鲁科必修1元素与物质世界复习.pptx

<p>元素与物质世界元素与物质世界第第2 2章章复习(3课时课时)根据化合物的性质根据化合物的性质在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态下是否导电态下是否导电二、物质的分类二、物质的分类物质是否由同一物质是否由同一种分子组成种分子组成物物质质纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物酸、碱、盐酸、碱、盐氧化物氧化物 电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素是否由同种是否由同种元素组成元素组成被分散物质被分散物质颗粒的大小颗粒的大小？第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类1.1.物质是由物质是由_组成的组成的2.2.元素在自然界中以两种形态存在：元素在自然界中以两种形态存在：以单质形式存在的状态为以单质形式存在的状态为 ；以化合物形式存在的状态为以化合物形式存在的状态为 .游离态游离态化合态化合态元素元素一、元素与物质关系一、元素与物质关系物物质质3.物质按组成分类：物质按组成分类：纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质：金属单质：Fe Cu Mg非金属单质非金属单质:C S P稀有气体：稀有气体：He Ne Ar 酸：酸：碱碱:盐盐:氧化物氧化物：CO2 SO2CuO Fe2O3 Na2O CaOHCl H2SO4 HNO3 H2CO3 HClONaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2NaCl CaCO3 NH4Cl正正 盐盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaHCO3Cu2(OH)2CO3结论：结论：大多数大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数大多数金属氧化物属于碱性氧化物。金属氧化物属于碱性氧化物。能与能与_反应生成反应生成盐和水盐和水的氧化物，叫的氧化物，叫酸酸性氧化物性氧化物能与能与_反应生成反应生成盐和水盐和水的氧化物，叫的氧化物，叫碱碱性氧化物性氧化物碱碱酸酸酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类例例1：下列物质中属于酸的是下列物质中属于酸的是 ；属于碱的是；属于碱的是；属于盐的是属于盐的是 ;属碱性氧化物的是属碱性氧化物的是 。HClONH4ClNaHCO3HNO3 烧碱烧碱CH4Ca(OH)2 SO3 Na2O Na2CO3 例例2：下列：下列4组均有一种物质的类别与其它三种不同组均有一种物质的类别与其它三种不同A、CaO、Na2O、CO2、CuO B、H2、C、P、Cu C、O2、Fe、Cu、Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中类别不同的物质依次是：以上四组物质中类别不同的物质依次是：A_；B ；C ；D。这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜：这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3）该反应）该反应_ 氧化还原反应氧化还原反应(填填“是是”或或“否否”)。CO2CuO2H2O是是第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类分散系分散系按分散质的粒子大小按分散质的粒子大小 溶液溶液胶体胶体浊液浊液浊液浊液胶体胶体溶液溶液100nm1nm分散质分散质粒度大小粒度大小分散系分散系类别类别第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类三、胶体三、胶体一种一种(或几种或几种)物质物质(分散质分散质)分分散到另一种物质散到另一种物质(分散剂分散剂)里里1.丁达尔现象丁达尔现象胶体的三大性质胶体的三大性质2.2.聚沉聚沉能使胶体聚沉的方法：能使胶体聚沉的方法：加热、搅拌、加入某些盐、加热、搅拌、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体加入带相反电荷的胶体与胶体聚沉有关：与胶体聚沉有关：制豆腐、三角洲的形成，两种不同的墨水混合使用造成钢笔堵塞制豆腐、三角洲的形成，两种不同的墨水混合使用造成钢笔堵塞3.电泳电泳胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类三、胶体三、胶体 当可见光束通过当可见光束通过胶体胶体时，在入射光侧面可时，在入射光侧面可 观察到光亮的通路。观察到光亮的通路。分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出区别溶液和胶体区别溶液和胶体 分散系分散系分散系分散系分散质微分散质微粒的大小粒的大小外观特征外观特征能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜有无丁达有无丁达尔现象尔现象举例举例溶液溶液胶体胶体浊液浊液 第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类 分散系分散系分散系分散系分散质微分散质微粒的大小粒的大小外观特征外观特征能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜有无丁达有无丁达尔现象尔现象举例举例溶液溶液小于小于1nm均匀均匀 透明透明能能能能无无食盐水食盐水胶体胶体1nm100nm均匀透明均匀透明或或半透明半透明能能不能不能有有蛋清豆浆蛋清豆浆Fe(OH)3胶胶体体浊液浊液大于大于100nm浑浊浑浊不均匀不均匀不透明不透明 不能不能不能不能无无泥水泥水第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类1.