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高一化学必修二知识点笔记总结

1.高一化学必修二知识点笔记总结 篇一

　　化学反应速率
　　(1)概念：
　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
　　(2)表达式：v=△c/△t
　　(3)特点
　　对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
2.高一化学必修二知识点笔记总结 篇二

　　1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
　　2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
　　3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
　　4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
　　5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
　　注意以下几点：
　　①研究条件：101kPa
　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
　　③燃烧物的物质的量：1mol
　　④研究内容：放出的热量。（ΔH3.高一化学必修二知识点笔记总结 篇三

　　铁
　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
　　2、单质铁的化学性质：
　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
4.高一化学必修二知识点笔记总结 篇四

　　铝Al
　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
　　2、单质铝的化学性质
　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
5.高一化学必修二知识点笔记总结 篇五

　　1、状态：
　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、
　　醋酸(16.6℃以下);
　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;
　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.
　　2、气味：
　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);
　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;
　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
　　4、密度：
　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;
　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.
　　6、水溶性：
　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).