北京专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第07课时溶液试题.docx

第7课时　溶液

考题分层训练

考点1　溶液的组成
1.[2019·房山一模]下列物质放入水中,不能形成溶液的是 (　　)
A.食醋 B.食盐
C.蔗糖 D.花生油
2. [2019·石景山一模]对图7-4所示溶液的认识中,不正确的是 (　　)

图7-4
A.是稳定、均一的混合物
B.溶质为NaCl
C.溶质和溶剂的质量比为1∶10
D.溶质质量分数为10%
3.[2019·燕山一模]下列实验探究影响物质溶解性的因素。

图7-5
实验现象:A中固体几乎不溶;B中固体可溶;C中固体可溶。
现象　　　　(填序号)说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 
考点2　饱和溶液和溶解度含义
4.[2019·西城一模]在下表对应的温度下,向4只盛有100 g水的烧杯中,分别加入40 g KCl固体,充分溶解。KCl的溶解度曲线如图7-6。

图7-6
烧杯序号
①
②
③
④
温度/℃
20
30
50
60
(1)①~④所得溶液属于饱和溶液的是 (　　)
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
(2)下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是 (　　)
A.溶质质量①<②
B.溶液质量②<③
C.溶质质量分数③<④
D.④中溶质与溶剂的质量比为2∶5
5.[2019·房山一模]20 ℃时,向100 g水中不断加入固体甲或改变温度,得到相应的溶液①~③。下列说法不正确的是 (　　)

图7-7

图7-8
A.甲的溶解度曲线可用图7-8中的a表示
B.①中溶质与溶剂的质量比为1∶5
C.只有②中的溶液为饱和溶液
D.①~③中溶液的溶质质量分数③>②>①

6.[2019·石景山一模]温度不变,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图7-9所示实验。下列结论不正确的是(　　)

图7-9
A.实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等 B.实验二后,乙溶液溶质质量分数增大
C.实验二后,甲溶液变为不饱和溶液 D.实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等
考点3　溶解度表或溶解度曲线
[2019·密云一模]根据以下信息完成7~8题。
　　20 ℃时,将20 g a、b两种固体,分别加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50 ℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。

图7-10
7.图中所示一定是饱和溶液的是 (　　)
A.20 ℃时的a溶液 B.20 ℃时的b溶液 C.50 ℃时的a溶液 D.50 ℃时的b溶液
8. 50 ℃时a溶液的溶质质量分数为 (　　)
A.20% B.16.7% C.28.6% D.24.2%
9.[2019·延庆一模]已知:20 ℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
上表是20 ℃时按图7-11所示实验得出的数据,根据该数据,则下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是(　　)

图7-11
A.溶质质量:②=④ B.溶液质量:①<②
C.溶质质量分数:①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为22∶25
10.[2019·平谷一模]如图7-12所示,在分别盛有100 g水的烧杯中放入KNO3充分溶解,则说法正确的是(　　)
温度/℃
t1
t2
KNO3的溶解度/g
60
90

图7-12
A.甲、乙、丙均为饱和溶液 B.乙升温至t2 ℃,溶液质量增加
C.甲、乙、丙溶液中溶质质量相等 D.丙溶液的溶质质量分数是60%
11.[2019·燕山一模]KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示,下列说法中正确的是(　　)
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KCl
33
38
45
KNO3
31
64
110
A.KNO3的溶解度始终大于KCl
B.60 ℃时,110 g KNO3完全溶解最少需要100 g 水
C.20 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数是33%
D.随着温度的升高,某不饱和KCl溶液会变饱和
12.[2019·门头沟一模]图7-13是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(　　)

图7-13
A.a物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t2 ℃时a物质的溶解度比b物质的溶解度大
C.M点表示在t1 ℃时a、b两种物质的溶解度相等
D.t2 ℃时,将55 g的a物质放入到100 g水中,充分溶解,得到155 g溶液
13.[2019·通州一模]t2 ℃时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2 ℃,现象如图7-14①,甲和乙的溶解度曲线如图②。请结合图示回答下列问题。

