酸碱盐及离子共存专题复习.pptx
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1、 第二轮复习第二轮复习 专题四专题四 酸碱盐酸碱盐一一.什么是酸什么是酸2 2、电离通式:、电离通式:酸酸 H H+酸根阴离子酸根阴离子1.1.酸的涵义:酸的涵义:电离时产生的阳离子电离时产生的阳离子只有只有氢离子氢离子的化合物叫做酸的化合物叫做酸.2、下列物质具有相同酸根离子的是(、下列物质具有相同酸根离子的是()A、Na2SO4 Na2SO3 B、KMnO4 K2MnO4C、KClO3 KCl D、FeSO4 Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是()下列各组离子属于酸电离产生的是()A H+、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba
2、2+AD酸的共性酸的共性(通性通性):1 1、酸能使紫色的石蕊变红,酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸碱性氧化物、酸碱性氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 =盐盐 氢气氢气4 4、盐酸(、盐酸(HClHCl)的个性)的个性 物理性质物理性质 1.1.盐酸(盐酸(HClHCl)是)是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37%37%38%38%,密度为,密度为1 119克克/厘米厘米3。2纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体,工
3、业用盐的液体,工业用盐酸因含有酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。3打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性刺激性气味的气体,在瓶口有气味的气体,在瓶口有白雾白雾形成,因此浓盐形成,因此浓盐酸具有酸具有挥发性挥发性。硫酸的个性硫酸的个性1 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发,密度较难挥发,密度较大,约为大,约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ,可与水互溶。常用的浓,可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是硫酸质量分数是98%.98%.2.浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性
4、脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明说明浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性.脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 (2:1),生成水。),生成水。是化学性质是化学性质3.浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有而具有吸水性吸水性.4.浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用要先用干布
5、干布擦去擦去,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院严重时立即送医院.吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用。思考并回答思考并回答:浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根据这一性质根据这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会会吸收空气中的水分吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶而溶液的溶质质量分数减小液的溶质质量分数减小.根据这一性质根据这一性质,在实验室在实验室中中,
6、浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥:浓硫酸能干燥:H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等等5浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里。硫酸里。为什么要这样操作?为什么要这样操作?错误操作:错误操作:由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大,浮在上面,而浓硫酸溶水大,浮在上面,而浓硫酸溶于水时,于水时,放出大量的热
7、,会放出大量的热,会产生局部高温,使水沸腾,造产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来。成液滴飞溅出来。正确操作:正确操作:把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释三三硝酸硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内盛放在棕色瓶子内.5.5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释,将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释,下图正确表示下图正确表示PHPH变化的是
8、(变化的是()A A(20062006年广东揭阳)试管内壁附着的年广东揭阳)试管内壁附着的下列物质中,不能用稀盐酸浸泡而除去下列物质中,不能用稀盐酸浸泡而除去的是的是()()。A A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体留下的红褐色固体 B B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体体 C C用足量氢气还原氧化铜后留下的用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体红色固体 DD盛放石灰水后留下的白色固体盛放石灰水后留下的白色固体(一一)碱碱的的涵涵义义:碱碱是是电电离离时时产产生的阴离子全部是生的阴离子全部是OHOH的化合物的化合物。二二.碱碱(
