高二化学必学知识点.docx
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1、 高二化学必学知识点 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):参加新制的CaO汲取大局部水再蒸馏 3.过滤法:溶与不溶。 4.升华法:SiO2(I2)。 5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。 8.汲取法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品汲取:N2(O2):将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法:两种物质难
2、以直接分别,加药品变得简单分别,然后再复原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 高二化学必学学问点2 化学平衡 一、化学反响的速率 1、化学反响是怎样进展的 (1)基元反响:能够一步完成的反响称为基元反响,大多数化学反响都是分几步完成的。 (2)反响历程:平常写的化学方程式是由几个基元反响组成的总反响。总反响中用基元反响构成的反响序列称为反响历程,又称反响机理。 (3)不同反响的反响历程不同。同一反响在不同条件下的反响历程也可能不同,反响历程的差异又造成了反响速率的不同。 2、化学反响速
3、率 (1)概念: 单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量可以表示反响的快慢,即反响的速率,用符号v表示。 (2)表达式:v=c/t (3)特点 对某一详细反响,用不同物质表示化学反响速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反响速率的影响 (1)反响速率常数(K) 反响速率常数(K)表示单位浓度下的化学反响速率,通常,反响速率常数越大,反响进展得越快。反响速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。 (2)浓度对反响速率的影响 增大反响物浓度,正反响速率增大,减小反响物浓度,正反响速率减小。 增大生成物浓度,逆反响
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