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高中化学选修3专题复习建议.pptx
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1、 高中化学选修高中化学选修3 3 专题复习建议专题复习建议前前 言言v我省新课程改革进行高考的第一年我省新课程改革进行高考的第一年,如何应对,如何应对?通过对近年来全国课改区高考试题中出通过对近年来全国课改区高考试题中出现的现的(选修选修3)3)模块内容进行分析,我们得出模块内容进行分析,我们得出了这样结论:考试内容相对教学内容具有了这样结论:考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低起点高、落点低”的特点,只要学生基本功的特点,只要学生基本功扎实,这部分内容在考试中是比较容易得分扎实,这部分内容在考试中是比较容易得分的。的。前前 言言v新课程高考卷新课程高考卷“物质结构与性质物质结构与性质”主
2、要考查主要考查:“原子结构与性质原子结构与性质”“分子结构与性质分子结构与性质”“晶体结构与性质晶体结构与性质”其内容主要是讨论物质结构与性质之间的关其内容主要是讨论物质结构与性质之间的关系,较为抽象,在化学基本理论的学习与应用上的系,较为抽象,在化学基本理论的学习与应用上的要求比其他课程模块要高。重在考查一些最重要和要求比其他课程模块要高。重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。最基本的概念、原理和规律。前前 言言v复习怎么准备?复习怎么准备?1.1.复习复习过程中应切实把握过程中应切实把握好四川省好四川省高考考试大纲高考考试大纲和考试和考试说明说明的的要求要求;2.2.以典型物质为载
3、体,深化学生对物质结构、性以典型物质为载体,深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解质及其相互关系的理解;3.3.讲解时应力求通俗易懂、深入浅出,紧密联系讲解时应力求通俗易懂、深入浅出,紧密联系学生已有的有关物质及其变化的经验与知识学生已有的有关物质及其变化的经验与知识;4.4.还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技术,术,以以提高复习实效提高复习实效;5.5.注重能力培养,学会反思。让学生注重能力培养,学会反思。让学生思考完成:思考完成:这是这是怎么回事?要解决什么问题?如何解决?怎么回事?要解决什么问题?如何解决?还有不有更好的还有不有更好的解决
4、解决办法?办法?前前 言言v现将物质结构与性质主要从下以三个方面现将物质结构与性质主要从下以三个方面进行分析,希望能对构建选修进行分析,希望能对构建选修3 3的复习思路起到的复习思路起到抛砖引玉的作用:抛砖引玉的作用:课程标准与考试大纲(新课标)课程标准与考试大纲(新课标)最重要的基本的概念、原理和规律最重要的基本的概念、原理和规律 高考考点解读与高考题示例高考考点解读与高考题示例物质结构物质结构原子结构与性质原子结构与性质核外电子运动状态核外电子运动状态和排布和排布原子半径原子半径化合价化合价电离能电离能电负性电负性周期表的周期表的本质,元本质,元素性质递素性质递变规律及变规律及其原因其原因
5、分子结构与性质分子结构与性质共价键共价键、配位键配位键键极性键极性几何构型几何构型分子极性分子极性构型推测构型推测分子构型、极性对分子构型、极性对物质性质的影响物质性质的影响晶体结构与性质晶体结构与性质分分子子晶晶体体金金属属晶晶体体离离子子晶晶体体原原子子晶晶体体堆堆积积方方式式晶晶格格能能分分子子间间作作用用力力主要内容主要内容五五、复习策略、复习策略四、高考综合题型赏析展示四、高考综合题型赏析展示三、高考大纲重要知识点剖析三、高考大纲重要知识点剖析二、重难点知识总结二、重难点知识总结一、比较课程标准与高考大纲一、比较课程标准与高考大纲一、一、比较比较课程标准与考试大纲课程标准与考试大纲课
6、程标准课程标准原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 (新课标)考试大纲(新课标)考试大纲1.1.了解原子了解原子核外电子的运动状核外电子的运动状态态。2.2.了解原子结构的了解原子结构的构造原理构造原理,知道原子核外电子的能级分布,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素能用电子排布式表示常见元素,136136号原子核外电子的排布号原子核外电子的排布。3.3.能说出元素的能说出元素的电离能、电负电离能、电负性性的涵义,能应用元素的电离的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。能说明元素的某些性质。4.4.知道原子知道原子核外电子在一定条核外电子在一定条件下会发生跃迁件下会
7、发生跃迁,了解其简单,了解其简单应用。应用。1 1了解原子核外电子的了解原子核外电子的能级分能级分布布,能用,能用电子排布式电子排布式表示常见表示常见元素元素(136136号)号)原子核外电子原子核外电子的排布。了解原子的排布。了解原子核外电子的核外电子的运动状态。运动状态。2 2了解元素了解元素电离能电离能的含义,并的含义,并能用以说明元素的某些性质。能用以说明元素的某些性质。3 3了解原子核外电子在一定条件了解原子核外电子在一定条件下会发生下会发生跃迁跃迁,了解其简单应用。,了解其简单应用。4 4了解了解电负性电负性的概念,知道元的概念,知道元素的性质与电负性的关系。素的性质与电负性的关系
8、。一、一、比较比较课程标准与考试大纲课程标准与考试大纲化学键与物质的性质化学键与物质的性质 (新课标)考试大纲(新课标)考试大纲1.1.能说明离子键的形成,能根能说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释据离子化合物的结构特征解释其物理性质。其物理性质。2.2.了解了解晶格能晶格能的应用,知道的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。体中离子键的强弱。3.3.知道共价键的主要类型,能知道共价键的主要类型,能用键能、键长、键角等说明简用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。单分子的某些性质。4.4.认识共价分子结构的多样性认识共价分子结构的多样性