下列关于胶体的叙述不正确的是下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.利用电泳现象可以区别溶液和胶体利用电泳现象可以区别溶液和胶体 B.胶体都可以发生丁达尔现象胶体都可以发生丁达尔现象 C.胶体粒子的大小都在胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间之间 D.氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动 2.下列事实与胶体性质无关的是（下列事实与胶体性质无关的是（）A、向豆浆中加入盐卤做豆腐、向豆浆中加入盐卤做豆腐 B、钢笔使用不同牌子的墨水堵塞、钢笔使用不同牌子的墨水堵塞C、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路以看到一束光亮的通路D、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类A D电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物非电解质：在上述两种情况下非电解质：在上述两种情况下都都不能导电的不能导电的化合物化合物第第2节节 电解质电解质常见电解质：酸、碱、盐、水；常见电解质：酸、碱、盐、水；常见非电解质：常见非电解质：酒精、蔗糖酒精、蔗糖、SO2、CO2、NH3区分电解质和非电解质的三个条件：区分电解质和非电解质的三个条件：1.化合物化合物2.在熔融状态下或者水溶液里能导电在熔融状态下或者水溶液里能导电3.自身电离自身电离注意：注意：1、单质和混合物、单质和混合物(如溶液如溶液)既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质2、电解质可能为难溶，如：、电解质可能为难溶，如：BaSO4、AgCl一、电解质及其电离一、电解质及其电离例：例：现有现有熔融的熔融的KNO3 干冰干冰 纯醋酸纯醋酸 铜铜 酒精酒精 蔗糖蔗糖 硫酸溶液硫酸溶液 以上物质能导电的是以上物质能导电的是_ 属于电解质的是属于电解质的是_ 属于非电解质的是属于非电解质的是 _ 能导电的物质有三类：能导电的物质有三类：1、金属单质、金属单质2、电解质溶液、电解质溶液3、熔融状态下的离子化合物（熔融状态即液态）、熔融状态下的离子化合物（熔融状态即液态）第第2节节 电解质电解质知识点击知识点击强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部全部电离成电离成离子离子的的电解质电解质弱电解质：弱电解质：在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成电离成离子离子的的电解质电解质包包括括强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐包包括括弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水HClH2SO4HNO3CH3COOHH2CO3HClONH3H2ONaOH KOHBa(OH)2Ca(OH)2包括可溶性和不溶性的盐包括可溶性和不溶性的盐第第2节节 电解质电解质例：例：下列物质中属于电解质的是下列物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是属于弱电解质的是 ；能导电的是；能导电的是 。金属铜金属铜 固态固态NaCl CONaCl CO2 2 纯纯H H2 2SOSO4 4纯纯CHCH3 3COOH COOH 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 BaSOBaSO4 4固体固体 第第2节节 电解质电解质是非题：是非题：1)1)离子化合物只有溶于水时才能导电。（离子化合物只有溶于水时才能导电。（）2)2)氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子（氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子（）3)3)将将AgClAgCl放在水中不导电，所以放在水中不导电，所以AgClAgCl是非电解质。（是非电解质。（）4)4)氨气溶于水，溶液能导电，所以氨气是电解质。（氨气溶于水，溶液能导电，所以氨气是电解质。（）5)5)硝酸钾固体不导电，因此硝酸钾是非电解质。（硝酸钾固体不导电，因此硝酸钾是非电解质。（）6)6)在电解质溶液中存在着自由移动的离子，通直流电后离在电解质溶液中存在着自由移动的离子，通直流电后离子作定向移动。（子作定向移动。（）第第2节节 电解质电解质例：下列关于电解质、非电解质的说法正确的例：下列关于电解质、非电解质的说法正确的A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，所以饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质是弱电解质C、HF的水溶液中既有的水溶液中既有H+、F，又有大量的，又有大量的HF分子，因此分子，因此HF是弱电解质是弱电解质D、CO2的水溶液能导电，故的水溶液能导电，故CO2是电解质是电解质第第2节节 电解质电解质第第2节节 电解质电解质2 2、电解质的电离、电解质的电离溶解于水或受热熔化溶解于水或受热熔化时时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。酸：碱：盐：电离时，生成的阳离子全部阳离子全部是H+的化合物称为酸。电离时，生成的阴离子全部阴离子全部是OH-的化合物称为碱。电离能生成的金属阳离子金属阳离子(或或NHNH4 4+)和酸根阴离子和酸根阴离子 的化合物称为酸。第第2节节 电解质电解质2 2、电解质的电离、电解质的电离电离方程式电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。