化学平衡题解.pptx
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1、14.密闭容器中,密闭容器中,CO和和H2O在某温度下反应在某温度下反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)+H2(g)平衡时,设平衡时,设c c(CO)=0.1mol/L,(CO)=0.1mol/L,c c(H(H2 2O)=0.2mol/L,O)=0.2mol/L,c c(CO(CO2 2)=0.2mol/L,)=0.2mol/L,问此温度下反应的平衡常数问此温度下反应的平衡常数 K K=?=?反应开始前反应物反应开始前反应物的浓度各是多少?平衡时的浓度各是多少?平衡时 COCO 的转化率是多少?的转化率是多少?解:解:平衡时各组分的分压根据公式计算平衡时各组分的分压根据公式计算 可知可知
2、 平衡时平衡时H H2 2的浓度应该等于的浓度应该等于COCO2 2的浓度的浓度,那么那么对应的相对分压为:对应的相对分压为:从方程式可知,从方程式可知,1mol CO 1mol CO 可以生成可以生成 1mol CO1mol CO2 2所以所以反应开始前反应物的浓度为:反应开始前反应物的浓度为:平衡时平衡时 CO CO 的转化率是:的转化率是:转转15.要使上例要使上例平衡时系统中平衡时系统中COCO 的转化率为的转化率为80%80%,问反,问反应前应前CO和和H2O的物质的量之比应为多少?的物质的量之比应为多少?解:解:CO(g)H2O(g)=CO2(g)+H2(g)设初始设初始 a ba
3、 b则平衡时则平衡时,a-80%a b-80%a 80%a 80%a,a-80%a b-80%a 80%a 80%a16.已知反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)在密闭容器在密闭容器中进行,中进行,373K时时K=1.5108,反应开始时,反应开始时,c(CO)=0.035molL-1,c(Cl2)=0.027molL-1,(COCl2)=0.0molL-1。计算。计算373K反应达到平衡时,反应达到平衡时,各物质的分压及各物质的分压及CO的转化率。的转化率。解:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)由于正反应程度非常大,反应物剩余不多,其中由于正反应程度非常大,反应物剩余不多,其中
4、Cl2最最少。又由于在密闭容器中进行,可以用平衡浓度代替物少。又由于在密闭容器中进行,可以用平衡浓度代替物质的量质的量ni进行计算,设进行计算,设Cl2的平衡浓度为的平衡浓度为x,那么,那么,Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)0.035-(0.027-x)平衡浓度为:平衡浓度为:x 0.027-x 0.027 0.035-0.027=0.008平衡分压为:平衡分压为:p(Cl2)=x103RTp(CO)=0.008103RTp(COCl)=0.027103RTCl2(g)+CO(g)COCl2(g)相对分压为:相对分压为:p(Cl2)=x103RT/105=xRT/100p(CO)=0.
5、008103RT/105=0.008RT/100p(COCl)=0.027103RT/105=0.035RT/100代入标准平衡常数表达式:代入标准平衡常数表达式:平衡分压为:平衡分压为:p(Cl2)=7.310-101038.31373 =2.310-3 Pa=2.310-6kPa p(CO)=0.0081038.31373=2.5104 Pa =25kPap(COCl)=0.0271038.31373=8.4104 Pa =84kPa CO的转化率的转化率19.已知在已知在937时,下列两平衡反应的时,下列两平衡反应的Fe(s)CO2(g)=FeO(s)+CO(g)K 1.47FeO(s)
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