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高三离子反应复习.pptx
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1、1、离子间发生化学反应不能大量共存、离子间发生化学反应不能大量共存 生成气体生成气体如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等等与与H+不能大量共存。不能大量共存。(1)发生复分解反应的离子不能大量共存。)发生复分解反应的离子不能大量共存。即离子间直接结合,生成气体、难溶物或微溶即离子间直接结合,生成气体、难溶物或微溶物、弱电解质等。物、弱电解质等。生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物如如Ba2+与与SO42-、Ca2+与与SO42-不能大量共存。不能大量共存。常见物质的溶解性表常见物质的溶解性表K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3-(全部溶于水)(
2、全部溶于水)Cl-(不溶银、亚汞)(不溶银、亚汞)SO42-(不溶钡和铅,(不溶钡和铅,CaSO4和和Ag2SO4微溶)微溶)CO32-、SiO32-、PO43-、S2-、SO32-(溶于水只有钾、(溶于水只有钾、钠、铵,钠、铵,MgCO3微溶)微溶)OH-(溶于水只有钾、钠、铵和钡,(溶于水只有钾、钠、铵和钡,Ca(OH)2微溶)微溶)生成弱电解质(生成弱电解质(弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水)如如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-不不能与能与H+大量共存,也不能与大量共存,也不能与OH-大量共存。大量共存。弱酸:弱酸:H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOH
3、COOH、H H2 2SiOSiO3 3、H H4 4Si0Si04 4、HNOHNO2 2、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、HFHF、HClOHClO、HCNHCN、C C6 6H H5 5OHOH。弱碱:弱碱:NHNH3 3.H H2 2O O和难溶性碱,和难溶性碱,Mg(OH)Mg(OH)2 2中强碱。中强碱。(2 2)发生氧化还原反应的离子不能大量共存)发生氧化还原反应的离子不能大量共存还原性较强的离子有还原性较强的离子有:Fe:Fe2+2+、SOSO3 32-2-、S S2-2-、I I-。氧化性较强的离子有氧化性较强的离子有:Fe:Fe3
4、+3+、ClOClO-、MnOMnO4 4-(H(H+)、NONO3 3-(H(H+)、S S2 2O O3 32-2-与与H H+不能大量共存(发生歧化反应)。不能大量共存(发生歧化反应)。如如H H+、NONO3 3-和和FeFe2+2+,FeFe3+3+和和I I-不能大量共存不能大量共存。S S2 2O O3 3-2H2HSSSOSO2 2H H2 2O O(3 3)发生络合反应的离子不能大量共存)发生络合反应的离子不能大量共存如如FeFe3+3+和和SCNSCN-、FeFe3+3+和和C C6 6H H5 5OHOH、Ag+Ag+和和NHNH3 3易易结合成络离子而不能大量共存。结合
5、成络离子而不能大量共存。(4 4)发生双水解反应的离子不能大量共存)发生双水解反应的离子不能大量共存AlAl3+3+和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、AlOAlO2 2-、S S2-2-、HSHS-等发生等发生 双水解反应不能大量共存;双水解反应不能大量共存;FeFe3+3+和和 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、AlOAlO2 2-、ClOClO-等发生双等发生双水解反应不能大量共存;水解反应不能大量共存;(5 5)特殊)特殊POPO4 43-3-和和H H2 2POPO4 4-不能大量共存不能大量共存Al0Al02 2-和和HCOHCO3 3-不能大量共存不能大
6、量共存Al0Al02 2-+HCO+HCO3 3-+H+H2 2O O =Al(OH)=Al(OH)3 3+C0+C03 32-2-POPO4 43-3-+H+H2 2POPO4 4-=2 HPO=2 HPO4 42-2-练习 例例1 1、下列各组离子能否大量共存,如不能、下列各组离子能否大量共存,如不能解释原因。解释原因。(1 1)K K+、H H+、S S2 2O O3 32 2、ClCl(2 2)AlAl3+3+、NaNa+、HCOHCO3 3 、SOSO4 42 2(3 3)H H+、MnOMnO4 4 、I I 、K K+(4 4)H H+、NaNa+、SiOSiO3 32 2 、N
7、ONO3 3(5 5)NHNH4 4+、AlAl3+3+、OHOH 、SOSO4 42 2例例2 2、下列各组离子在指定溶液中、下列各组离子在指定溶液中一定能一定能大量大量共存的是(共存的是()A A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:NaNa+、AlOAlO2 2-、S S2-2-、SOSO4 42-2-B B由水电离出的由水电离出的C(HC(H+)=10)=10-12-12molmol.L L-1-1的溶液中的溶液中:Cl:Cl-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+、SOSO3 32-2-C C在加入铝粉能产生在加入铝粉能产生H H2 2的溶液中:的溶液中:N
8、HNH4 4+、NaNa+、FeFe2+2+、NONO3 3-D DPH=2PH=2的溶液中:的溶液中:NaNa+、SOSO4 42-2-、ClOClO-、SOSO3 32-2-A(2011)11将足量将足量 COCO2 2通入下列各溶液中,通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是所含离子还能大量共存的是()()B BC CD DA AB二、离子方程式书写及其正误判断二、离子方程式书写及其正误判断1 1、离子方程式书写、离子方程式书写(1 1)书写步骤:书写步骤:写:写出正确的化学方程式,并配平;写:写出正确的化学方程式,并配平;拆:把易溶于水的强电解质拆写为离子形式,其他拆:把易溶于水的强
9、电解质拆写为离子形式,其他物质用化学式表示;物质用化学式表示;删:删掉方程式两边相同的离子;删:删掉方程式两边相同的离子;查:检查方程式两边原子、电荷和电子是否守恒。查:检查方程式两边原子、电荷和电子是否守恒。(20102010)6 6、下列反应中,可用离子方程式、下列反应中,可用离子方程式H H+OH+OH-=H=H2 2O O 表示的是(表示的是()A ANHNH4 4Cl+NaOH=NaCl+NHCl+NaOH=NaCl+NH3 3+H+H2 2O O B.Mg(OH)B.Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OC.NaOH+NaHCOC.
