徐州专版2020中考化学复习方案题型突破06实验探究题试题.docx
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1、题型突破(六)实验探究题类型一有关物质成分的定性及定量探究|针对训练|角度1变质后成分类1.2019广元小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。提出问题该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?查阅资料氯化钡溶液呈中性。猜想该溶液没有变质;该溶液全部变质;该溶液部分变质。进行实验小娟和同学们按如下方案进行了实验。图T6-2问题讨论(1)操作的名称是。(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式:,由此现象可得出:猜想(填序号)错误。(3)结合操作和,若“现象X”是溶液不变色,则猜想(填序号)正确;若“现象X”是,则猜想正确。拓展应用
2、(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是。(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量填“BaCl2”或“Ba(OH)2”除去。角度2无明显现象类2.2019益阳向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体,看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究,请你参与他们的探究活动,并完成以下问题。提出问题所得溶液中溶质的成分是什么?查阅资料资料一:将CO2气体慢慢通入一定量的NaOH溶液中,可能发生以下两个化学反应。先发生反应:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;当NaOH反应完全后,继续发生反应: Na2CO3+H2O+CO22NaHCO
3、3。资料二:Ca(HCO3)2易溶于水;CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性;NaHCO3溶液显碱性,可使酚酞试液变红色。猜想与假设小组同学通过讨论,提出了以下四种猜想:猜想一:溶质为NaOH和 Na2CO3;猜想二:溶质全部为Na2CO3;猜想三:溶质为;猜想四:溶质全部为NaHCO3。实验探究小组同学设计并完成了如下实验:实验步骤实验过程实验现象实验结论取适量反应后的溶液置于试管中,加入过量CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想不成立取适量步骤反应后的上层清液,滴加几滴酚酞试液_猜想二不成立取适量步骤反应后的上层清液,滴加适量稀盐酸有气泡产生猜想成立实验总结盐酸针对上述实验,实验小组的同学总结并
4、写出了上述探究过程中的各步反应方程式。你认为步骤发生反应的化学方程式是。3.2019湘西某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一段时间后,发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液不变色,于是针对此溶液的成分,同学们进行了科学探究。(1)猜想与假设:猜想一:反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性;猜想二:氢氧化钠与盐酸恰好完全中和,溶液呈中性;猜想三:。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确,其理由是。(2)设计并进行实验:化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想,设计了实验方案一:实验步骤
5、实验现象实验结论用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比pH(填“”“”或“=”)7猜想二不成立,猜想三成立请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同),验证猜想三成立,并填写下表:实验步骤实验现象实验结论_猜想三成立角度3标签破损类4.2018十堰某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图T6-3),经实验员分析知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3和NaCl中的一种,请你对该试剂作出猜想并进行实验探究。图T6-3提出问题这瓶试剂是什么溶液?猜想与假设甲猜想:NaHCO3溶液;乙猜想:NaOH
6、溶液;丙猜想:Na2CO3溶液;丁猜想:NaCl溶液。查阅资料上述四种物质相关信息如下:物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117实验探究1取瓶中溶液少许于试管中,滴加几滴酚酞试液,溶液变红。实验探究2另取瓶中溶液少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生气泡。实验分析通过实验探究1可知(1)同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误,他的理由是(2)。丙同学分析实验探究2并结合以上同学的实验结论,认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。实验探究2中发生反应的化学方程式为(3)。讨论质疑乙认为以上同学分析
7、有漏洞,需要进一步实验确定,于是又进行了如下探究。实验探究3在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生。得出结论通过实验探究3可证明这瓶试剂为(4)溶液,但已经部分变质。反思与拓展学习小组反思了这瓶试剂因为(5)而变质,得出了该溶液正确的保存方法。若要除去该溶液变质部分所采用的方法是(6)(用化学反应方程式表示)。角度4气体成分类5.2019黄冈获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后,学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品,进行成分探究。兴趣小组经资料查询,通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体,为确定该气体是否
8、含有这三种气体中的一种或几种,小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论:图T6-4(已知:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O)(1)同学甲认为,氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰,小组成员一致同意。(2)同学乙认为,若装置C中CuO变红,则除了甲烷与CuO可能发生反应外,还可能发生的反应是(用化学方程式表示)。(3)同学丙认为,欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重,说明混合气体中含有CH4的思路不严密,认为需要在(填序号)间再增加一个D装置(编号为F),才能证明含有CH4。(4)同学丁认为,B装置可有可无。说说你的看法和理由:。(5)同学戊认为,该装置存在着重大安全隐
9、患,小组成员一致同意。综合上述讨论,兴趣小组将经过安全处理后的混合气体,通过改进后的装置进行了实验探究,请根据实验现象和数据填写结论:装置实验现象/数据实验结论A石灰水变浑浊通过实验现象和数据,小组成员一致认为该气体样品中含有B无明显现象C黑色粉末变成红色D装置D增重3.6 gE装置E增重4.4 g6.2018徐州为了探究金属活动性,将锌和铜分别放入稀硫酸中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌和稀硫酸反应的化学方程式:。老师告诉学生,铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。提出问题铜与浓硫酸反应的生成物是什么?其中气体是什么?猜想假设同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一:氢气;猜想二:二
10、氧化硫;猜想三:氢气和二氧化硫的混合物。查阅资料(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色,也能和碱性溶液反应;(2)H2+CuOCu+H2O。实验探究师生设计了如图T6-5所示装置进行实验(部分仪器省略),请完成下列表格。图T6-5主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想正确停止加热,将铜丝上提,向装置A中玻璃管鼓入空气冷却,将A中液体用水稀释A中液体变为色有硫酸铜生成表达交流(1)在步骤中,鼓入空气的目的是。(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+。反思拓展(1)若将装置A
