鲁科必修1元素与物质世界复习.pptx
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1、元素与物质世界元素与物质世界第第2 2章章复习(3课时课时)根据化合物的性质根据化合物的性质在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态下是否导电态下是否导电二、物质的分类二、物质的分类物质是否由同一物质是否由同一种分子组成种分子组成物物质质纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物酸、碱、盐酸、碱、盐氧化物氧化物 电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素是否由同种是否由同种元素组成元素组成被分散物质被分散物质颗粒的大小颗粒的大小?第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类1.1.物质是由物质是由_组成的组成的2.2.元素在自然界中以两种形态存在:元素在自然界中以两种形态存在:
2、以单质形式存在的状态为以单质形式存在的状态为 ;以化合物形式存在的状态为以化合物形式存在的状态为 .游离态游离态化合态化合态元素元素一、元素与物质关系一、元素与物质关系物物质质3.物质按组成分类:物质按组成分类:纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质:金属单质:Fe Cu Mg非金属单质非金属单质:C S P稀有气体:稀有气体:He Ne Ar 酸:酸:碱碱:盐盐:氧化物氧化物:CO2 SO2CuO Fe2O3 Na2O CaOHCl H2SO4 HNO3 H2CO3 HClONaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2NaCl CaCO3 NH4Cl正正 盐盐酸式盐酸式盐碱
3、式盐碱式盐NaHCO3Cu2(OH)2CO3结论:结论:大多数大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,非金属氧化物属于酸性氧化物,大多数大多数金属氧化物属于碱性氧化物。金属氧化物属于碱性氧化物。能与能与_反应生成反应生成盐和水盐和水的氧化物,叫的氧化物,叫酸酸性氧化物性氧化物能与能与_反应生成反应生成盐和水盐和水的氧化物,叫的氧化物,叫碱碱性氧化物性氧化物碱碱酸酸酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类例例1:下列物质中属于酸的是下列物质中属于酸的是 ;属于碱的是;属于碱的是;属于盐的是属于盐的是 ;属碱性氧化物的是属碱性氧化物的是 。HClONH4ClNa
4、HCO3HNO3 烧碱烧碱CH4Ca(OH)2 SO3 Na2O Na2CO3 例例2:下列:下列4组均有一种物质的类别与其它三种不同组均有一种物质的类别与其它三种不同A、CaO、Na2O、CO2、CuO B、H2、C、P、Cu C、O2、Fe、Cu、Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中类别不同的物质依次是:以上四组物质中类别不同的物质依次是:A_;B ;C ;D。这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜:这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3)该反应)该反应_ 氧化还原反应氧化还原反应(填填“是是”或或“否否”)。CO2CuO2H
5、2O是是第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类分散系分散系按分散质的粒子大小按分散质的粒子大小 溶液溶液胶体胶体浊液浊液浊液浊液胶体胶体溶液溶液100nm1nm分散质分散质粒度大小粒度大小分散系分散系类别类别第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类三、胶体三、胶体一种一种(或几种或几种)物质物质(分散质分散质)分分散到另一种物质散到另一种物质(分散剂分散剂)里里1.丁达尔现象丁达尔现象胶体的三大性质胶体的三大性质2.2.聚沉聚沉能使胶体聚沉的方法:能使胶体聚沉的方法:加热、搅拌、加入某些盐、加热、搅拌、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体加入带相反电
6、荷的胶体与胶体聚沉有关:与胶体聚沉有关:制豆腐、三角洲的形成,两种不同的墨水混合使用造成钢笔堵塞制豆腐、三角洲的形成,两种不同的墨水混合使用造成钢笔堵塞3.电泳电泳胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类三、胶体三、胶体 当可见光束通过当可见光束通过胶体胶体时,在入射光侧面可时,在入射光侧面可 观察到光亮的通路。观察到光亮的通路。分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出区别溶液和胶体区别溶液和胶体 分散系分散系分散系分散系分散质微分散质微粒的大小粒的大小
