元素的非金属性强弱比较资料.pptx
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1、元素的非金属性强弱比较元素的非金属性强弱比较岑巩中学化学组岑巩中学化学组张秀文张秀文2013年年11月月28日日HBCNOFSiPSClAsSeBrI一、基础自查:一、基础自查:1、短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是()A非金属性:甲丙 B原子半径:丙丁戊C氢化物稳定性:甲乙D最高价含氧酸酸性:丙丁戊2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢,氯化氢很难分解向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜反应产物是Cu2S、CuCl2高氯酸(HClO4)
2、的酸性强于硫酸A.B.只有C.只有D.只有甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊AA二、元素非金属性强弱比较:二、元素非金属性强弱比较:(十比较)1、比非金属单质与氢气反应的难易:非金属单质与氢气化合越容易,非金属性越强,非金属单质与氢气化合越难,则非金属性越弱。如:F2与H2在暗处就能爆炸反应生成HF,Cl2与H2在光照时爆炸反应生成HCl,Br2与H2在强热时生成HBr,I2与H2在高温时可生成HI,由此可知,非金属性:FClBrI2、比气态氢化物的稳定性:气态氢化物的越稳定越强,非金属性越强如稳定性:HFH2OHClHBrHIH2S则非金属性:FOClBrIS3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱:最高价氧
3、化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3则非金属性:ClSPCSi4、通过置换反应比较:非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如反应:非金属性:2F2+2H2O4HF+O2FO3Cl2+2NH3N2+6HClClNI2+H2S2HI+SIS5、通过元素周期表比较:同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强如非金属性:FONCBClSPSi同主族元素自上而下,非金属性依次减弱如非金属性:FClBrIOSSeTeNPAs6、比非金属单质对应阴离子的还原性强弱:非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱。
4、常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是:S2IBrClOHF则非金属性:SIBrClOF7、比与变价金属反应时,金属所呈价态的高低:不同非金属与变价金属反应时,金属所呈价态越高,则非金属性越强如:Fe+Cl2FeCl3Fe+SFeSCu+Cl2CuCl22Cu+SCu2S则非金属性:ClS8、比较几种非金属同处于一种物质中的化合价:可用其化合价判断非金属性的强弱,非金属性强的元素显负价。如:在氯的含氧酸:HClO、HClO4中,O显2价,Cl分别显+1、+7价说明非金属性:OCl9、比非金属元素原子得电子放热的多少:非金属元素原子得电子放热越多,离子越稳定,非金属性越强。10、比电负性大小:电负性
5、是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度,又称负电性。元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性愈强。已知下列元素的电负性:F-4.0,O-3.5,N-3.0,Br-2.8,I-2.5则非金属性:FONBrI元素非金属性强弱比较:元素非金属性强弱比较:(十比较)1、比非金属单质与氢气反应的难易:非金属单质与氢气化合越容易,非金属性越强2、比气态氢化物的稳定性:气态氢化物的越稳定越强,非金属性越强3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱:最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强4、通过置换反应比较:非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质5、通过元素周期表比较:同周期
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