图7-14
(1)能说明固体甲对应的溶解度曲线是a的证据是　 。 
(2)下列关于t2 ℃时,甲、乙所得溶液的说法不正确的是　　　　(填序号)。 
A.溶质质量:甲<乙
B.乙为饱和溶液
C.溶质质量分数:甲=乙
D.将溶液降温至t1 ℃时,甲、乙的溶解度相等

1. 下列有关溶液的说法正确的是 (　　)
A.长期放置不分层的液体一定是溶液
B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
D.配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶中时不慎洒出一部分,溶液浓度减小
2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图7-15所示,下列有关表述正确的是 (　　)

图7-15
A.t2 ℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B.t1 ℃时,分别将10 g甲和10 g乙配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多
C.将t2 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.将甲、乙的饱和溶液分别由t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体甲多

3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图7-16所示。下列说法不正确的是 (　　)

图7-16
A.10 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
B.20 ℃时,把30 g甲加入50 g水中,得到70 g溶液
C.将20 ℃时的甲、乙饱和溶液升温至30 ℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
D.将30 ℃时甲的饱和溶液降温至10 ℃,析出甲固体40 g
4.20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是 (　　)
A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
5.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0

图7-17
依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是 (　　)
A.能表示硝酸钾和氯化钾溶解度的曲线分别是甲和乙
B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34.0 g 至 35.0 g 之间
C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
6.如图7-18是两种固体的溶解度曲线。

图7-18
(1)40 ℃时,氯化钠的溶解度　　　　(填“>”“<”或“=”)硝酸钾的溶解度。 
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而　。 
(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40 ℃降温到10 ℃,　　　　(填“有”或“无”)晶体析出。 
(4)20 ℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:

实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据,实验二所得的溶液为　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液;20 ℃时,硝酸钾的溶解度为　　 　g。 
7.溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g该营养液需要的溶质是　　　　,其质量为　　　　g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是　　　　　　　　。 
(2)某KNO3固体(混有少量NaCl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯(图7-19甲为溶解度曲线)。60 ℃时,KNO3的溶解度为　　　　g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是　 　 。 

图7-19
(3)探究温度对溶解度的影响,如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca(OH)2,烧杯中盛放20 ℃ Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。往试管中滴加适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合:　　　　　　　　　　　　　。 
8.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:

图7-20
分析图像,回答问题。
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是　　　　　　　　　　　(写名称)。 
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而　　　　(填“升高”或“降低”),其原因是　 。 
【参考答案】
夯实基础
1.D　[解析]溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。食醋、食盐和蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合物,即能形成溶液;花生油不能和水相互溶解,不能形成均一、稳定的混合物,形成的是乳浊液。
2.C　[解析]溶液是均一、稳定的混合物,故A正确;固体溶于液体时,固体是溶质,液体是溶剂,所以氯化钠属于溶质,故B正确;溶质和溶剂的质量比是1∶9,故C错误;由标签中内容可知溶质质量分数为10%,故D正确。
3.A、C
4.(1)A　[解析]由溶解度曲线可知20 ℃、30 ℃时氯化钾的溶解度均小于40 g,50 ℃、60 ℃时氯化钾的溶解度大于40 g,向4只盛有100 g水的烧杯中,分别加入40 g KCl固体,充分溶解,则①~④所得溶液属于饱和溶液的是①②,③④属于不饱和溶液。
(2)C　[解析]因为氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,所以30 ℃的溶解度大于20 ℃的溶解度,溶质质量①<②,故选项A正确;50 ℃的溶解度大于30 ℃的溶解度,50 ℃时加入的40 g KCl固体完全溶解,溶液质量②<③,故选项B正确;③④溶液中溶质质量均为40 g,溶质质量分数③=④,故选项C不正确;④中溶质与溶剂的质量比为40 g∶100 g=2∶5,故选项D正确。
5.C　[解析]根据溶解度曲线可知,40 ℃时,a曲线上对应的溶解度为40 g,而40 ℃时40 g的甲物质完全溶解,则甲的溶解度曲线可用a表示;①中溶质与溶剂的质量比为20 g􀏑100 g=1􀏑5;②③中的溶液均为饱和溶液;①~③中溶液的溶质质量分数的大小关系为③>②>①。
6.B　[解析]溶液具有均一性,不论分成几份,溶质的质量分数都不变,故实验一后甲和乙中溶质质量分数相等,A正确;实验二后,乙烧杯中饱和溶液加入5 g氯化钠,氯化钠不再溶解,溶质的质量分数不变,B错误;实验二后,甲烧杯中饱和溶液加入5 g水,溶剂质量增加,溶液变为不饱和溶液,C正确;实验二后,甲烧杯溶质质量不变,乙烧杯加入的5 g氯化钠不再溶解,溶质的质量也不变,故甲和乙溶液中溶质的质量相等,D正确。
7.A　8.B
9.A　[解析]已知20 ℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g,所以①③④中固体能完全溶解,且为不饱和溶液;而②中只能溶解36 g氯化钠形成饱和溶液,⑤中只能溶解88 g硝酸钠形成饱和溶液。溶液②中溶质的质量为36 g,溶液④中溶质的质量为60 g,溶质质量:②<④。溶液①的质量为30 g+100 g=130 g,溶液②的质量为36 g+100 g=136 g,溶液质量:①<②。溶液①和③均是在 100 g 水中溶解了30 g溶质,溶质质量分数:①=③。溶液⑤是在100 g水中溶解了88 g硝酸钠,所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88 g∶100 g=22∶25。
10.C　[解析]t1 ℃时硝酸钾的溶解度为60 g,该温度下100 g 水中最多溶解硝酸钾60 g;t2 ℃时硝酸钾的溶解度为90 g,该温度下100 g水中最多溶解硝酸钾90 g。t1 ℃时甲中有10 g硝酸钾不能继续溶解,为饱和溶液;t1 ℃时乙中加入的硝酸钾完全溶解,恰好形成饱和溶液;t2 ℃时100 g水中最多溶解硝酸钾90 g,丙中加入的硝酸钾只有60 g,为不饱和溶液;乙升温至t2 ℃,溶解度增大,但溶质的质量不变,溶液质量不变;甲、乙、丙溶液中溶质的质量均为60 g;丙溶液的溶质质量分数是60 g60 g+100 g×100%<60%。
11.B
12.D　[解析]由溶解度曲线可知,t2 ℃时,a物质的溶解度为50 g。t2 ℃时,将55 g的a物质放入到100 g水中,充分溶解,得到溶液的质量为50 g+100 g=150 g。
13.(1)t2 ℃时,a对应的溶解度比b大,A中固体全溶,B中固体有剩余　(2)AC
[解析](1)t2 ℃时,两曲线对应的溶解度a>b,A中固体全溶,B中固体有剩余,所以固体甲对应的溶解度曲线是a。(2)t2 ℃时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2 ℃,甲、乙所得溶液的溶剂质量相等,固体甲全部溶解,固体乙有剩余,所以溶质质量:甲>乙;固体乙有剩余,所以乙所得溶液为饱和溶液;甲、乙所得溶液的溶剂质量相等,固体甲全部溶解,固体乙有剩余,所以溶质质量分数:甲>乙;t1 ℃时两物质的溶解度相等,故将甲、乙所得溶液降温至t1 ℃时,甲、乙的溶解度相等。
能力提升
1.B　[解析]蒸馏水长期放置不分层,但它是纯净物不是溶液;溶质指溶液中被溶剂溶解的物质,溶质可以是固体(如溶于水中的糖和氯化钠等)、液体(如溶于水中的酒精等)、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等);有的物质溶解度随温度升高而降低,当降低饱和溶液的温度其会变成不饱和溶液,不会有晶体析出;由于溶液具有均一性,当装入试剂瓶中时不慎洒出一部分,其浓度不变。
