专题二第3讲市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

第第3讲铁、铜获取及应用讲铁、铜获取及应用第1页【备考】备考】最最新新考考纲纲：1.了了解解并并能能应应用用常常见见金金属属活活动动次次序序。2.了了解解Fe、Cu及及其其主主要要化化合合物物主主要要性性质质和和主主要要应应用用。3.了了解解金金属属材材料料在在生生产产和和生生活活中中主主要要应应用用。4.认认识识化化学学在在金金属属矿矿物等自然物等自然资资源源综综合利用和合利用和实现实现物物质间转质间转化等方面化等方面实际应实际应用。用。最最新新考考情情：铁铁及及其其化化合合物物包包括括Fe、铁铁氧氧化化物物、氢氢氧氧化化物物、铁铁盐盐、亚亚铁铁盐盐等等，一一是是在在选选择择题题中中考考查查铁铁及及其其化化合合物物性性质质和和转转化化，二二是是考考查查Fe2、Fe3检检验验，三三是是考考查查工工业业上上铁铁及其化合物工及其化合物工业业流程。流程。第2页考点一铁及其主要化合物性质考点一铁及其主要化合物性质1铁元素存在形式铁元素存在形式知知识识梳理梳理第3页2铁性质铁性质(1)物理性物理性质质颜色、状态颜色、状态导电、导热性、导电、导热性、延展性延展性特征地壳含量地壳含量固固体体被磁被磁铁铁吸引吸引占第占第位位银银白色白色良好良好四四(2)化学性化学性质质铁单质铁单质性性质质活活泼泼，有，有较较强强还还原性，主要化合价原性，主要化合价为为2价和价和3价。价。第4页与非金属与非金属单质单质反反应应：Fe2O3猛烈燃猛烈燃烧烧，生成大量，生成大量红红棕色烟棕色烟Fe与与S反反应应：。与酸反与酸反应应：a与非氧化性酸反与非氧化性酸反应应离子方程式：离子方程式：。b与氧化性酸反与氧化性酸反应应：遇冷：遇冷浓浓硫酸或硫酸或浓浓硝酸硝酸，与与稀稀硝硝酸酸或或在在加加热热条条件件下下与与浓浓硫酸、硫酸、浓浓硝酸反硝酸反应应，但无，但无H2产产生。生。Fe2H=Fe2H2钝钝化化第5页与一些与一些盐盐溶液反溶液反应应：a与与CuSO4溶液反溶液反应应离子方程式：离子方程式：。b与与FeCl3溶液反溶液反应应离子方程式：离子方程式：。名名师师助助学学：铁铁分分别别与与氯氯气气和和盐盐酸酸反反应应所所得得产产物物中中铁铁元元素素价价态态不不一一样样，Fe与与Cl2反反应应生生成成FeCl3，而，而Fe与盐酸反应生成与盐酸反应生成FeCl2。铁在潮湿空气中生成铁锈主要成份是铁在潮湿空气中生成铁锈主要成份是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧产物是，而铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4。铁与硫蒸气反应生成是铁与硫蒸气反应生成是FeS而不是而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成是；铁与碘蒸气反应生成是FeI2而不是而不是FeI3。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe2第6页3铁常见化合物铁常见化合物(1)铁铁氧化物氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名铁红铁红磁性氧化磁性氧化铁铁颜色状态颜色状态色粉末色粉末色粉末色粉末黑色晶体黑色晶体(有有磁性磁性)溶解性溶解性难难溶于水溶于水难难溶于水溶于水难难溶于水溶于水铁化合价与H反应离子方程式Fe3O48H=Fe22Fe34H2O黑黑红红棕棕232、3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O第7页(2)铁氢铁氢氧化物氧化物化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态与盐酸反与盐酸反应应Fe(OH)33H=Fe33H2O受热分解受热分解制法制法可溶性可溶性亚铁盐亚铁盐与碱反与碱反应应：_可溶性可溶性铁盐铁盐与碱反与碱反应应：_二者关系空气中，Fe(OH)2能够非常快速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀快速变成_色，最终变成_色，化学方程式为_白色固体白色固体红红褐色固体褐色固体Fe(OH)22H=Fe22H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3灰灰绿绿红红褐褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3第8页名名师师助助学学：FeO和和Fe3O4与与足足量量HNO3反反应应时时，发发生生氧氧化化还还原原反应，反应，Fe2被被HNO3氧化生成氧化生成Fe3。