化学期中复习.pptx

一、金属一、金属2、Fe、Al的特性的特性4、关于铝盐和偏铝酸盐的图像、关于铝盐和偏铝酸盐的图像1、金属的通性、金属的通性3、关于、关于Fe、Al的方程式的方程式第1页/共18页7、合金的性质、合金的性质6、离子不共存的情况有哪些？、离子不共存的情况有哪些？8、铁和钢的区别及炼铁的原理、铁和钢的区别及炼铁的原理5、铝土矿的分离、铝土矿的分离第2页/共18页二、计算二、计算1、混合物计算、混合物计算2、根据图像计算、根据图像计算3、守恒法计算（元素守恒、离子电荷守恒、守恒法计算（元素守恒、离子电荷守恒、电子得失守恒）电子得失守恒）第3页/共18页二、元素周期表二、元素周期表3、阳离子氧化性、阴离子还原性、最高价氧化物对、阳离子氧化性、阴离子还原性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气态氢化物稳定性的判断依据应水化物的酸碱性、气态氢化物稳定性的判断依据4、如何判断元素金属性如：、如何判断元素金属性如：Na、Mg、Al的强弱的强弱1、元素周期表的结构、元素周期表的结构2、同周期、同主族元素性质递变规律、同周期、同主族元素性质递变规律第4页/共18页6、微粒半径大小的比较、微粒半径大小的比较7、元素周期表的应用、元素周期表的应用1）确定元素在周期表中的位置）确定元素在周期表中的位置2）比较或推断元素及其单质和化合物的性质）比较或推断元素及其单质和化合物的性质3）推测未知元素的性质）推测未知元素的性质4）寻找新材料和探索开发具有特定性质的物质）寻找新材料和探索开发具有特定性质的物质5、如何判断元素非金属性如：、如何判断元素非金属性如：Cl、S 的强弱的强弱第5页/共18页三、实验三、实验1、一定物质的量浓度溶液配置的实验仪器名称、一定物质的量浓度溶液配置的实验仪器名称2、1molH2体积测定的实验仪器名称体积测定的实验仪器名称第6页/共18页铁的相关方程式铁的相关方程式1 1、铁在氧气中燃烧、铁在氧气中燃烧 2 2、铁跟硫粉混合加热、铁跟硫粉混合加热 3 3、铁在氯气中燃烧、铁在氯气中燃烧 4 4、铁跟盐酸的反应、铁跟盐酸的反应 5 5、铁跟硫酸铜的反应、铁跟硫酸铜的反应6 6、铁跟水蒸气的反应铁跟水蒸气的反应第7页/共18页7、铁在冷的浓硝酸或浓硫酸中，发生钝化，、铁在冷的浓硝酸或浓硫酸中，发生钝化，与与稀硝酸反应生成硝酸亚铁或硝酸铁稀硝酸反应生成硝酸亚铁或硝酸铁 8、FeCl2中滴加氯水中滴加氯水 9、FeCl3中加中加Cu10、FeCl2中滴加中滴加NaOH的现象及方程式的现象及方程式11、FeCl3中滴加中滴加NaOH12、FeCl3中滴加中滴加KSCN13、FeCl3溶液的水解溶液的水解14、高炉炼铁高炉炼铁铝的相关方程式铝的相关方程式1、铝与单质、铝与单质(Cl2、S）的反应）的反应2、擦去氧化膜的铝插入硝酸汞溶液后有白擦去氧化膜的铝插入硝酸汞溶液后有白 毛生成毛生成3、铝热反应铝热反应4、铝与热水的反应、铝与热水的反应5、铝与酸的反应、铝与酸的反应6、铝与强碱溶液的反应铝与强碱溶液的反应7、氢氧化铝的电离方程式氢氧化铝的电离方程式8、氢氧化铝既能跟酸反应又能跟强碱反应、氢氧化铝既能跟酸反应又能跟强碱反应 9、氧化铝能溶于盐酸中氧化铝能溶于盐酸中10、氧化铝能溶于氢氧化钠溶液氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中中11、铝盐和强碱铝盐和强碱反应（少量、反应（少量、过量过量）12、铝盐和弱碱反应铝盐和弱碱反应13、偏铝酸盐和强酸偏铝酸盐和强酸反应（少量、反应（少量、过量过量）14、偏铝酸盐和弱酸（偏铝酸盐和弱酸（H2CO3）反应（反应（少量、少量、过量过量）15、铝盐和偏铝酸盐的双水解铝盐和偏铝酸盐的双水解16、偏铝酸盐的水解偏铝酸盐的水解17、铝的冶炼、铝的冶炼Al的相关图像题的相关图像题从铝土矿中获得纯净的氧化铝从铝土矿中获得纯净的氧化铝1、铝土矿的主要成分：氧化铝（氧化铁、二、铝土矿的主要成分：氧化铝（氧化铁、二氧化硅）氧化硅）2、方案：、方案：3、相关方程式：、相关方程式：1、一定量铁和氧化铁的混合物投入、一定量铁和氧化铁的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，生成的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO，再向，再向反应后的溶液中加入反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少溶液的体积最少需需 