7、外观特征外观特征能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜有无丁达有无丁达尔现象尔现象举例举例溶液溶液胶体胶体浊液浊液 第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类 分散系分散系分散系分散系分散质微分散质微粒的大小粒的大小外观特征外观特征能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜有无丁达有无丁达尔现象尔现象举例举例溶液溶液小于小于1nm均匀均匀 透明透明能能能能无无食盐水食盐水胶体胶体1nm100nm均匀透明均匀透明或或半透明半透明能能不能不能有有蛋清豆浆蛋清豆浆Fe(OH)3胶胶体体浊液浊液大于大于100nm浑浊浑浊不均匀不均匀不透明不透明 不能不能不能不能无无泥水泥水第一
8、节第一节 元素与物质分类元素与物质分类1.下列关于胶体的叙述不正确的是下列关于胶体的叙述不正确的是()A.利用电泳现象可以区别溶液和胶体利用电泳现象可以区别溶液和胶体 B.胶体都可以发生丁达尔现象胶体都可以发生丁达尔现象 C.胶体粒子的大小都在胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间之间 D.氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动 2.下列事实与胶体性质无关的是(下列事实与胶体性质无关的是()A、向豆浆中加入盐卤做豆腐、向豆浆中加入盐卤做豆腐 B、钢笔使用不同牌子的墨水堵塞、钢笔使用不同牌子的墨水堵塞C、一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可、一束平行光线射入蛋白
9、质溶液里,从侧面可以看到一束光亮的通路以看到一束光亮的通路D、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类A D电解质:在水溶液里电解质:在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物非电解质:在上述两种情况下非电解质:在上述两种情况下都都不能导电的不能导电的化合物化合物第第2节节 电解质电解质常见电解质:酸、碱、盐、水;常见电解质:酸、碱、盐、水;常见非电解质:常见非电解质:酒精、蔗糖酒精、蔗糖、SO2、CO2、NH3区分电解质和非电解质的三个条件:区分电解质和非电解质的三个条件:1.化合物化
10、合物2.在熔融状态下或者水溶液里能导电在熔融状态下或者水溶液里能导电3.自身电离自身电离注意:注意:1、单质和混合物、单质和混合物(如溶液如溶液)既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质2、电解质可能为难溶,如:、电解质可能为难溶,如:BaSO4、AgCl一、电解质及其电离一、电解质及其电离例:例:现有现有熔融的熔融的KNO3 干冰干冰 纯醋酸纯醋酸 铜铜 酒精酒精 蔗糖蔗糖 硫酸溶液硫酸溶液 以上物质能导电的是以上物质能导电的是_ 属于电解质的是属于电解质的是_ 属于非电解质的是属于非电解质的是 _ 能导电的物质有三类:能导电的物质有三类:1、金属单质、金属单质2、电解质溶液、电
11、解质溶液3、熔融状态下的离子化合物(熔融状态即液态)、熔融状态下的离子化合物(熔融状态即液态)第第2节节 电解质电解质知识点击知识点击强电解质:强电解质:在水溶液中在水溶液中全部全部电离成电离成离子离子的的电解质电解质弱电解质:弱电解质:在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成电离成离子离子的的电解质电解质包包括括强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐包包括括弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水HClH2SO4HNO3CH3COOHH2CO3HClONH3H2ONaOH KOHBa(OH)2Ca(OH)2包括可溶性和不溶性的盐包括可溶性和不溶性的盐第第2节节 电解质电解质例:例:下列物质中
12、属于电解质的是下列物质中属于电解质的是 ;属于非电解质的是属于非电解质的是 ;属于弱电解质的是属于弱电解质的是 ;能导电的是;能导电的是 。金属铜金属铜 固态固态NaCl CONaCl CO2 2 纯纯H H2 2SOSO4 4纯纯CHCH3 3COOH COOH 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 BaSOBaSO4 4固体固体 第第2节节 电解质电解质是非题:是非题:1)1)离子化合物只有溶于水时才能导电。(离子化合物只有溶于水时才能导电。()2)2)氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子(氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离