Fe2O3和和Fe3O4与与足足量量HI反反应应时时，发发生生氧氧化化还还原原反反应应，Fe3被被I还原生成还原生成Fe2。第9页1.以下叙述正确是以下叙述正确是()题组诊疗题组诊疗铁及其化合物性质铁及其化合物性质第10页解解析析HNO3含含有有强强氧氧化化性性，与与Fe反反应应产产生生气气体体为为NO，A项项错错误误；铁铁与与Cl2反反应应不不论论量量多多少少产产物物都都是是FeCl3，B项项正正确确；C项项中中Fe2O3溶溶解解产产生生Fe3恰恰好好将将铁铁单单质质氧氧化化，因而不能置换出因而不能置换出H2，C项正确；项正确；FeCl3溶液加热时易水解，溶液加热时易水解，D项错误。项错误。答案答案BC第11页2.在在一一定定量量稀稀HNO3中中慢慢慢慢加加入入铁铁粉粉，得得到到Fe2物物质质量量(纵纵坐坐标标)与与所所加加铁铁粉粉物物质质量量(横横坐坐标标)关系如关系如图图所表示。所表示。请请将正确答案序号填在将正确答案序号填在对应对应横横线线上。上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段段铁铁元素以元素以_形式存在。形式存在。(2)BC段段铁铁元素以元素以_形式存在。形式存在。(3)CD段段铁铁元素以元素以_形式存在。形式存在。第12页解解析析向向稀稀HNO3中中加加入入铁铁粉粉，开开始始时时稀稀HNO3过过量量应应生生成成Fe3，随随加加入入铁铁粉粉量量增增加，加，HNO3反应完全后，发生反应反应完全后，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，最终全部转化为，最终全部转化为Fe2。答案答案(1)(2)(3)第13页3.在在FeCl3溶液溶液蚀蚀刻刻铜铜箔制造箔制造电电路板工路板工艺艺中，中，废废液液处处理和理和资资源回收源回收过过程程简简述以下：述以下：向：向废废液中投入液中投入过过量量铁铁屑，充分反屑，充分反应应后分离出固体和后分离出固体和滤滤液；液；：向：向滤滤液中加入一定量石灰水，液中加入一定量石灰水，调调整溶液整溶液pH，同，同时时鼓入足量空气。鼓入足量空气。已知：已知：KspFe(OH)34.01038回答以下回答以下问题问题：(1)FeCl3蚀蚀刻刻铜铜箔反箔反应应离子方程式离子方程式为为_。第14页(2)过过 程程 加加 入入 铁铁 屑屑 主主 要要 作作 用用 是是 _，分分 离离 得得 到到 固固 体体 主主 要要 成成 份份 是是_，从从固固体体中中分分离离出出铜铜需需采采取取方方法法是是_。(3)过过程程中中发发生反生反应应化学方程式化学方程式为为_。(4)过过程程中中调调整整溶溶液液pH为为5，金金属属离离子子浓浓度度为为_(列式列式计计算算)。第15页解解析析(1)FeCl3能能将将铜铜氧氧化化成成Cu2，本本身身被被还还原原为为Fe2。(2)先先用用过过量量铁铁置置换换出出铜铜，固固体体为为铁铁与与铜铜混混合合物物，再再分分离离铜铜应应加加入入盐盐酸酸；(3)过过程程是是亚亚铁铁离离子子生生成成Fe(OH)2，鼓鼓入入空空气气转转化化成成Fe(OH)3；(4)Kspc(Fe3)c3(OH)，c(OH)Kw/c(H)，可可求求c(Fe3)。答案答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收回收铜铜Cu和和Fe加加盐盐酸反酸反应应后后过滤过滤(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3)4.01038(109)34.01011(mol/L)第16页【总结归纳】【总结归纳】1.铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态判断方法铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态判断方法第17页2.铁与硫酸、硝酸混酸反应次序总结铁与硫酸、硝酸混酸反应次序总结(4)用数轴法表示，铁与硝酸用量比与反应产物关系：用数轴法表示，铁与硝酸用量比与反应产物关系：第18页4.某同学欲探究某同学欲探究铁铁及其化合物性及其化合物性质质，以下，以下试验试验方案可行是方案可行是()A.将将铁铁粉加入粉加入热浓热浓硫酸中：探究硫酸中：探究铁铁活活泼泼性性B.将将热热NaOH溶液滴入溶液滴入FeCl3溶液中：制溶液中：制备备Fe(OH)3胶体胶体C.在蒸在蒸发发皿中加皿中加热热蒸干蒸干FeSO4溶液：制溶液：制备备FeSO46H2O晶体晶体D.将将铜铜粉加入粉加入FeCl3溶液中：溶液中：验证验证Fe3氧化性氧化性强强于于Cu2相关铁及其化合物试验探究相关铁及其化合物试验探究第19页解析由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成Fe2(SO4)3和SO2，无法说明铁活泼性，故A方案不可行；将NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，其次会得到不含结晶水化合物，故C项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中，发生反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2，该反应说明Fe3氧化性强于Cu2，故D项方案可行。答案D 第20页5.以下各以下各图图示中，不能示中，不能较长时间观较长时间观察到察到Fe(OH)2白色沉淀是白色沉淀是()第21页解解析析因因为为Fe(OH)2在在空空气气中中很很轻轻易易被被氧氧化化为为红红褐褐色色Fe(OH)3，即即发发生生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。所所以以要要较较长长时时间间看看到到Fe(OH)2白白色色沉沉淀淀，就就要要排排除除装装置置中中氧氧气气或或空空气气。A、B原原理理相相同同，都都是是先先用用氢氢气气将将装装置置中中空空气气排排尽尽，并并使使生生成成Fe(OH)2处处于于氢氢气气保保护护中中；C原原理理为为铁铁作作阳阳极极产产生生Fe2，与与电电解解水水产产生生OH结结合合生生成成Fe(OH)2，且且液液面面用用汽汽油油保保护护，能能预预防防空空气气进进入入；D因因为为带带入入空空气气中中氧氧气气，能能快快速速将将Fe(OH)2氧氧化化，因因而而不不能较长时间看到白色沉淀。能较长时间看到白色沉淀。答案答案D第22页【总结归纳】【总结归纳】预防预防Fe(OH)2氧化方法氧化方法(1)将配制溶液蒸馏水煮沸，驱除溶液中氧气。将配制溶液蒸馏水煮沸，驱除溶液中氧气。(2)将将盛盛有有NaOH溶溶液液胶胶头头滴滴管管尖尖端端插插入入试试管管亚亚铁铁盐盐溶溶液液底底部部，并慢慢挤出并慢慢挤出NaOH溶液。溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。(5)用用Fe作作阳阳极极，石石墨墨作作阴阴极极，电电解解NaCl溶溶液液，利利用用新新产产生生Fe2与与OH反应制取。反应制取。第23页考点二考点二Fe2、Fe3性质及检验性质及检验1.亚铁盐亚铁盐知知识识梳理梳理还还原性原性还还原性原性硫酸硫酸铁铁屑屑第24页2.铁盐性质及应用铁盐性质及应用(1)氧氧化化性性：含含有有Fe3溶溶液液呈呈棕棕黄黄色色，Fe3处处于于铁铁高高价价态态，遇遇Fe、Cu、HI、H2S等等均表均表现为现为。Fe3与与等含有等含有较较强强还还原性离子不能大量共存。原性离子不能大量共存。Fe3可腐可腐蚀蚀印刷印刷电电路板上路板上铜铜箔，反箔，反应应离子方程式离子方程式为为2Fe3Cu=Cu22Fe2。氧化性氧化性第25页第26页3.Fe2、Fe3检验方法检验方法(1)用用KSCN溶液和溶液和氯氯水水(2)用用NaOH溶液溶液第27页第28页4.