11、中铜丝换成锌片,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,装置D玻璃管中看到的现象是。(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是(填序号)。锌、铜、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液角度5金属及氧化物成分类7.2019临沂老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。(1)定性实验:实验方案实验现象实验结论取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的稀盐酸振荡红色粉末全部消失,溶液呈棕黄色粉末为Fe2O3_粉末为铜写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式:。(2)定量实验:取该粉末4 g放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再
12、用酒精喷灯加热一段时间,停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如图T6-6:图T6-6实验时,先通CO再加热的目的是。若该粉末全部是氧化铁,在硬质玻璃管中观察到的实验现象是。B装置用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是。A.NaOH溶液B.稀盐酸C.水如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是。若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物。待装置完全冷却至室温,称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g。则m的取值范围是。8.2019衢州某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主,其他成分对实验无干扰),开展了以下探究活动。提出问题锡纸中的金属是什么?建立猜想根据锡纸有银白色金属光泽,
13、并结合金属活动性、价格等因素,猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。探究过程步骤活动内容收集证据分析并得出结论步骤一查阅资料:金属锌在常温下很脆取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是锌步骤二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是步骤三取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到现象时,取出锡纸条并用蒸馏水清洗将处理过的锡纸条放入试管中,加入饱和硫酸锌溶液,静置观察中锡纸条表面无明显现象说明锡纸中的金属活动性比锌弱,则锡纸中金属不是铝,而是锡交流评价小科对实验结论提出质疑:“无明显现象”并不代表没有发生反应,因为铝与硫酸锌反应2Al+3ZnSO43Zn+Al2(S
14、O4)3生成的金属锌为银白色,与铝颜色相同,因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案,并根据预期结果得出相应结论:。继续探究运用完善后的方案进行实验,分析实验结果,得出初步结论:锡纸中金属是铝。9.2017徐州某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。(1)按如图T6-7装好药品,连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是。图T6-7(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣声。该气体燃烧的化学方程式为。(3)同学们讨论后认为:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可
15、能含有“过量的铁”。查阅资料铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色,铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。实验探究实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有(填物质名称)取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量溶液,且有红色固体出现黑色固体中一定含有探究结论铁与水蒸气发生置换反应,有关的化学方程式是。拓展创新同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图T6-7装置,设计出图T6-8装置,并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂,实验都获得成功。图T6-8改进装置与原
16、装置相比,改进装置有很多优点,请你写一条:。分析上述供水剂的供水原理,其中正确的是(填序号)。A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来C.本身不含水的固体物质,不能用作供水剂角度6综合类10.2019陕西一种自加热食品包装中加热包的成分有:生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁,使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图T6-9实验。图T6-9(1)实验A中,将样品加入水里,触摸烧杯外壁发烫,其原因是(用化学方程式表示)。(2)实验B中,将一定量稀盐酸加入锥形瓶中,剧烈反应,生成大量气体。学习小组同学对气体
17、成分和锥形瓶内溶液进行探究。.对气体成分进行探究作出假设假设一:只有H2;假设二:只有CO2;假设三:H2和CO2。实验验证小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。图T6-10当气体通过甲时,澄清石灰水变浑浊,证明假设不成立。丁中出现的现象时,证明假设三成立。乙的作用是。.对锥形瓶内的溶液进行探究实验后,小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,开始一段时间无沉淀生成,其原因是锥形瓶内的溶液中存在。总结反思通过以上探究,小林同学做了如下的反思归纳:a.加热包应密封防潮保存b.向用过的加热包内的固体中,加入过量稀盐酸后过滤,可以回收活性炭c.能与水混合放出热量的物质均可用作加
18、热包中的发热材料你认为其中不正确的是(填序号)。11.2019徐州市区一模某实验小组同学在做探究二氧化碳性质的实验时,将二氧化碳通入澄清石灰水,开始看到澄清石灰水变浑浊,继续通入二氧化碳后又变澄清。小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了易溶于水的Ca(HCO3)2,所以溶液由浑浊又变澄清。该小组同学对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。提出问题一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么?查阅资料开始通入CO2时,CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为;通入过量CO2,继续反应的化学方程式:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3;Ca(OH)2与N
19、a2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成;较稀的CaCl2溶液能与Na2CO3溶液反应,而与NaHCO3溶液不反应;NaHCO3溶液显碱性。提出猜想.溶质为NaOH和Na2CO3;.溶质为(填化学式);.溶质为Na2CO3和NaHCO3;.溶质为NaHCO3。设计实验实验步骤实验现象实验结论(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液,滴在pH试纸上pH=9该溶液显碱性(2)取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的有白色沉淀生成猜想不成立(3)将步骤(2)所得的混合物过滤,向滤液中滴加足量的,振荡迅速冒气泡猜想成立讨论交流有同学提出,实验步骤(1)是多余的。你认为该实验设计是否需要?(填“需要”或“
20、不需要”)。反思应用澄清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是(写化学方程式)。12.2019昆明小晨同学从课外读物中得知:在加热条件下,钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。查阅资料BaCl2溶液呈中性;4Na+O22Na2O;Na2O+H2O2NaOH;2Na+2H2O2NaOH+H2;CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。提出问题在加热条件下,钠与CO2反应的产物有哪些?猜想假设猜想一:产物中一定有C;猜想二:产物中一定有CO;猜想三:产物中一定有Na2CO3;猜想四:产物中一定有Na2O。实验验证用图T6-11所示装置(夹
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