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化学设计钠.pptx
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1、 第二章 碱金属 第一节 钠作者:李慧敏 单位:江西省宜春中学2006年9月画出锂(Li)、钠(Na)、钾(K)的原子结构示意图。讨论它们的结构有什么共同点?推测它们的性质有什么共同点?最外层都只有一个电子 易失去一个电子,表现还原性。讨论:讨论:结论:结论:阅读课本28页第一自然段:了解什么是碱金属第二章 碱金属碱金属元素包括:元素名称:锂、钠、钾、铷、铯、(钫)元素符号:Li、Na、K、Ru、Se、(Fr)第一节 钠思考与讨论思考与讨论:常见金属(如铁、铜等)用什么工具切割?能用小刀吗?说明具有什么性质?将它们投入水中有什么现象?说明具有什么性质?结论结论:铁铜等很难切割,说明它们硬度大;
2、投入水中时会沉入水底,说明密度比水大,且不与水在常温下反应。取钠切割。观察断层颜色及其变化。将小块钠投入装有水的烧杯中。观察现象并记录。实验实验2实验实验1 现象结论能用小刀切割断面银白发亮,很快变暗浮在水面上熔化成银白色小球,小球变小最后消失有响声,小球四处游动硬度小银白色固体,易被氧化密度比水小熔点低,常温下与水反应放热有气体放出讨论:讨论:根据上面的分析归纳钠的物理性质一、钠的物理性质 1、银白色有金属光泽固体 2、熔沸点低 3、密度小 4、质软,硬度小 5、电和热的良导体讨论:讨论:根据上面实验现象,你知道钠能 和哪些物质反应吗?水和氧气实验实验3:钠在空气中的燃烧。观察现象 并记录现
3、象比较:比较:钠在常温下和在加热时与空气反应的 现象有何不同?说明什么?剧烈程度不一样;而且生成物颜色也不一样。说明反应条件不同,反应产物可能不一样。钠先熔化成银白光亮的小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰,并生成一种浅黄色固体。讨论:讨论:钠与水反应产生的气体可能是什么?除钠与水反应产生的气体可能是什么?除了气体了气体 外外,还有其它物质生成吗?请设计可行还有其它物质生成吗?请设计可行性实验方案,确定钠与水的反应产物。性实验方案,确定钠与水的反应产物。方案1:用排水法收集生成的气体,靠近酒精灯。若有爆鸣声则是氢气,否则为氧气。方案2:向钠与水反应后的水溶液中滴加酚酞,观 察溶液是否变红。若变红则
4、生成了氢氧化钠。实验实验4 演示上述两个方案。演示上述两个方案。讨论:讨论:请根据刚才的实验现象确定钠与水反应的产物。写出反应方程式。二、钠的化学性质1、与非金属单质反应(1)、与氧气反应 4NaO2 2Na2O(白色固体)常温2NaO2Na2O2(浅黄色固体)点燃(2)、与氯气反应 2NaCl2 2NaCl点燃(3)、与硫反应2NaSNa2S2、钠与水的反应2Na2H2O2NaOHH2练习:练习:判断上述钠与水以及钠与氧气的反应是 否为氧化还原反应,若是。标出电子转移 情况,指出氧化剂、还原剂;是否为离子 反应,若是写出离子方程式。讨论:讨论:前面学习可知,钠很活泼,具有很强的 还 原性。而
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