含含Fe2、Fe3除杂问题除杂问题主要成份杂质杂质除杂方法除杂方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入加入氯氯水或水或H2O2FeCl2(aq)FeCl3(aq)加加过过量量铁铁粉后粉后过滤过滤FeCl2(aq)CuCl2(aq)加加过过量量铁铁粉后粉后过滤过滤第29页1.以下以下试剂试剂中，不能使中，不能使Fe2转转化化为为Fe3是是()氯氯气气；NaCl溶溶液液；酸酸性性KMnO4溶溶液液；稀稀硝硝酸酸；盐盐酸；酸；NaNO3溶液溶液A.B.C.D.解解析析Cl2、酸酸性性KMnO4、稀稀HNO3都都有有强强氧氧化化性性，能能将将Fe2氧氧化化成成Fe3，而而NaCl溶溶液液、盐盐酸酸、NaNO3溶溶液液不不能能将将Fe2氧氧化成化成Fe3。答案答案D题组诊疗题组诊疗Fe2、Fe3性质与转化性质与转化第30页答案答案B第31页3.将金属将金属铜铜、铁铁置于置于氯氯化化铁铁溶液中充分反溶液中充分反应应，以下，以下对对反反应应情况构想情况构想评评价正确是价正确是()选选项项反应情况构想评价评价A当铁、铜均不剩下时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，正确，Fe3和和Fe、Cu均可反均可反应应B当铁、铜都有剩下时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，正确，Fe和和Cu与与Fe3都反都反应应，故有，故有Fe2和和Cu2，无，无Fe3C当铜有剩下，铁无剩下时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩下，故无Cu2D当铁有剩下，铜无剩下时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩下而无Cu剩下，因为Fe比Cu优先与Fe3反应第32页解解析析当当铁铁、铜铜均均不不剩剩下下时时溶溶液液中中可可能能有有Fe3存存在在，A项项错错误误；当当铁铁过过量量时时，铜铜不不与与Fe3反反应应，无无Cu2生生成成，此此时时溶溶液液中中不不存存在在Cu2和和Fe3，B项项错错误误；铜铜有有剩剩下下则则溶溶液液中中一一定定无无Fe3，可可能能有有Cu2，C项项错错误误；铁铁比比铜铜活活泼泼，不不可可能能铁铁剩剩下下而而铜铜无无剩下，剩下，D项正确。项正确。答案答案D第33页【归纳总结】【归纳总结】“铁三角铁三角”转化转化第34页第35页4.以下相关物以下相关物质检验质检验方法不合理是方法不合理是()A.向向某某溶溶液液中中滴滴加加KSCN溶溶液液，溶溶液液不不变变色色，滴滴加加氯氯水水后后溶溶液液显显血血红红色色，该该溶溶液液中中一定含有一定含有Fe2B.用酸性用酸性KMnO4溶液溶液检验检验FeCl3溶液中是否含有溶液中是否含有FeCl2C.检检验验绿绿矾矾晶晶体体是是否否已已氧氧化化变变质质，可可将将绿绿矾矾晶晶体体溶溶于于稀稀H2SO4后后滴滴加加KSCN溶溶液液，再再观观察溶液是否察溶液是否变变血血红红D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液溶液产产生生红红褐色沉淀，褐色沉淀，说说明溶液中含有明溶液中含有Fe3解析解析B项中项中Cl也能使酸性也能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。答案答案BFe2和和Fe3检验检验第36页5.检验检验用硫酸用硫酸亚铁亚铁制得硫酸制得硫酸铁铁中是否含有硫酸中是否含有硫酸亚铁亚铁，可，可选选取取试剂试剂是是()A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚苯酚解解析析Fe3溶溶液液中中检检验验Fe2利利用用Fe2还还原原性性检检验验，加加入入KMnO4溶溶液液，若若KMnO4溶溶液褪色说明含有液褪色说明含有Fe2。答案答案B第37页6.以下关于以下关于Fe3、Fe2性性质试验说质试验说法法错误错误是是()A.用上用上图图装置能装置能够够制制备备沉淀沉淀Fe(OH)2B.