9、二)、电离通式:(二)、电离通式:碱金属阳离子碱金属阳离子+OHOH碱能跟酸碱指示剂反应碱能跟酸碱指示剂反应(三)、可溶性碱的性质(三)、可溶性碱的性质碱碱溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变蓝蓝色色,无色酚酞变红色无色酚酞变红色.思考思考:这里为什么要说成:这里为什么要说成“碱溶液碱溶液”,而不直接说成,而不直接说成“碱碱”?因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。试液、无色酚酞试液变色。COCO2 2 +Ca(OH)+Ca(OH)2 2 =CaCO
10、=CaCO3 3+H+H2 2O O2、碱跟酸性氧化物反应、碱跟酸性氧化物反应CO2 +2NaOH =Na2CO3+H2O吸收或除去二氧化碳吸收或除去二氧化碳 SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O 工工业业上上常常用用碱碱溶溶液液来来吸吸收收有有毒毒的的酸性气体酸性气体,如:如:H H2 2S S、SOSO2 2、HCl.HCl.非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水用来检验用来检验二氧化碳二氧化碳的存在反应的存在反应 3 3、氢氢氧氧化化钠钠固固体体或或氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液不不能能敞口放置,为什么?敞口放置,为什么?COCO2 22NaOH
11、2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O O 2 2、盛盛放放氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的试试剂剂瓶瓶为为什什么么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。SiOSiO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O ONaOH+HCI NaOH+HCI NaCI +HNaCI +H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O3 3、碱能跟酸反应、碱能跟酸反应通式:通式:碱碱 酸酸 盐盐 水水4、碱能跟某些盐反应、碱能跟某些盐反应通式:通式:碱碱 +盐盐 =新碱新
12、碱 新盐新盐CuSOCuSO4 4 +2NaOH =Cu(OH)+2NaOH =Cu(OH)2 2 +Na+Na2 2SO4 SO4 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀FeClFeCl3 3 +3NaOH =Fe(OH)+3NaOH =Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀 蓝色蓝色 无色无色黄色黄色可溶性碱的性质:可溶性碱的性质:1 1、碱碱溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊变变蓝蓝,无无色色酚酚酞酞变红变红.2 2、碱碱跟跟酸酸作作用用生生成成盐盐和和水水,这这种种反反应应也也叫中和反应。叫中和反应。3 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水、碱跟非金属氧化物反应生成盐和
13、水4 4、碱和盐反应生成新碱和新盐、碱和盐反应生成新碱和新盐HNO3+NaOH=NaNO3+H2O CuCICuCI2 2+2NaOH =Cu(OH)+2NaOH =Cu(OH)2 2 +2NaCI+2NaCI CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O只只有有可可溶溶性性碱碱才才能能满满足足以以上上四四条条性性质质第第4 4条条参参加加反反应应的的盐盐和和碱碱必必需需都都是是可溶性的。可溶性的。注意:注意:总的来说就是:总的来说就是:要让要让自由移动自由移动的离子在溶液中有的离子在溶液中有接触接触的机会!的机会!1.(可溶性可溶性)碱与指示剂碱与指示剂紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变蓝色蓝色
14、无色酚酞试液变无色酚酞试液变红色红色2.(可溶性可溶性)碱)碱+(大多数大多数)非金属氧化物)非金属氧化物 盐盐+水水3.碱碱+酸酸 盐盐+水水4.(可溶性可溶性)碱)碱+(某些某些可溶性可溶性)盐)盐 (新)碱(新)碱+(新)盐(新)盐Cu(OH)2能能使指示剂变使指示剂变色吗?色吗?NaOH+CO能反应吗?能反应吗?Ca(OH)2+CuCO3能反应吗?能反应吗?(四)(四).难溶性碱的性质难溶性碱的性质(1)(1)、碱跟酸作用生成盐和水、碱跟酸作用生成盐和水Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl +2HCl CuClCuCl2 2 +2 H +2 H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2
15、 2+H+H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O O(2)(2)、难溶性碱受热易分解、难溶性碱受热易分解Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O O1 1、氢氧化钠(、氢氧化钠(化学式:化学式:NaOHNaOH)(1 1)、俗名:烧碱、火碱和苛性钠)、俗名:烧碱、火碱和苛性钠(2 2)、氢氧化钠用途)、氢氧化钠用途烧烧 碱碱(五)(五).碱的特性碱的特性请你总结一下氢氧化钠有哪些特性?请你总结一下氢氧化钠有哪些特性?()、特性()、特性aOH是一种白色固体,是一种白色固体,aOH暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量
16、的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用,能溶解有机物,使用时必须十分小心。时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。(20062006年苏州)下列关于氢氧年苏州)下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是化钠溶液说法错误的是 A A该溶液能导电该溶液能导电 B B该溶液该溶液pH7pH7 C C该溶液均一、稳定该溶液均一、稳定 DD该溶液能使石蕊试液变红该溶液能使石蕊试液变红DD1、实验室的氢氧化钠应该如何保存?为什么?、实验室的氢氧化钠应该如何保存?为什么?实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢
17、氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质,你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质,你觉得在这方面应有什么用途?而在使用时又应注意什么?方面应有什么用途?而在使用时又应注意什么?实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体,如:燥剂。但它不能干燥酸性类气体,如:CO2、SO2、H2S、HCl.2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 化学式:化学式:Ca(OH)Ca(OH)2
18、 2(1 1)、俗名:)、俗名:熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰实验实验:取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后观察它的颜色后,放入放入一试管一试管,再在试管中倒入水并振荡再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全熟石灰是否全部溶解部溶解?是白色的固体粉末是白色的固体粉末,并非全部溶解于水并非全部溶解于水.得出得出:氢氧化钙的个性之一氢氧化钙的个性之一:1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水,它它的水溶液俗称石灰水的水溶液俗称石灰水.2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性.(2 2)、用途:)、用途:(3 3)、个性:)、个性:判定:判定:Mg
19、O和和H2SO4反应,生成了反应,生成了MgSO4和和H2O(生成盐和水),这个反应(生成盐和水),这个反应是中和反应吗?是中和反应吗?答:这不是中和反应,因为中和反应应该答:这不是中和反应,因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应,不能单是酸和碱作用生成盐和水的反应,不能单看生成物是盐和水,所以这个反应不是中看生成物是盐和水,所以这个反应不是中和反应和反应1、中和反应中和反应定义:定义:碱碱跟跟酸酸作用生成盐和作用生成盐和水的反应叫中和反应。水的反应叫中和反应。(六)(六).中和反应中和反应你能说出中和反应的实质吗你能说出中和反应的实质吗?2 2、中中和和反反应应的的实实质质:实实质质是
20、是酸酸电电离离的的H H+与与碱电离的碱电离的OHOH-结合成中性的水。结合成中性的水。H HOHOHH H2 2O O3、中和反应的应用:、中和反应的应用:1)改良土壤:改良土壤:农业上用熟石灰农业上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的的2)精制石油:精制石油:石油工业上用氢氧化钠石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸中和过量的硫酸H2SO4;3)治疗疾病:治疗疾病:医学上用氢氧化铝医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸中和过多的胃酸用盐酸中和用盐酸中和NaOH溶液的过程中,可用溶液的过程中,可用什么方法检验酸或碱是否过量
21、?什么方法检验酸或碱是否过量?答:可用酸碱指示剂来检验,如再滴入答:可用酸碱指示剂来检验,如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量,变紫色石蕊试液变红色说明是酸过量,变蓝色,说明是碱过量也可以用试蓝色,说明是碱过量也可以用试纸来检验,反应完后,若时,纸来检验,反应完后,若时,说明是碱过量,若时,说明是说明是碱过量,若时,说明是酸过量酸过量1 1、盐盐的的定定义义:电电离离时时能能产产生生金金属属阳阳离离子或铵根离子子或铵根离子和和酸根阴离子酸根阴离子的化合物。的化合物。三、三、什么是盐什么是盐2 2、盐盐是是酸酸跟跟碱碱中中和和的的产产物物。酸酸中中的的酸酸根离子和碱中的金属离子结合而成。根离子
22、和碱中的金属离子结合而成。按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐”顺序排列的是顺序排列的是A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4D
23、.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4下列物质在敞口容器中久置,质下列物质在敞口容器中久置,质量减小的是量减小的是A A浓硫酸浓硫酸B B浓硝酸浓硝酸C C固体固体NaOHNaOHD D固体固体NaClNaCl下列关于盐的说法中下列关于盐的说法中,正确的是正确的是()()A A只能电离出金属阳离子和酸根阴离子只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 的物质叫盐的物质叫盐B B能电离出金属阳离子和酸根阴离子的能电离出金属阳离子和酸根阴离子的 物质叫盐物质叫盐C C盐在组成上一定有金属元素盐在组成上一定有金属元素DD电解质电离时电解质电离时,能产生能产生H H+的化合物的化合物 是酸是酸E E正盐
24、一定没有氢元素正盐一定没有氢元素B B钾钠铵硝溶钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡硫酸不溶钡,BaSO4(CaSO4、Ag2SO4微溶)微溶)盐酸不溶银盐酸不溶银,AgCl,AgCl其它盐类都不溶其它盐类都不溶(碳酸盐、磷酸盐中除钾碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外,其余都不溶)盐、钠盐、铵盐外,其余都不溶)溶碱有四种:铵钾钠和钡溶碱有四种:铵钾钠和钡.NHNH3 3.H.H2 20 0、K0HK0H、Na0HNa0H、Ba(0H)Ba(0H)2 2溶解性口诀溶解性口诀3 3、.盐的溶解性盐的溶解性OHNO3 Cl SO4CO3NH4+溶 溶 溶 溶 溶K+溶 溶 溶 溶 溶Na+溶 溶 溶 溶 溶Ba
25、2+溶 溶 溶不不不不Ca2+微微 溶 溶微微不不Mg2+不不 溶 溶 溶微微Al3+不不 溶 溶 溶Zn2+不不 溶 溶 溶不不Fe2+不不 溶 溶 溶不不Fe3+不不 溶 溶 溶Cu2+不不 溶 溶 溶不不Ag+-溶不不微微不不常常见见碱碱盐盐的的溶溶解解性性表表根据溶解性口诀,判断下列根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性。物质的溶解性。1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO
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