13、子和氯离子()3)3)将将AgClAgCl放在水中不导电,所以放在水中不导电,所以AgClAgCl是非电解质。(是非电解质。()4)4)氨气溶于水,溶液能导电,所以氨气是电解质。(氨气溶于水,溶液能导电,所以氨气是电解质。()5)5)硝酸钾固体不导电,因此硝酸钾是非电解质。(硝酸钾固体不导电,因此硝酸钾是非电解质。()6)6)在电解质溶液中存在着自由移动的离子,通直流电后离在电解质溶液中存在着自由移动的离子,通直流电后离子作定向移动。(子作定向移动。()第第2节节 电解质电解质例:下列关于电解质、非电解质的说法正确的例:下列关于电解质、非电解质的说法正确的A、氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因
14、此氯、氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱,所以饱和溶液导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质是弱电解质C、HF的水溶液中既有的水溶液中既有H+、F,又有大量的,又有大量的HF分子,因此分子,因此HF是弱电解质是弱电解质D、CO2的水溶液能导电,故的水溶液能导电,故CO2是电解质是电解质第第2节节 电解质电解质第第2节节 电解质电解质2 2、电解质的电离、电解质的电离溶解于水或受热熔化溶解于水或受热熔化时时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。酸:碱:盐:电离时,生成的阳离子全部阳离子全部是H+
15、的化合物称为酸。电离时,生成的阴离子全部阴离子全部是OH-的化合物称为碱。电离能生成的金属阳离子金属阳离子(或或NHNH4 4+)和酸根阴离子和酸根阴离子 的化合物称为酸。第第2节节 电解质电解质2 2、电解质的电离、电解质的电离电离方程式电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。电离方程式的书写电离方程式的书写:NaCl电离的电离的电离方程式电离方程式:NaCl =NaCl =NaNa+ClCl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号离子符号(代表水合离子代表水合离子)检查:检查:生成符号右边离子所带的电荷总数为生成符号右边离子所带的电荷总数为0 0电荷守恒电
16、荷守恒生成符号两边各元素的原子个数相等生成符号两边各元素的原子个数相等原子守恒原子守恒强电解质用强电解质用“等号等号”,弱电解质用,弱电解质用“可逆号可逆号”原子团不能分开写原子团不能分开写 写出写出KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、CuSOCuSO4 4、NaNONaNO3 3、MgClMgCl2 2、NHNH4 4NONO3 3在水中的电离方程式。在水中的电离方程式。KOH =K+OH-Ba(OH)2 =Ba2+2OH-CuSO4 =Cu2+SO42-NaNO3 =Na+NO3-MgCl2 =Mg2+2Cl-NH4NO3 =NH4+NO3-2 2、电解质的电离、电解质的电离电离
17、方程式的书写电离方程式的书写:第第2节节 电解质电解质练习:已知在水溶液中练习:已知在水溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-据此判断据此判断NaHSO4属于哪类物质?属于哪类物质?Cu2(OH)2CO3 呢?NaHSO4在水溶液中在水溶液中电离时虽然产生了电离时虽然产生了H+,但是阳离子中还有但是阳离子中还有Na+,不,不全部全部是是H+,不符合酸,不符合酸的定义。它应该属于的定义。它应该属于盐类。盐类。Cu2(OH)2CO3属于盐。属于盐。拓展:拓展:NaHCO3在水溶液中电离在水溶液中电离 NaHCO3=Na+HCO3-第第2节节 电解质电解质二、化学反应的分类二、化学反应的分类 1、
18、分类方法分类方法 化合反应化合反应 分解反应分解反应 根据反应物和生成根据反应物和生成物的类别和反应前物的类别和反应前后物质种类的多少后物质种类的多少 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 离子反应离子反应 化学化学反应反应 根据反应中是否根据反应中是否有离子参加有离子参加 分子反应分子反应 氧化还原反应氧化还原反应 根据反应中是否根据反应中是否有电子转移有电子转移 非氧化还原反应非氧化还原反应 第第2节节 电解质电解质(1 1)定义:有)定义:有离子参加离子参加的一类反应。的一类反应。(2 2)发生条件(复分解类型):)发生条件(复分解类型):生成难溶物、生成难电离物、生成难溶物、生成难电
19、离物、生成挥发性物质。生成挥发性物质。(3 3)表示方法)表示方法离子方程式离子方程式 定义定义:用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子的离子的符号来表示离子反应的式子。写写:写出正确的化学方程式:写出正确的化学方程式 拆拆:把:把易溶且易电离易溶且易电离的物质的物质(盐、强酸、强碱盐、强酸、强碱)拆写成离拆写成离 子形式,子形式,难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及 气体、单质、氧化物气体、单质、氧化物等仍用化学式表示等仍用化学式表示 删删:删掉不参加反应:删掉不参加反应(相同相同)的离子的离子 查查:检查方程式两边原子个数和电荷数是