配制配制FeCl3溶液溶液时时，先将，先将氯氯化化铁铁晶体溶于晶体溶于较浓盐较浓盐酸中，酸中，再加水稀再加水稀释释到所需要到所需要浓浓度度C.FeCl3溶液中滴加溶液中滴加KSCN溶液会生成溶液会生成红红色沉淀色沉淀D.向向FeCl2溶液中加入少溶液中加入少许铁许铁粉是粉是为为了了预预防防Fe2被氧化被氧化第38页解解析析A项项，打打开开止止水水夹夹，左左边边锥锥形形瓶瓶中中发发生生反反应应：FeH2SO4=FeSO4H2，H2排排出出反反应应体体系系内内空空气气，使使体体系系保保持持H2气气氛氛，关关闭闭止止水水夹夹，生生成成FeSO4被被压压到到右右边边锥锥形形瓶瓶中中生生成成Fe(OH)2沉沉淀淀，正正确确；C项项，生生成成配配合合物物Fe(SCN)3，不不是是沉沉淀淀，错误。错误。答案答案C第39页考点三铜及其化合物考点三铜及其化合物1.铜性质铜性质(1)物理性物理性质质：铜铜是是色金属，含有良好色金属，含有良好性、性、性和延展性。性和延展性。(2)化学性化学性质质知知识识梳理梳理紫紫红红导电导电导热导热第40页2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3Cu2Ag=2AgCu2Cu2Fe3=2Fe2Cu2第41页2.氧化铜和氧化亚铜氧化铜和氧化亚铜名称名称氧化氧化铜铜氧化氧化亚铜亚铜颜色颜色黑色黑色砖红砖红色色与酸反应与酸反应(H)Cu2O2H=Cu2CuH2O与与H2反应反应转化关系转化关系CuO2H=Cu2H2O第42页3.氢氧化铜氢氧化铜(1)物理性物理性质质：色色溶于水固体。溶于水固体。(2)化学性化学性质质及及应应用用蓝蓝不不第43页4.CuSO45H2OCuSO45H2O为为_晶体，俗称晶体，俗称。无水。无水CuSO4为为粉粉末，遇水末，遇水变蓝变蓝色色(生成生成CuSO45H2O)，可作，可作为为水水检验检验依据。依据。提醒：提醒：无水无水CuSO4只能作为水检验试剂，但不能作为水蒸气吸收试剂而用于除杂。只能作为水检验试剂，但不能作为水蒸气吸收试剂而用于除杂。常见铜及其化合物颜色常见铜及其化合物颜色蓝蓝色色蓝矾蓝矾、胆、胆矾矾白色白色物质物质颜色颜色物质物质颜色颜色Cu紫红色紫红色CuSO4白色白色CuO黑色黑色CuSO45H2O蓝色蓝色Cu2O砖红色砖红色Cu2(OH)2CO3绿色绿色Cu2S黑色黑色Cu(OH)2蓝色蓝色第44页1.判断正判断正误误，正确打，正确打“”“”，错误错误打打“”“”(1)CuO是黑色固体，与水反是黑色固体，与水反应应可生成可生成Cu(OH)2()(2)Cu2O遇硝酸会被氧化成遇硝酸会被氧化成Cu2()(3)Cu2(OH)2CO3是是铜锈铜锈主要成份，在干燥空气中不易生成主要成份，在干燥空气中不易生成()(4)过过量量铜铜与与浓浓硝酸反硝酸反应应一定没有一氧化氮生成一定没有一氧化氮生成()(5)利用无水硫酸利用无水硫酸铜铜遇水遇水变变成成蓝蓝色色这这一性一性质质，来，来检验检验水存在水存在()(6)将将铁铁片置于片置于CuSO4溶液中，溶液中，铁铁片上有片上有红红色物色物质质析出，析出，说说明明铁铁比比铜铜活活泼泼()题组诊疗题组诊疗铜及其化合物性质铜及其化合物性质第45页2.某同学某同学经过经过系列系列试验试验，探究，探究Cu及其化合物性及其化合物性质质，以下操作正确且能到达目，以下操作正确且能到达目标标是是()A.将将铜铜粉和硫粉混合均匀并加粉和硫粉混合均匀并加热热以制取以制取CuSB.将将Cu片片放放入入过过量量浓浓硫硫酸酸中中，一一段段时时间间后后加加水水以以观观察察CuSO4溶液溶液颜颜色色C.向向CuSO4溶溶液液中中加加入入NaOH溶溶液液，过过滤滤洗洗涤涤并并搜搜集集沉沉淀淀，加加热热以制取以制取CuOD.设计设计CuAl浓浓硝酸原硝酸原电电池，以池，以证实证实金属活金属活动动性：性：CuAl解解析析铜铜粉粉和和硫硫粉粉反反应应生生成成Cu2S，故故A项项错错误误；Cu与与浓浓硫硫酸酸反反应应需需要要加加热热，故故B项项错错误误；Al在在浓浓硝硝酸酸中中发发生生钝钝化化，故故在在CuAl浓浓硝硝酸酸原原电电池池中中，Cu发发生生氧氧化化反反应应，作作负负极极，不不能能证实金属活动性：证实金属活动性：CuAl，故，故D项错误。项错误。答案答案C第46页3.