10、NaOH+NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OD.NaOH+HNOD.NaOH+HNO3 3=NaNO=NaNO3 3+H+H2 2O OD(2)书写技巧)书写技巧 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写少定多变原则少定多变原则 “少少定定”即即将将量量少少的的反反应应物物化化学学计计量量数数确确定定为为1,“多多变变”是是指指过过量量的的反反应应物物其其化化学学计计量量数数根根据据反反应应的的需需要要确确定定,不不受受化化学式中比例的制约,是可变的。学式中比例的制约,是可变的。a a、Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液加入少量的溶液加入少
11、量的NaOHNaOH溶液:溶液:OHOH HCOHCO3 3 CaCa2 2 =CaCO=CaCO3 3H H2 2O O Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液加入过量的溶液加入过量的NaOHNaOH溶液:溶液:CaCa2 22HCO2HCO3 32OH2OH=CaCO=CaCO3 3COCO3 32 22H2H2 2O Oc c、NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中滴加少量滴加少量HClHCl:COCO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中滴加过量滴加过量HClHCl:COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2
12、 2O Ob b、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaHCONaHCO3 3:HCO HCO3 3-+OH+OH-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中溶液中滴加过量滴加过量NaHCONaHCO3 3:CaCa2+2+2OH+2OH-+2HCO+2HCO3 3-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O 氧氧化化还还原原型型离离子子反反应应优优先先氧氧化化原原则则(或或优优先先还还原原则原原则)同同一一种种氧氧化化剂剂遇遇到到多多种种还还原原剂剂时时,还还原原性性最最强
13、强的的优优先先反反应应;同同理理,同同一一种种还还原原剂剂遇遇到到多多种种氧氧化化剂剂时,氧化性最强的优先反应。时,氧化性最强的优先反应。a a、FeBrFeBr2 2溶液中溶液中通入少量通入少量ClCl2 2:2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-FeBr FeBr2 2溶液中溶液中通入过量通入过量ClCl2 2:2Fe 2Fe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+6Cl+6Cl-+2Br+2Br2 2还原性:还原性:I I-Fe Fe2+2+Br Br-氧化性:氧化性:BrBr2 2 FeFe3+3+I I2 2;Fe
14、Fe3+3+Cu Cu2+2+H H+(2009)13(2009)13、含有、含有a mol FeBra mol FeBr2 2的溶液中,通入的溶液中,通入xmolClxmolCl2 2。下列各项为通。下列各项为通ClCl2 2过程中,溶液内发生反过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是应的离子方程式,其中不正确的是()()A Ax x0.4a0.4a,2Fe2Fe2-2-+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-B Bx x0.6a0.6a,2Br2Br-+Cl+Cl2 2BrBr2 2+2Cl+2Cl-C Cx=ax=a,2Fe2Fe2+2+2Br+2Br-+2Cl+
15、2Cl2 2BrBr2 2+2Fe+2Fe3+3+4Cl+4Cl-D Dx=1.5ax=1.5a,2Fe2Fe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 22Br2Br2 2+2Fe+2Fe3+3+6Cl+6Cl-优先沉淀原则优先沉淀原则若若某某一一溶溶液液中中同同时时存存在在几几种种能能与与所所加加试试剂剂形形成成沉沉淀淀的离子,则溶解度小的物质优先沉淀。的离子,则溶解度小的物质优先沉淀。即即MgMg(H(HCOCO3 3)2 2溶液中溶液中加入过量加入过量NaNaO OH H溶液:溶液:MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3-+4OH+4OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CO+
16、2CO3 32-2-+2H+2H2 2O O如:向如:向Mg(HCOMg(HCO3 3)2 2溶液中加入足量的溶液中加入足量的NaNaO OH H溶液,应优先溶液,应优先生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀,而不是沉淀,而不是MgCOMgCO3 3沉淀。沉淀。多离子反应分析多离子反应分析两两种种试试剂剂混混合合,同同时时存存在在多多个个离离子子反反应应,分分析析时时可可令令其其中中一一种种离离子子完完全全反反应应,然然后后分分析析另另一一种种离离子子的的反应情况。反应情况。a a、KAl(SOKAl(SO4 4)2 2溶液中溶液中滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2至至SOSO4 42
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