电离方程式的书写电离方程式的书写:NaCl电离的电离的电离方程式电离方程式：NaCl =NaCl =NaNa+ClCl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号离子符号(代表水合离子代表水合离子)检查：检查：生成符号右边离子所带的电荷总数为生成符号右边离子所带的电荷总数为0 0电荷守恒电荷守恒生成符号两边各元素的原子个数相等生成符号两边各元素的原子个数相等原子守恒原子守恒强电解质用强电解质用“等号等号”，弱电解质用，弱电解质用“可逆号可逆号”原子团不能分开写原子团不能分开写 写出写出KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、CuSOCuSO4 4、NaNONaNO3 3、MgClMgCl2 2、NHNH4 4NONO3 3在水中的电离方程式。在水中的电离方程式。KOH =K+OH-Ba(OH)2 =Ba2+2OH-CuSO4 =Cu2+SO42-NaNO3 =Na+NO3-MgCl2 =Mg2+2Cl-NH4NO3 =NH4+NO3-2 2、电解质的电离、电解质的电离电离方程式的书写电离方程式的书写:第第2节节 电解质电解质练习：已知在水溶液中练习：已知在水溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-据此判断据此判断NaHSO4属于哪类物质？属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3 呢？NaHSO4在水溶液中在水溶液中电离时虽然产生了电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有但是阳离子中还有Na+，不，不全部全部是是H+，不符合酸，不符合酸的定义。它应该属于的定义。它应该属于盐类。盐类。Cu2(OH)2CO3属于盐。属于盐。拓展：拓展：NaHCO3在水溶液中电离在水溶液中电离 NaHCO3=Na+HCO3-第第2节节 电解质电解质二、化学反应的分类二、化学反应的分类 1、分类方法分类方法 化合反应化合反应 分解反应分解反应 根据反应物和生成根据反应物和生成物的类别和反应前物的类别和反应前后物质种类的多少后物质种类的多少 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 离子反应离子反应 化学化学反应反应 根据反应中是否根据反应中是否有离子参加有离子参加 分子反应分子反应 氧化还原反应氧化还原反应 根据反应中是否根据反应中是否有电子转移有电子转移 非氧化还原反应非氧化还原反应 第第2节节 电解质电解质（1 1）定义：有）定义：有离子参加离子参加的一类反应。的一类反应。（2 2）发生条件（复分解类型）：）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。生成挥发性物质。（3 3）表示方法）表示方法离子方程式离子方程式 定义定义:用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子的离子的符号来表示离子反应的式子。写写：写出正确的化学方程式：写出正确的化学方程式 拆拆：把：把易溶且易电离易溶且易电离的物质的物质(盐、强酸、强碱盐、强酸、强碱)拆写成离拆写成离 子形式，子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及 气体、单质、氧化物气体、单质、氧化物等仍用化学式表示等仍用化学式表示 删删：删掉不参加反应：删掉不参加反应(相同相同)的离子的离子 查查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等 揭示了化学反应的实质揭示了化学反应的实质 不仅表示不仅表示特定物质特定物质间的某个反应还表示同间的某个反应还表示同一类型一类型的反应的反应 书书写写方方法法离离子子方方程程式式特特点点第第2节节 电解质电解质二、二、电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应离子反应及方程式离子反应及方程式某些离子数目的某些离子数目的变化变化第第2节节 电解质电解质二、二、电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应离子反应及方程式离子反应及方程式第第2节节 电解质电解质二、二、电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应离子反应及方程式离子反应及方程式检查离子方程式是否正确，至少可以从检查离子方程式是否正确，至少可以从以下几反面进行判断以下几反面进行判断a._b._c._d._e._电荷守恒电荷守恒原子个数守恒原子个数守恒是否能拆成离子是否能拆成离子是否满足客观反应是否满足客观反应是否在水溶液中进行是否在水溶液中进行第第2节节 电解质电解质1、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反应：、铜与稀盐酸反应：Cu+2 H+=Cu2+H2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误3、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag4、碳酸钙加入醋酸：、碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O5、氯气跟水反应、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-6、钠跟水反应、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H27、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4第第2节节 电解质电解质第第2节节 电解质电解质二、二、电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应离子反应及方程式离子反应及方程式离子共存问题：离子共存问题：若两种离子能反应，若两种离子能反应，生成沉淀、气体或弱电解生成沉淀、气体或弱电解质质，或，或发生氧化还原反应发生氧化还原反应，从而是离子浓度明，从而是离子浓度明显减小，那么这两种离子就不能大量共存。