催化剂对过氧化氢分解反应速率影响.pptx
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1、催化剂与反应活化能催化剂与反应活化能化学反应速率的快慢与单位时间内反应物分子间的化学反应速率的快慢与单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数成正比,反应体系中能量较高、有可有效碰撞次数成正比,反应体系中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为能发生有效碰撞的分子称为活化分子活化分子,活化分子的,活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能活化能。催化剂的作用:降低活化能,增大活化分子百分数。催化剂的作用:降低活化能,增大活化分子百分数。第1页/共13页(H2O2):俗称双氧水,无色透明液体,溶于水、醇及):俗称双氧水,无色透明液体,溶于水、醇及醚,高浓度时
2、有腐蚀性。醚,高浓度时有腐蚀性。2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2碱性溶液、光、热、碱性溶液、光、热、1、强氧化性、强氧化性2、弱还原性、弱还原性3、不稳定性、不稳定性思考:双氧水的保存方法?思考:双氧水的保存方法?避光、阴凉、通风,避免与碱、金属及金属化合避光、阴凉、通风,避免与碱、金属及金属化合物、易燃品混存。物、易燃品混存。过氧化氢过氧化氢影响因素:影响因素:金属氧化物等金属氧化物等催化剂催化剂第2页/共13页催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1、实验目的、实验目的 比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差比较不同的催化剂
3、对过氧化氢分解速率的影响的差异,从中认识到催化剂的异,从中认识到催化剂的种类、用量及其形状种类、用量及其形状的选择的选择对实验效果的影响。对实验效果的影响。2、实验原理、实验原理(1)(1)反应原理:反应原理:2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2(3)(3)考虑实验设计依据考虑实验设计依据:a a、确定判断依据、确定判断依据-c c、排除干扰因素、排除干扰因素-b b、设计反应实验装置、设计反应实验装置-(2)(2)实验方法:实验方法:比较法比较法相同时间内产生氧气的体积相同时间内产生氧气的体积测定相同时间产生氧气的体积测定相同时间产生氧气的体积控制好与实验相关的各项
4、反应条件控制好与实验相关的各项反应条件第3页/共13页实验室测量气体体积常用方法实验室测量气体体积常用方法第4页/共13页3、实验设计、实验设计a、该实验中我们用到了哪些、该实验中我们用到了哪些仪器和试剂?仪器和试剂?实验时,在实验时,在50ml量筒中盛满水,倒置于水槽中,通量筒中盛满水,倒置于水槽中,通过分液漏斗把过分液漏斗把5ml6%H2O2溶液滴加到有催化剂的溶液滴加到有催化剂的锥行瓶中。记录在不同时间段内收集到气体的体积锥行瓶中。记录在不同时间段内收集到气体的体积b、该实验中测定氧气的、该实验中测定氧气的体积的原理?体积的原理?(2)实验操作实验操作(1)基本装置基本装置催化剂对过氧化
5、氢分解反应速率的影响催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响催化剂催化剂第5页/共13页实验一实验一 :催化剂催化剂(0.1g0.1g)活性炭活性炭CuO CuO MnOMnO2 2FeClFeCl3 3KIKI前前15s15s产生氧产生氧气的量(气的量(mlml)前前30s30s产生氧产生氧气的量(气的量(mlml)前前45s45s产生氧产生氧气的量(气的量(mlml)前前60s60s产生氧产生氧气的量(气的量(mlml)以以0.1g0.1g不同物质作催化剂进行对比实验不同物质作催化剂进行对比实验:四、记录和结论四、记录和结论5 58 8111115150 03 35 57 71515212129
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