教学原子结构元素周期律.pptx

第二章 原子结构 元素周期律本章教材的特点本章教材的特点：新概念多、内容抽象、理论性强、难度较大，是中学化学的：新概念多、内容抽象、理论性强、难度较大，是中学化学的重要基础理论。重要基础理论。知识内容知识内容：原子结构、元素周期律、化学键和分子结构：原子结构、元素周期律、化学键和分子结构学习方法学习方法：1 1、注意新旧知识的联系，将学过的元素化合物的变化规律与物质结构理论的、注意新旧知识的联系，将学过的元素化合物的变化规律与物质结构理论的学习结合起来；学习结合起来；2 2、善于运用对比方法去辨析个概念间的差异；、善于运用对比方法去辨析个概念间的差异；3 3、注意培养空间想象能力，运用分析、推理、综合等方法，将学过的感性知注意培养空间想象能力，运用分析、推理、综合等方法，将学过的感性知识上升到理性认识的高度。识上升到理性认识的高度。4 4、不断将理论知识与元素化合物知识进行联系，学会用理论指导实践。、不断将理论知识与元素化合物知识进行联系，学会用理论指导实践。第一节 原子结构 同位素1、原子的组成2、同位素 3、相对原子质量 许遵忠一、原子的组成1 1、原子的组成、原子的组成 原子原子 A AZ ZX X 原子组成图原子组成图原子的三种微粒间的关系：原子的三种微粒间的关系：原子核原子核 质质 子子 z z个个决定元素种类决定元素种类 中中 子子(A(Az)z)个个决定同种元素不同种原子决定同种元素不同种原子核外电子核外电子z z个个决定元素的化学性质决定元素的化学性质 核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=质子数质子数=核外电子数核外电子数(原子原子)质量数质量数A=A=质子数质子数Z+Z+中子数中子数N N1、原子的组成1、某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的正确的是（）（A）所含质子数=A-n（B）所含中子数=A-Z（C）所含电子数=Z+n（D）质量数=Z+A2、据最新报道，放射性同位素钬、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差外电子数之差A、32B、67C、99 D、1663据报道，据报道，1994年年12月科学家发现了一种月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有新元素，它的原子核内有161个中子，质量个中子，质量数为数为272，该元素的原子序数为（，该元素的原子序数为（）。）。（A）111（B）161（C）272（D）4331、原子的组成3、填写下表、填写下表微粒微粒质量数质量数质子数质子数中子数中子数电子数电子数27Al32S2-23Na+X-17182、同位素2 2、同位素、同位素、同位素、同位素把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素原子互称为同位素原子互称为同位素原子互称为同位素。即。即。即。即 两同两同两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同两不同两不同(中子数不同、原子中子数不同、原子中子数不同、原子中子数不同、原子不同不同不同不同)，如，如，如，如1212C C、l3l3C C、1414C C等。等。等。等。其特点为其特点为其特点为其特点为：(1)(1)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异异异异(2)(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比合态，各种同位素的原子个数百分比合态，各种同位素的原子个数百分比合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度丰度丰度丰度)一般为定值。一般为定值。一般为定值。一般为定值。（3 3）同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单）同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单）同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单）同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。质或化合物的分子。质或化合物的分子。质或化合物的分子。如：如：如：如：H H2 2、OO2 2、T T2 2、H-DH-D、H-TH-T、D-TD-T、D D2 2、T T2 2为单质为单质为单质为单质H H2 2OO、D D2 2OO、T T2 2OO、HDOHDO、DTODTO为化合物。为化合物。为化合物。为化合物。同位素、元素、同素异形体的比较：同位素、元素、同素异形体的比较：同位素、元素、同素异形体的比较：同位素、元素、同素异形体的比较：2、同位素元素元素同位素同位素同素异形体同素异形体定义对象定义对象广义的原子广义的原子原子原子单质单质定义定义具有相同核电荷数的同具有相同核电荷数的同一类原子的总称一类原子的总称质子数相同，中子数质子数相同，中子数不同的同一元素不同的同一元素的原子的原子由同种元素组成由同种元素组成的结构和性质的结构和性质不同的单质不同的单质实例实例11H、21H、31H金刚石与石墨金刚石与石墨氧气与臭氧氧气与臭氧区别与联系：区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有、区别：同位素有1800余种，元素只有余种，元素只有109种。