显减小，那么这两种离子就不能大量共存。a、看清题目，找出隐蔽条件。如在强酸（、看清题目，找出隐蔽条件。如在强酸（H+)、强碱、强碱(OH-)溶液中、是否有颜色溶液中、是否有颜色b、离子之间的反应能生成沉淀的不能共存；生成水等难、离子之间的反应能生成沉淀的不能共存；生成水等难电离的物质不能共存；生成气体的不能共存电离的物质不能共存；生成气体的不能共存常见有色的离子：常见有色的离子：Cu2+(蓝色）、蓝色）、Fe2+(浅绿色）、浅绿色）、Fe3+(黄色）、黄色）、MnO4-(紫红色）紫红色）常见生成沉淀的离子对：常见生成沉淀的离子对：Ca2+与与CO32-；Ba2+与与CO32-、SO42-；Mg2+与与OH-；Al3+与与OH-;Ag+与与Cl-；Cu2+与与OH-；Fe3+与与OH-生成水的离子对：生成水的离子对：H+与与OH-常见生成气体的离子对：常见生成气体的离子对：NH4+与与OH-;CO32-与与H+;HCO3-与与H+；第第2节节 电解质电解质例：下列离子方程式正确的是（例：下列离子方程式正确的是（）A、铁与稀硫酸反应：、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B、氢氧化镁溶于盐酸：、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC、铜片与氯化铁溶液反应：、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D、钠放入水中：、钠放入水中：Na+H2O=Na+OH+H2B第第2节节 电解质电解质1)下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 B.锌与盐酸反应：Zn+2H+2Cl-Zn2+2Cl-+H2 C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3+3OH-Fe(OH)3 D.Cl2 通入FeCl2 溶液 Cl2 Fe2+2Cl-+Fe3+AC第第2节节 电解质电解质2)下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O B.钠与水反应：Na+2H2O Na+2OH-+H2 C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O D第第2节节 电解质电解质3)下列离子方程式中正确的是（）A.小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32-+2H+CO2 +H2O B.大理石溶液与醋酸 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O C.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+2H2O2 +4H+Fe3+4H2O D.氨水与醋酸溶液反应 NH3H2O+CH3COOH CH3COO-+NH4+H2O D第第2节节 电解质电解质例：碱性溶液中一定可以大量共存的离子组是（例：碱性溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、Al3+Na+NO3-Cl-B、K+Na+Cl-NO3-C、K+Na+Cl-HCO3-D、K+NH4+SO42-NO3-B 例：下列各组中的离子，能大量共存的是（例：下列各组中的离子，能大量共存的是（）A、K+、H+、Cl、CO32-B、K+、Cu2+、SO42-、NO3-C、H+、Na+、OH、Cl D、Mg2+、Al3+、OH、SO42-B第第2节节 电解质电解质检验离子的存在检验离子的存在一、待测液中一、待测液中Cl-的检验：的检验：取少许溶液，向溶液中滴加取少许溶液，向溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解说明溶液中沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解说明溶液中有有Cl-二、待测液中二、待测液中SO42-的检验：的检验：取少许溶液，先加取少许溶液，先加HCl酸化，无明显现象后，再加酸化，无明显现象后，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有SO42-问：可以加问：可以加HCl酸化的酸化的BaCl2或先加或先加BaCl2再加稀盐再加稀盐酸吗？酸吗？-第第2节节 电解质电解质三、待测液中三、待测液中CO32-、HCO3-的检验：的检验：1、向待测液中加入、向待测液中加入稀盐酸稀盐酸，将产生的气体通入澄清，将产生的气体通入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊。石灰水，可使澄清石灰水变浑浊。2、另取待测液分别滴加入、另取待测液分别滴加入CaCl2或或BaCl2，观察是否，观察是否有沉淀产生。（能否加澄清的石灰水？）有沉淀产生。（能否加澄清的石灰水？）四、四、Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Na+、K+等金属离子的检验等金属离子的检验 NO3-、NH4+、SO32-、HSO3-、Br-、I-、S2-等非金等非金属离子的检验属离子的检验第第2节节 电解质电解质请记住几个经典的问题？请记住几个经典的问题？1、往某溶液中加入、往某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加溶液，有白色沉淀生成，加稀稀HNO3沉淀不溶，证明该溶液中一定有沉淀不溶，证明该溶液中一定有SO42-吗？吗？