高一化学必修二复习知识点总结.doc
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1、高一化学必修二复习知识点总结1.高一化学必修二复习知识点总结 篇一1、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。2、化合价一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成
2、的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。掌握分子极性与共价键的极性关系。两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。2.高一化学必修二复习知识点总结 篇二原电池正负极的判断方法:依据原电池两极的材料:较
3、活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型:负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。3.高一化学必修二复习知识点总结 篇三1、乙炔和氯化氢两步反应:C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl22、乙炔和氢气两步反应:C2H2+H2C
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