工工业业上用黄上用黄铜矿铜矿冶冶炼铜炼铜并并对对炉渣炉渣进进行行综综合利用一个工合利用一个工艺艺流程如流程如图图所表示：所表示：铜冶炼铜冶炼(1)冶冶炼炼过过程程中中得得到到Cu2O和和Cu混混合合物物称称为为“泡泡铜铜”，Cu2O与与金金属属Al在在高高温温条条件件下下混混合合反反应应可可得得粗粗铜铜，反反应应化化学学方方程程式式为为_。粗粗铜铜精精炼炼时时应应将粗将粗铜连铜连接在直流接在直流电电源源_极，可在极，可在_极得到极得到纯纯度度较较高精高精铜铜。第47页第48页(3)用用炼炼铜铜产产生生炉炉渣渣(含含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可可制制备备Fe2O3。依依据据流流程程回回答答以以下下问题问题：加入适量加入适量NaClO溶液目溶液目标标是是_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。除去除去Al3发发生反生反应应离子方程式是离子方程式是_。选选取提供取提供试剂试剂，设计试验验证设计试验验证炉渣中含有炉渣中含有FeO。提供提供试剂试剂有：稀有：稀盐盐酸、稀硫酸、酸、稀硫酸、KSCN溶液、高溶液、高锰锰酸酸钾钾溶液、溶液、NaOH溶液、碘水。溶液、碘水。所所选试剂选试剂是是_。试验试验方案：方案：_。第49页第50页第51页【思维建模】【思维建模】废铜综合利用常见流程框图模式废铜综合利用常见流程框图模式第52页【知识网络回顾】【知识网络回顾】第53页1.以下关于以下关于铁铁及其化合物及其化合物说说法中正确是法中正确是()A.氯氯化化亚铁亚铁溶液保留溶液保留时时加少加少许盐许盐酸，是酸，是为为了抑制了抑制亚铁亚铁离子水解离子水解B.将将氯氯化化铁铁溶液直接蒸干可得到无水溶液直接蒸干可得到无水氯氯化化铁铁C.通入通入氯氯气可除去硫酸气可除去硫酸铁铁中少中少许许硫酸硫酸亚铁杂质亚铁杂质D.用磁用磁铁铁吸引可分离吸引可分离铁铁粉和粉和铜铜粉粉解析解析B项应该在项应该在HCl气流中蒸干，错误；气流中蒸干，错误；C项通入氯气会引入新杂质，错误。项通入氯气会引入新杂质，错误。答案答案AD第54页2.以下除以下除杂杂操作不正确是操作不正确是()A.MgCl2溶液中混有少溶液中混有少许许FeCl3：加入足量：加入足量镁镁充分反充分反应应后后过滤过滤B.FeCl2溶液中混有少溶液中混有少许许FeCl3：加入：加入过过量量铁铁粉充分反粉充分反应应后后过滤过滤C.CuCl2溶液中混有少溶液中混有少许许FeCl3：加入：加入NaOH溶液充分反溶液充分反应应后后过滤过滤D.CuCl2溶溶液液中中混混有有少少许许FeCl2：先先加加入入H2O2将将Fe2氧氧化化成成Fe3，再再加加入入CuO充充分分反反应应后后过滤过滤第55页解解析析FeCl3溶溶液液中中存存在在水水解解平平衡衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加加入入Mg与与H反反应应，上上述述平平衡衡右右移移，使使Fe3转转化化成成Fe(OH)3而而除除去去，A正正确确；加加入入过过量量铁铁粉粉，FeCl3与与Fe反反应应生生成成FeCl2而而到到达达除除杂杂目目标标，B正正确确；先先用用H2O2将将Fe2氧氧化化成成Fe3，再再利利用用FeCl3水水解解，加加入入CuO与与H反反应应将将Fe3转转化化成成Fe(OH)3而而除除去去，D正正确确；C项项中中加加入入NaOH溶液，溶液，Cu2、Fe3均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。答案答案C第56页3.(南南京京、盐盐城城一一模模)聚聚硅硅酸酸铁铁是是当当前前无无机机高高分分子子絮絮凝凝剂剂研研究究热热点点，一一个个用用钢钢管管厂厂废废铁铁渣渣(主要成份主要成份Fe3O4，少，少许许碳及二氧化硅碳及二氧化硅)为为原料制原料制备备流程以下：流程以下：(1)废铁废铁渣渣进进行行“粉碎粉碎”目目标标是是_。(2)“酸酸浸浸”需需适适宜宜酸酸浓浓度度、液液固固比比、酸酸浸浸温温度度、氧氧流流量量等等，其其中中酸酸浸浸温温度度对对铁铁浸浸取取率影响如率影响如图图所表示：所表示：第57页第58页第59页第60页