初三化学酸碱基础知识点复习试题及答案.docx
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1、 初三化学酸碱基础知识点复习试题及答案一、酸碱指示剂 我们知道,二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中,溶液的颜色变为红色。那是由于二氧化碳与水反响生成碳酸,碳酸使石蕊溶液变红了。 那么,还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢? 试验【10-1】将8只试管分成两组,每组的四只试管中分别参加少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中参加紫色的石蕊溶液,向另一只试管中参加无色酚酞溶液。(如下列图) 现象: 参加紫色石蕊溶液后的颜色变化 参加无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 红色 无色 石灰水 蓝色 红色 盐酸 红色 无色 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 结论:食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不
2、变色;石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。 石蕊和酚酞溶液,叫做酸碱指示剂,遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。 紫色石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色;无色酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色。 上面四种物质中,食醋和盐酸属于酸溶液;石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。 活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化 状元笔记 指示剂遇到酸或碱变色的过程,属于化学变化,生成了有颜色的物质。在描述这一变化时,一般说“酸或碱使指示剂变色”,而不是说“指示剂使酸或碱变色”。 (1)取紫卷心菜榨汁,分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液,观看汁液的颜色变化,试验记录如
3、下表: 盐酸 醋酸 氢氧化钠溶液 纯碱溶液 食盐溶液 紫卷心菜 红色 红色 绿色 绿色 不变色 (2)取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁,再分别向这些榨汁中参加醋酸和纯碱溶液,观看汁液的颜色变化,试验记录如下表: 紫萝卜皮 芹菜 韭菜 白菜 月季花 紫罗兰花 喇叭花 醋酸 红色 黄绿色 不变色 不变色 浅红色 红色 紫色 纯碱溶液 蓝色 不变色 不变色 不变色 黄色 蓝色 黄色 面对试验结果,你可能很惊异吧!生活中有这么多物质与试验室中的指示剂相像! 结论: 紫卷心菜和酸碱指示剂一样,在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色;自然界中有许多植物可以作酸碱指示剂,但不是全部的
4、植物都可以作酸碱指示剂。的指示剂应当是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差异较大的。如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。 【例如】以下物质都是日常生活中常常遇到的物质,其中能使紫色的石蕊溶液变红色的是( ) A.食盐水 B.柠檬汁 C.肥皂水 D.石灰水 解析:食盐水是中性溶液,不能使紫色的石蕊溶液变色;柠檬汁是酸性溶液,能使紫色的石蕊溶液变红色;肥皂水、石灰水都是碱性溶液,都能使紫色的石蕊溶液变蓝色。 答案:B 二、常见的酸 1.几种常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时肯定要当心! 提示:闻溶液气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动,使少许气体飘进鼻孔(如下列图所示),千万不要直接凑近鼻子闻,由于这样做很危急!
5、 试验【10-2】观看浓盐酸和浓硫酸 颜色 状态 气味 翻开瓶盖后的现象 浓盐酸 无色 液体 刺激性气味 白雾 浓硫酸 无色 黏稠、油状液体 无味 无现象 说明:盐酸是HCl气体的水溶液,浓盐酸易挥发。若翻开瓶塞,挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气,在瓶口形成白雾。白雾实际上就是盐酸小液滴。由于浓盐酸易挥发,所以肯定要密封保存,否则,浓盐酸将变成稀盐酸。 纯洁的浓盐酸是无色的,工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 浓硫酸没有挥发性,但有吸水性,能汲取空气中的水蒸气,试验室里常用作气体的枯燥剂(如下列图所示)。 盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸,将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫
6、酸和稀硝酸。这三种酸在试验室和化工生产中常常被使用。生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀,但缘由不一样。浓硫酸变稀,是由于吸水性,溶剂增加,溶质不变;浓盐酸变稀是由于挥发性,溶质削减,溶剂不变。因此,浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。 2.浓硫酸的腐蚀性 【试验10-3】验证浓硫酸的腐蚀性 试验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上消失黑色字迹 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条渐渐变黑 将浓硫酸滴到布上 布渐渐变黑并消失小洞 结论:浓硫酸有剧烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,使这些物质中的碳元素变为单
7、质的碳,这种作用通常叫做脱水作用。所以使用浓硫酸时要特殊当心。 【试验10-4】浓硫酸的稀释 试验步骤:烧杯中盛水,将浓硫酸沿着烧杯壁渐渐倒入水中,并不断搅拌。 现象:用手触摸烧杯壁,发热。 解释与结论:浓硫酸溶于水会放出大量的热。因此稀释浓硫酸时,肯定不要将水倒入浓硫酸中,由于浓硫酸的密度比水大,水附在浓硫酸上面,放出的热量会使水沸腾,将浓硫酸溅出伤人。肯定要将浓硫酸沿着烧杯壁渐渐倒入水中并不断搅拌,使产生的热量快速散失。如下列图所示。 状元笔记 稀释浓硫酸时,假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上,要用大量的水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 【例如】以下说法错误的选项是( ) A.浓盐酸
8、敞口放置一段时间后,溶液的质量会削减 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口一段时间后,溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热 解析:此题主要考察了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及浓硫酸溶于水时的放热现象。浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体,因此溶液的质量会削减,故A正确;浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合成为盐酸小液滴,呈现雾状,但不是烟,故B错;浓硫酸置于空气中易汲取水分,使溶剂质量增加,溶液的质量增加,故C正确;浓硫酸溶于水时能放出大量的热,是浓硫酸的重要物理性质。故D正确。 答案:B 3.酸的化学性质 活动与探究:在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
9、。 现象:稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色。 结论1:酸能与指示剂反响,使紫色石蕊溶液变红色。 回忆:在金属的性质中,活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反响: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 结论2:酸能与活泼金属反响,生成氢气。 活动与探究:将一根生锈的铁钉,放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出。 现象 化学方程式 生锈铁钉放入稀盐酸里 铁锈除去,溶液变黄 Fe2O3+
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