多少多少ml?2、向一定量的、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入的混合物中，加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出出224ml的气体，所得溶液中，加入的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血溶液无血红色出现，若用足量的红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁多少克？混合物，能得到铁多少克？3、6.4gCu和某浓度和某浓度HNO3完全反应，产生的完全反应，产生的NO2、NO共共0.06mol,求原求原HNO3的物质的量的物质的量4、某稀硝酸溶液中，加入、某稀硝酸溶液中，加入5.6克铁粉充分反应后，克铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加气体，溶液质量增加3.2克，克，所得溶液中所得溶液中Fe2+和和Fe3+的物质的量之比？的物质的量之比？5、将、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量溶液的过程中，沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化如下图所示。当变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中时，则金属粉末中Mg的物质的量是多少的物质的量是多少？V2等于多少等于多少ml？周期序数周期序数 含元素含元素的种数的种数原子序数原子序数分类分类 对应稀对应稀有气体有气体的原子的原子序数序数一一二二三三四四五五六六七七2881818322612310111819363754558687短周期短周期短周期短周期短周期短周期长周期长周期长周期长周期长周期长周期不完全周期不完全周期210183654862、族、族一列（除一列（除族外）为一族，共有族外）为一族，共有16个族个族 纵行序数纵行序数族族 序序 数数分分 类类 A A B B B B B B B A A A A A 01 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18主族主族 副族副族 第八族第八族 副族副族 主族主族 零零其中其中7个主族，个主族，7个副族，一个第八族，一个零族个副族，一个第八族，一个零族(1)(1)同主族元素性质变化规律：同主族元素性质变化规律：内容内容 同主族（从上到下）同主族（从上到下）最外电子数最外电子数最高正价最高正价电子层数电子层数原子半径原子半径 离子半径离子半径 得电子能力得电子能力失电子能力失电子能力元素的金属性元素的金属性 元素的非金属性元素的非金属性 最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 逐渐增加逐渐增加相同（等于族序数）相同（等于族序数）相同（等于族序数）相同（等于族序数）逐渐增大逐渐增大阴阳离子半径均渐大阴阳离子半径均渐大逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱碱性渐强，酸性渐弱碱性渐强，酸性渐弱逐渐减弱逐渐减弱相似性相似性递变性递变性二、二、周期表中物质性质的周期性变化周期表中物质性质的周期性变化(2)(2)同周期元素性质变化规律：同周期元素性质变化规律：族族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外电子数最外电子数 原子半径原子半径 得得(失失)电子能力电子能力 金属金属(非金属非金属)性性 最高正价最高正价 对应氧化物对应氧化物 对应水化物对应水化物 酸碱性酸碱性 最低负价最低负价 对应氢化物对应氢化物 稳定性稳定性 溶于水酸碱性溶于水酸碱性 1 2 3 4 5 6 7大大小小弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7ROH R(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4 碱性渐弱，碱性渐弱，酸性渐强酸性渐强 -4-3-2-1 RH4 RH3H2RHR逐渐增强逐渐增强碱性渐弱，酸性渐强碱性渐弱，酸性渐强