2、往某溶液中加入稀盐酸，有无色无味的气体生成，、往某溶液中加入稀盐酸，有无色无味的气体生成，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明该溶液中一且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明该溶液中一定有定有CO32-吗？吗？3、往某溶液中加入浓的、往某溶液中加入浓的NaOH且加热，有刺激性气味且加热，有刺激性气味的气体生成，且该气体能湿润的石蕊试纸变蓝，证明的气体生成，且该气体能湿润的石蕊试纸变蓝，证明该溶液中一定有该溶液中一定有NH4+吗？吗？第第2节节 电解质电解质有一包白色固体粉末，可能含有有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤中的一种或几种按以下步骤进行实验：进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上现象，判断这种混合物里，根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有一定含有；一定没有一定没有，可能含有，可能含有。Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KCl第第2节节 电解质电解质习题：习题：习题：习题：用一种试剂除去下列各物质中的杂质用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）（括号内为杂质）（1）O2 （CO2）（2）BaCl2（HCl）（3）SO42-（CO32-）NaOHBa(OH)2H2SO4第第2节节 电解质电解质第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.1.氧化还原反应的概念及其关系氧化还原反应的概念及其关系从从得失氧得失氧的角度分析的角度分析标出标出化合价化合价+2 0 +1 0+2 0 +1 0从从化合价化合价的角度分析的角度分析特征：判断是否氧化还原反应的依据特征：判断是否氧化还原反应的依据从从电子转移电子转移角度分析角度分析氧化反应氧化反应:物质所含元素的原子或物质所含元素的原子或 离子失去电子离子失去电子(偏离偏离)的反应的反应还原反应还原反应:物质所含元素的原子或物质所含元素的原子或 离子得到电子离子得到电子(偏向偏向)的反应的反应实质：有电子转移实质：有电子转移(得失和偏移得失和偏移)的反应的反应下列反应不属于氧化还原反应的是下列反应不属于氧化还原反应的是:第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂判断下列哪些为氧化还原反应并说明理由判断下列哪些为氧化还原反应并说明理由:第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂二二、记忆记忆 技巧技巧第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物得到得到e-化合价化合价发生发生还原还原反应反应 具具氧化性氧化性失去失去e-化合价化合价发生发生氧化氧化反应反应 具具还原性还原性二二、记忆记忆 技巧技巧v化合价升高化合价升高 失失e e-做还原剂做还原剂 表现还原性表现还原性 被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应生成氧化产物生成氧化产物v化合价降低化合价降低 得得e e-做氧化剂做氧化剂 表现氧化性表现氧化性 发生还原反应发生还原反应 被还原被还原生成还原产物生成还原产物牢牢记住！牢牢记住！(新氧化剂新氧化剂)(新还原剂新还原剂)第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂二二、+4 -1 +2 -1 0MnOMnO2 2ClCl2 22N2NA A第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物来制得元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2.为了除去硫酸铜溶液中含有的为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质杂质,先加入合适的先加入合适的氧化剂使氧化剂使Fe2+氧化为氧化为Fe3+,下列物质中最好选用下列物质中最好选用()A.H2O2溶液溶液 B.KMnO4溶液溶液 C.氯水氯水 D.HNO3溶液溶液第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应3.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()四大基本反应类型与氧化还原反应的关系第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.1.常见的氧化剂：常见的氧化剂：(1)非金属单质非金属单质:如如 、Br2等；等；O2Cl2(2)含有高价态元素的化合物含有高价态元素的化合物:如如 、HClO等含有较高价态的含氧酸，等含有较高价态的含氧酸，以及以及 、NaClO、K2Cr2O7 等含有较高价态的盐；等含有较高价态的盐；MnO2等。等。(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子某些金属性较弱的金属的高价态离子:如如 、Ag+、Cu2+等。等。(4)过氧化物过氧化物:如如 、等；等；HNO3浓浓H2SO4KMnO4KClO3FeCl3Fe3+Na2O2H2O2第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂2.2.常见的还原剂：常见的还原剂：(1)活泼的金属单质活泼的金属单质:如如 、等；等；KNa(2)非金属单质及其氢化物非金属单质及其氢化物:如如 、NH3、H2S等；等；(3)低价态阳离子和氧化物低价态阳离子和氧化物:如如 、CO、SO2等。等。