9、和复杂性,能根据有关理论和复杂性,能根据有关理论判判断简单分子或离子的构型断简单分子或离子的构型,能说能说明简单配合物明简单配合物 的成键情况。的成键情况。1 1理解离子键的形成,能根据离理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理子化合物的结构特征解释其物理性质。性质。2 2了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键键和和键键,能用键能、键长、键角,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。等说明简单分子的某些性质。3.3.了解简单了解简单配合物配合物的成键情况。的成键情况。4 4理解金属键的含义,能用金属理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。键理论解释金属的
10、一些物理性质。课程标准课程标准一、一、比较比较课程标准与考试大纲课程标准与考试大纲课程标准课程标准化学键与物质的性质化学键与物质的性质 (新课标)考试大纲(新课标)考试大纲5 5了解了解“手性分子手性分子”在生命在生命科学等方面的应用。科学等方面的应用。6 6结合实例说明结合实例说明“等电子原等电子原理理”的应用。的应用。7 7了解原子晶体的特征,能了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。晶体的结构与性质的关系。8 8知道金属键的涵义,能用知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的一些物金属键理论解释金属的一些物理性质。理性质。9 9能
11、列举能列举金属晶体的基本金属晶体的基本堆积模型堆积模型。5 5了解了解杂化轨道理论杂化轨道理论及常见的及常见的杂化轨道类型杂化轨道类型(sp,sp2,sp3sp,sp2,sp3)6 6能用能用价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论或者或者杂化轨道理论杂化轨道理论推测常见的推测常见的简单分子或者离子的空间结构。简单分子或者离子的空间结构。(网上流传两个版本,无上述第(网上流传两个版本,无上述第3 3点,而改成下面这一点:)点,而改成下面这一点:)3 3了解原子晶体的特征,能描述了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。结构与性质的关系。一、
12、一、比较比较课程标准与考试大纲课程标准与考试大纲课程标准课程标准分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质 (新课标)考试大纲(新课标)考试大纲1 1结合实例说明化学键和分结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。子间作用力的区别。2 2举例说明分子间作用力对举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。物质的状态等方面的影响。3 3列举含有列举含有氢键氢键的物质,知的物质,知道氢键的存在对物质性质的影道氢键的存在对物质性质的影响。响。4 4知道分子晶体与原子晶体、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。粒、微粒间作用力的区别。1
13、 1了解化学键和分子间作用力的了解化学键和分子间作用力的区别。区别。2 2了解了解氢键的存在对物质性质的氢键的存在对物质性质的影响影响,能列举含有氢键的物质。,能列举含有氢键的物质。3 3了解分子晶体与原子晶体、离了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。微粒间作用力的区别。4.4.能根据能根据晶胞晶胞确定晶体的组成并确定晶体的组成并进行相关的计算。进行相关的计算。5 5了解了解晶格能晶格能的概念及其对离子的概念及其对离子晶体性质的影响。晶体性质的影响。4,5两点两点内容是网上流传的考试说明新增加内容内容是网上流传的考试说明新增加内容
14、,由由于今年考题中有出现相关计算,通过这点来看于今年考题中有出现相关计算,通过这点来看,高考高考命题并不严格遵循考试说明命题并不严格遵循考试说明二、重难点知识总结二、重难点知识总结v1.1.重难点知识重难点知识(1 1)核外电子排布;)核外电子排布;(2 2)电负性,电离能;)电负性,电离能;(3 3)焰色反应解释;)焰色反应解释;(4 4)共价键的主要类型;共价键的主要类型;(5 5)用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质;用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质;(6 6)价层电子对互斥理论;价层电子对互斥理论;(7 7)杂化轨道理论;)杂化轨道理论;(8 8)分子间作用力)分子间作用力
15、;氢键;氢键;二、重难点知识总结二、重难点知识总结v1.1.重难点知识重难点知识(续续)(9 9)简单配合物的成键情况简单配合物的成键情况;(1010)金属键理论)金属键理论 ;(1111)金属晶体常见的堆积方式)金属晶体常见的堆积方式:(1212)典型晶胞构型;典型晶胞构型;(1313)晶胞概念晶胞概念、典型晶胞及根据晶胞典型晶胞及根据晶胞结构结构确定确定其其组成并进行相关的计算,如:晶胞密度、组成并进行相关的计算,如:晶胞密度、化学式化学式;(1414)离子键与离子化合物性质的关系;)离子键与离子化合物性质的关系;(1515)晶格能的概念及其对离子晶体的影响;)晶格能的概念及其对离子晶体的
16、影响;二、重难点知识总结二、重难点知识总结v2.2.主要考点包括主要考点包括:1.1.原子结构与性质:原子结构与性质:电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区2.2.分子结构与性质:分子结构与性质:键和键和键、极性键和非极性键、配位键键、极性键和非极性键、配位键、立体构型、杂化、立体构型、杂化、范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电子体、熔沸点范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电子体、熔沸点比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性3.3.晶体结构与性质:晶体结构与性质:晶胞、晶体类
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