2.B　[解析]t2 ℃时,甲、乙的溶解度相同,说明饱和溶液的溶质质量分数相同;t1 ℃时,甲的溶解度比乙小,说明溶解等质量的溶质,乙所需要的水较少;乙的溶解度随温度的升高而增大,将乙的饱和溶液变为不饱和溶液需升温;比较析出晶体的质量需要限定溶液的质量。
3.D　[解析]20 ℃时甲的溶解度为40 g,即100 g水中最多溶解40 g甲,那么50 g水中最多可溶解20 g甲,得到70 g溶液;甲、乙溶解度均随温度升高而增大,故升温均变成不饱和溶液,溶质质量分数不变;欲知析出晶体的质量,需限定溶液的质量。
4.A　[解析]本题主要考查溶解度、饱和溶液和不饱和溶液。由表格中的数据分析可知,在20 ℃时第一组中的15 g NaCl固体全部溶解,而第二、三、四组的NaCl固体均溶解了18 g,所以20 ℃时,NaCl固体的溶解度是36 g,20 ℃时,50 g氯化钠的饱和溶液中含氯化钠的质量小于18 g,故A说法错误;蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少,可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液,故B说法正确;第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18 g∶50 g=9∶25,故C说法正确;物质的溶解度与温度有关,在相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,故D说法正确。
5.D　[解析]根据表中数据可知,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大,故不能用曲线丙表示;由于硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,氯化钾的溶解度受温度影响变化较小,因此能表示硝酸钾和氯化钾溶解度的曲线分别是甲和乙,故A说法正确。由溶解度曲线可知,t1 ℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,结合曲线中t2 ℃时乙的溶解度为35.0 g,表中20 ℃时氯化钾的溶解度为34.0 g,硝酸钾的溶解度为31.6 g,可知t1 ℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度在34.0 g至35.0 g之间,故B说法正确。由溶解度曲线图可知,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2 ℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,故C说法正确。氯化钾的溶解度受温度影响变化较小,若氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯,故D说法错误。
6.(1)<　(2)增大
(3)有　(4)不饱和　31.6
[解析](1)由溶解度曲线可知40 ℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)根据溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。(3)将饱和的硝酸钾溶液从40 ℃降温到10 ℃,溶解度减小,所以有晶体析出。(4)由图表中数据可知,20 ℃时,100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾,所以在该温度下的溶解度是31.6 g;在100 g水中溶解的溶质小于31.6 g属于不饱和溶液,实验二只溶解了25 g 硝酸钾,属于不饱和溶液。
7.(1)KNO3　3　加快溶解速率
(2)110　硝酸钾的溶解度受温度变化的影响大,随温度降低其溶解度急剧减小,所以降温时硝酸钾晶体能析出
(3)NH4NO3、Ca(OH)2;NaOH、KNO3
[解析](1)配制100 g 3%的硝酸钾溶液,其中溶质是硝酸钾,需要溶质硝酸钾的质量为100 g×3%=3 g;配制时用玻璃棒不断搅拌,目的是加快硝酸钾的溶解速率。(2)由硝酸钾的溶解度曲线可知,60 ℃时,硝酸钾的溶解度是110 g;硝酸钾固体中含有少量氯化钠,提纯硝酸钾的方法是降温结晶,因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响大,降温时硝酸钾的溶解度急剧减小,有硝酸钾晶体析出,而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,降温时不会析出,过滤即可提纯硝酸钾。(3)硝酸铵固体溶于水时吸热,溶液温度降低,此时烧杯Y中固体逐渐消失,说明Y的溶解度随温度降低而增大,氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大,可知当X是硝酸铵时,Y是氢氧化钙;氢氧化钠溶于水时放热,溶液温度升高,此时烧杯中的Y逐渐消失,说明Y的溶解度随温度升高而增大,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,可知当X是氢氧化钠时,Y为硝酸钾。
8.(1)氯化钠、硝酸铵
(2)降低　溶液散失热量
[解析]本题考查的是物质溶解时的热现象。(1)从图中可以看出,NaOH溶于水溶液温度升高,说明NaOH溶解放热,NaCl和NH4NO3溶于水溶液温度降低,说明NaCl、NH4NO3溶于水吸热。(2)a点时溶液温度最高,则说明此时NaOH恰好完全溶解,随着时间的推移,热量逐渐散失,则溶液温度逐渐降低,最后恢复到室温。
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