(4)非金属离子及低价态化合物非金属离子及低价态化合物:如如 、等；等；MgAlCH2Fe2+Cu+S2-I I-SO32-第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂(1)(1)双线桥法：双线桥法：(2)(2)单线桥法：单线桥法：箭头由反应物中箭头由反应物中变价元素变价元素指向生成物中同一元素，要指向生成物中同一元素，要标出标出“得到得到”或或“失去失去”及电子数目及电子数目(得失电子数目相等得失电子数目相等)。谁变谁谁变谁第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂(2)(2)单线桥法：单线桥法：箭头是在反应物中箭头是在反应物中由失电子的元素由失电子的元素指向指向得电子的元素得电子的元素，只要只要标出得失电子数目标出得失电子数目(得失电子数目相等得失电子数目相等)。第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂4.4.价性关系价性关系:若某元素有多种可变价态，若某元素有多种可变价态，处于处于最高价态最高价态时，只有氧化性；时，只有氧化性；处于处于最低价态最低价态时，只有还原性；时，只有还原性；处于处于中间价态中间价态时，既有氧化性，又有还原性。时，既有氧化性，又有还原性。既有氧化性既有氧化性,又有还原性的是又有还原性的是:.Fe2+.Cl2.ClO-.S.SO2.H2S第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂5.5.氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断:第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂5.5.氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断:一一)根据方程式判断氧化还原性的强弱根据方程式判断氧化还原性的强弱强弱律强弱律(强氧化性强氧化性)(强还原性强还原性)(弱还原性弱还原性)(弱氧化性弱氧化性)氧化性氧化性:；还原性还原性:；氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原产物还原产物第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂5.5.氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断:一一)根据方程式判断氧化还原性的强弱根据方程式判断氧化还原性的强弱第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂5.5.氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断:二二)根据金属和非金属活动顺序表或元素周期律判断根据金属和非金属活动顺序表或元素周期律判断同一周期同一周期从左至右从左至右(稀有气体除外稀有气体除外)单单质的质的还原性减弱，还原性减弱，氧化性增强氧化性增强同一主族同一主族从上至下单质的还原性增强，氧化性减弱从上至下单质的还原性增强，氧化性减弱第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂5.5.氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断:三三)根据反应条件或反应的剧烈程度判断根据反应条件或反应的剧烈程度判断LiLi、NaNa、K K等与水反应的剧烈程度等与水反应的剧烈程度渐剧烈，渐剧烈，判断还原性增强判断还原性增强第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂5.5.氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断:四四)根据产物的价态高低判断根据产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂5.5.氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断:五五)根据电化学知识判断根据电化学知识判断第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂5.5.氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断:六六)根据其他因素判断根据其他因素判断还原性还原性:浓浓HCl HCl 稀稀HClHCl氧化性氧化性:热浓热浓H H2 2SOSO4 4 冷浓冷浓H H2 2SOSO4 4第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂5.5.氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断:第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂6.6.氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律:4 4、第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂6.6.氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律:第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂7.7.氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平:一一)配平原则配平原则第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂7.7.氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平:二二)配平步骤配平步骤第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断练习：练习：在在Mg+2HCl=MgCl2+H2 中中,_是是氧化剂氧化剂,_是还原剂是还原剂,被氧被氧化，化，被还原，氧化产物是被还原，氧化产物是 ,还原产物是还原产物是_HClMgMgHH2MgCl2第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂已知已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：四种物质的氧化能力为：W2Z2 X2 Y2，下列氧化还原反应能发生的，下列氧化还原反应能发生的是（是（）A.2NaW+Z2 2NaZ +W2 B.2NaX+Z2 2NaZ +X2 C.2NaY+W2 2NaW+Y2 D.2NaZ+X2 2NaX +Z2BC第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂2.氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂4、NO2被水吸收发生：被水吸收发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中，发，反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比（物质的量比（）A、3：1 B、1：3C、1：2 D、2：1第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂5.硫代硫酸钠（硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如）可作为脱氯剂，如Na2S2O3 和氯气反应，可将氯气完全转化为和氯气反应，可将氯气完全转化为CI-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（不能转化为（）A.S2-B.SO2 C.S D.SO42-6.法医常用法医常用“马氏试砷法马氏试砷法”来证明是否为砒霜来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。方法是：用锌）中毒。方法是：用锌.盐酸与被检验盐酸与被检验试样混和试样混和,若有砒霜若有砒霜,则发生反应生成砷化氢、则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中氯化锌。下列对这一反应的叙述中,正确的是（正确的是（）A.盐酸做氧化剂盐酸做氧化剂 B.砒霜做氧化剂砒霜做氧化剂 C.锌和盐酸做还原剂锌和盐酸做还原剂 D.盐酸做还原剂盐酸做还原剂,AC第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂8、在、在Cu和稀硝酸的反应中，如果有和稀硝酸的反应中，如果有3.2gCu参加反应，则被还原的硝酸的物参加反应，则被还原的硝酸的物质的量是质的量是_解解:3Cu8HNO32HNO33 20.05molx注注:3Cu8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2OX=0.033mol第第3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂铁盐和亚铁盐的性质铁盐和亚铁盐的性质Fe2+的还原性和氧化性的还原性和氧化性还还原原性性：易易被被 H2O2溶溶液液、氯氯水水、硝硝酸酸、KMnO4等氧化剂氧化等氧化剂氧化Fe2+、Fe3+离子的氧化还原性离子的氧化还原性Fe3+的氧化性的氧化性 易被易被 铁粉铁粉、铜粉、铜粉、Zn、KI等等等还原剂还原等还原剂还原，被，被还原为还原为Fe2+.1.Fe的还原性：与的还原性：与Cl2、O2、H+、Cu2+、Fe3+等反等反 应，表现了铁较活泼的化学性质。应，表现了铁较活泼的化学性质。氧化性：氧化性：Fe2+可以被可以被Zn还原还原(1)(1)Fe3+的检验方法的检验方法：观察溶液颜色观察溶液颜色:溶液为棕黄色溶液为棕黄色加加SCN-：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（红色溶液）（红色溶液）1、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐加加OH-:生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀(2)(2)Fe2+的检验方法的检验方法：观察溶液颜色观察溶液颜色:溶液为浅绿色溶液为浅绿色加加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀最后呈红褐色沉淀加加SCN-后无变化。后无变化。能使酸性的高锰能使酸性的高锰酸钾褪色，再加酸钾褪色，再加SCNSCN-后溶液变红。后溶液变红。（2 2）Fe3+和和Fe2+的转化的转化FeFe（OHOH）2 2加入加入现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式FeCl3中加中加入铁粉和入铁粉和KSCNKSCN溶液溶液上层清液中上层清液中加氯水加氯水2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-溶液变红色溶液变红色黄色溶液变成浅黄色溶液变成浅绿色，加绿色，加KSCNKSCN后后溶液不变色溶液不变色总结Fe3+Fe2+ZnZn、FeFe、CuCu、I_等较强的还原剂等较强的还原剂ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3等较强的氧化剂等较强的氧化剂三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物直接观察颜色与KSCN显色 的氧化性 利 用与 铜 片与 淀 粉KI 试 纸鉴 别 方 法 浅 绿 色 棕 黄 色 红 色不显红色无明显现象 Cu被腐蚀溶液变蓝色试纸不变蓝 试纸变蓝色白色沉淀迅速变灰绿色最</p>