20、否相等:检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等 揭示了化学反应的实质揭示了化学反应的实质 不仅表示不仅表示特定物质特定物质间的某个反应还表示同间的某个反应还表示同一类型一类型的反应的反应 书书写写方方法法离离子子方方程程式式特特点点第第2节节 电解质电解质二、二、电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应离子反应及方程式离子反应及方程式某些离子数目的某些离子数目的变化变化第第2节节 电解质电解质二、二、电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应离子反应及方程式离子反应及方程式第第2节节 电解质电解质二、二、电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应离子反应及方程式离子反应及方程式检查离子
21、方程式是否正确,至少可以从检查离子方程式是否正确,至少可以从以下几反面进行判断以下几反面进行判断a._b._c._d._e._电荷守恒电荷守恒原子个数守恒原子个数守恒是否能拆成离子是否能拆成离子是否满足客观反应是否满足客观反应是否在水溶液中进行是否在水溶液中进行第第2节节 电解质电解质1、铁与稀盐酸反应:、铁与稀盐酸反应:2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反应:、铜与稀盐酸反应:Cu+2 H+=Cu2+H2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误3、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag4、碳酸钙加入醋酸:、碳酸钙加入醋酸:CO32-+2CH3CO
22、OH=CO2+2CH3COO-+H2O5、氯气跟水反应、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-6、钠跟水反应、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H27、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4第第2节节 电解质电解质第第2节节 电解质电解质二、二、电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应离子反应及方程式离子反应及方程式离子共存问题:离子共存问题:若两种离子能反应,若两种离子能反应,生成沉淀、气体或弱电解生成沉淀、气体或弱电解质质,或,或发生氧化还原反应发生氧化还原反应,从而是离子浓度明,从而是离子浓度明显减小,那么这
23、两种离子就不能大量共存。显减小,那么这两种离子就不能大量共存。a、看清题目,找出隐蔽条件。如在强酸(、看清题目,找出隐蔽条件。如在强酸(H+)、强碱、强碱(OH-)溶液中、是否有颜色溶液中、是否有颜色b、离子之间的反应能生成沉淀的不能共存;生成水等难、离子之间的反应能生成沉淀的不能共存;生成水等难电离的物质不能共存;生成气体的不能共存电离的物质不能共存;生成气体的不能共存常见有色的离子:常见有色的离子:Cu2+(蓝色)、蓝色)、Fe2+(浅绿色)、浅绿色)、Fe3+(黄色)、黄色)、MnO4-(紫红色)紫红色)常见生成沉淀的离子对:常见生成沉淀的离子对:Ca2+与与CO32-;Ba2+与与CO
24、32-、SO42-;Mg2+与与OH-;Al3+与与OH-;Ag+与与Cl-;Cu2+与与OH-;Fe3+与与OH-生成水的离子对:生成水的离子对:H+与与OH-常见生成气体的离子对:常见生成气体的离子对:NH4+与与OH-;CO32-与与H+;HCO3-与与H+;第第2节节 电解质电解质例:下列离子方程式正确的是(例:下列离子方程式正确的是()A、铁与稀硫酸反应:、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B、氢氧化镁溶于盐酸:、氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC、铜片与氯化铁溶液反应:、铜片与氯化铁溶液反应:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D、钠放入水中:
25、、钠放入水中:Na+H2O=Na+OH+H2B第第2节节 电解质电解质1)下列离子方程式正确的是(下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 B.锌与盐酸反应:Zn+2H+2Cl-Zn2+2Cl-+H2 C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3+3OH-Fe(OH)3 D.Cl2 通入FeCl2 溶液 Cl2 Fe2+2Cl-+Fe3+AC第第2节节 电解质电解质2)下列离子方程式正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O B.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu +A
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