的符号为“n”。
　　二、摩尔
　　1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
　　数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
　　2.符号是mol。
　　3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
　　例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，
　　但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
　　4.计算公式：
　　n=N/NAn=m/M
2.高一化学下册知识点笔记梳理 篇二
　　1、影响原子半径大小的因素：
　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
　　价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
3.高一化学下册知识点笔记梳理 篇三
　　氨气及铵盐
　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
　　NH4ClNH3↑+HCl↑
　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
4.高一化学下册知识点笔记梳理 篇四
　　物质的分类
　　金属：Na、Mg、Al
　　单质
　　非金属：S、O、N
　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
　　氧化物：Al2O3等
　　纯盐氧化物：CO、NO等
　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等
　　物按酸根分
　　无氧酸：HCl
　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl
　　酸按强弱分
　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
　　化一元酸：HCl、HNO3
　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
　　物多元酸：H3PO4
　　强碱：NaOH、Ba(OH)2
　　物按强弱分
　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3
　　碱
　　一元碱：NaOH、
　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
　　多元碱：Fe(OH)3
　　正盐：Na2CO3
　　盐酸式盐：NaHCO3
　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3
　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
　　混悬浊液：泥水混合物等
　　合乳浊液：油水混合物
　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
5.高一化学下册知识点笔记梳理 篇五
　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
　　13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化