种。二、同位素下列符号代表几种元素？几种原子？下列符号代表几种元素？几种原子？4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+3、相对原子质量3 3、相对原子质量、相对原子质量、相对原子质量、相对原子质量(1)(1)原子质量原子质量原子质量原子质量：指原子的真实质量，也称：指原子的真实质量，也称：指原子的真实质量，也称：指原子的真实质量，也称绝对质量绝对质量绝对质量绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个是通过精密的实验测得的。如一个是通过精密的实验测得的。如一个是通过精密的实验测得的。如一个16168 8OO原子的质量为原子的质量为原子的质量为原子的质量为2.657X10-26kg2.657X10-26kg，一个，一个，一个，一个12126 6C C原子的质量为原子的质量为原子的质量为原子的质量为1.99310-1.99310-26kg26kg等。等。等。等。(2)(2)原子量原子量原子量原子量(相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量)，以，以，以，以1212C C原子质量的原子质量的原子质量的原子质量的1/12(1/12(约约约约为为为为1.66101.6610-26-26kgkg作为标准，其他原子的质量跟它比作为标准，其他原子的质量跟它比作为标准，其他原子的质量跟它比作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制较所得的值。其国际单位制较所得的值。其国际单位制较所得的值。其国际单位制(SI)(SI)单位为一，符号为单位为一，符号为单位为一，符号为单位为一，符号为1 1(单位单位单位单位1 1一般不写出一般不写出一般不写出一般不写出)。原子量原子量原子量原子量=某原子的绝对质量某原子的绝对质量某原子的绝对质量某原子的绝对质量/12126 6CC原子的绝对质量原子的绝对质量原子的绝对质量原子的绝对质量1/12=1/12=某原子的绝对质量某原子的绝对质量某原子的绝对质量某原子的绝对质量/1.993101.99310-26-26kg1/12kg1/123、相对原子质量、相对原子质量(3)原子质量数原子质量数：如果忽略原子中电子的质：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为对质量取近似整数值为1，则它们加起来，则它们加起来的数叫质量数的数叫质量数(为为正整数值正整数值)。A=Z+N(4)同位素原子量同位素原子量，各同位素原子的质量，各同位素原子的质量与与126C原子的质量的原子的质量的1/12的的比值比值。一种元素有几种同位素，就应当有几种一种元素有几种同位素，就应当有几种同位素原子量，如同位素原子量，如3517C1为为34.969，3717Cl为为36.966等。等。三、相对原子质量(5)平均原子量平均原子量(即即元素的原子量元素的原子量)，指该元素，指该元素各种天然同位数原子所占的原子个数百分各种天然同位数原子所占的原子个数百分比与各同位素原子量乘积的加和，即：比与各同位素原子量乘积的加和，即：Ar=同位素同位素原子量原子量原子个数百分比原子个数百分比=AXa%十十BXb%十十CXc%十十(6)元素的近似原子量元素的近似原子量：指该元素各种天然同：指该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比与各同位位素原子所占的原子个数百分比与各同位素质量数乘积的加和，即：素质量数乘积的加和，即：Ar同位素同位素质量数质量数原子个数百分比原子个数百分比A1a%+A2b%+A3c%+练习1.已知某种元素的一种原子的核内质子数是已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是中子数是n,下列说法下列说法正确正确的是的是A、该元素的相对原子质量是、该元素的相对原子质量是m+nB、不能求得该元素的相对原子质量、不能求得该元素的相对原子质量C、若若C-12的质量是的质量是wg,则该原子的质量则该原子的质量是是12wgD、若、若C-12的质量是的质量是wg,则该原子的质量则该原子的质量是是12(m+n)wg练习2.B有两种同位素有两种同位素,一种核内有一种核内有5个中子个中子,另一种另一种核内有核内有6个中子个中子,B的相对原子质量是的相对原子质量是10.8,问问在自然界中在自然界中B的这两种同位素的原子个数比的这两种同位素的原子个数比是多少是多少?3.电解电解H2O与与D2O的混和物的混和物,通电一段时间后通电一段时间后,两极共产生氢气两极共产生氢气18.5克克,其体积在标准状况其体积在标准状况下是下是33.6L,求所生成的气体中求所生成的气体中H与与D的原子的原子个数比个数比.4铜（原子序数为铜（原子序数为29）有两种同位素，中子）有两种同位素，中子数分别为数分别为34和和36，它们的原子个数比为，它们的原子个数比为1 3，则铜元素的近似原子量为，则铜元素的近似原子量为_。