化学平衡与滴定分析法概论省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、06 八月 2024第1页 分析化学教研室 怎样减小分析过程中误差怎样减小分析过程中误差有效数字及其运算规则有效数字及其运算规则内容回顾内容回顾第1页06 八月 2024第2页 分析化学教研室 5.1定量分析步骤和要求定量分析步骤和要求5.2分析化学中溶液平衡分析化学中溶液平衡5.3滴定分析法滴定分析法概论概论5.4标准溶液浓度表示方法标准溶液浓度表示方法5.5标准溶液配制和浓度标定标准溶液配制和浓度标定5.6滴定分析中计算滴定分析中计算第五章第五章 化学平衡与滴定分析法概论化学平衡与滴定分析法概论第2页06 八月 2024第3页 分析化学教研室 分析试样采取、制备、分解分析试样采取、制备、分
2、解干扰掩蔽分离、待测干扰掩蔽分离、待测测定测定试验数据处理、评价试验数据处理、评价仪器分析仪器分析化学分析化学分析第一节第一节 定量分析步骤和要求定量分析步骤和要求第3页06 八月 2024第4页 分析化学教研室 完全程度完全程度达达99.999.9%酸碱酸碱-络合络合-滴定分析法滴定分析法重量分析法重量分析法 氧化还原氧化还原-沉淀沉淀-第4页06 八月 2024第5页 分析化学教研室 反应本质反应本质外界外界原因原因副反应副反应各种平衡各种平衡处理处理完全程度完全程度主反应主反应第5页06 八月 2024第6页 分析化学教研室 a:表示对应组分活度表示对应组分活度有效浓度。有效浓度。c:表
3、示溶液中真实浓度表示溶液中真实浓度平衡浓度。平衡浓度。a c (离子强度存在离子强度存在)一)离子活度和浓度关系:一)离子活度和浓度关系:ai=ici i:活度系数,反应活度系数,反应i离子化学反应能力降低程度,离子化学反应能力降低程度,表示了实际溶液与理想溶液之间差距。表示了实际溶液与理想溶液之间差距。第二节第二节 分析化学中溶液平衡分析化学中溶液平衡第6页06 八月 2024第7页 分析化学教研室 活度与浓度之间关系:活度与浓度之间关系:第7页06 八月 2024第8页 分析化学教研室 二)离子强度与离子活度关系(戴维斯公式):二)离子强度与离子活度关系(戴维斯公式):各离子浓度和电荷数越
4、大,离子强度越大,活度系数越小,各离子浓度和电荷数越大,离子强度越大,活度系数越小,活度与浓度差值就越大。活度与浓度差值就越大。当浓度极稀(当浓度极稀(I1%),),2、准确度高,测定相对误差小于、准确度高,测定相对误差小于0.1%。3、操作简便、快速;、操作简便、快速;4、仪器简单、价廉;、仪器简单、价廉;5、方法成熟;、方法成熟;6、应用广泛、应用广泛。如:饼干、啤酒、软饮料、蜂王浆等如:饼干、啤酒、软饮料、蜂王浆等总酸度测定;医药中硼砂、总酸度测定;医药中硼砂、Na2CO3、NaHCO3、MgO、硅酸镁、碳酸镁、碳酸钙、硅酸镁、碳酸镁、碳酸钙测定等测定等第16页06 八月 2024第17
5、页 分析化学教研室 二、二、滴定分析法对滴定反应要求滴定分析法对滴定反应要求*反应反应定量、完全定量、完全有确定化学计量关系有确定化学计量关系(有确定化学反应方程式),计量点时(有确定化学反应方程式),计量点时,反应反应完全程度完全程度高高99.9%反应速率快反应速率快(或者能够经过一些方法加紧)(或者能够经过一些方法加紧)有有简便可行简便可行确实定确实定终点终点方法方法重点重点第17页06 八月 2024第18页 分析化学教研室 三、三、几个滴定方式几个滴定方式直接滴定法直接滴定法(反应满足以上三个要求)(反应满足以上三个要求)返滴定法返滴定法(反应速率慢、滴定物为固体等(反应速率慢、滴定物
6、为固体等、没有适当指示剂,不满足没有适当指示剂,不满足(2)和和(3)置换滴定法置换滴定法 不不满足满足(1)间接滴定法间接滴定法反应定量、完全反应速率快(或者可以方法有简便可行确定终点方法第18页06 八月 2024第19页 分析化学教研室(一)直接滴定法(一)直接滴定法直接采取标准溶液对试样溶液进行滴定。直接采取标准溶液对试样溶液进行滴定。适用:符合上述三个条件反应。适用:符合上述三个条件反应。第19页06 八月 2024第20页 分析化学教研室 (二)返滴定法(剩下量滴定法)(二)返滴定法(剩下量滴定法)先准确加入过量标准溶液,使与试液中先准确加入过量标准溶液,使与试液中待测物质或固体试
7、样进行反应,待反应完待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一个标准溶液滴定剩下成以后,再用另一个标准溶液滴定剩下标准溶液方法。标准溶液方法。适用:适用:反应较慢反应较慢 难溶于水固体试样难溶于水固体试样 没有适当指示剂没有适当指示剂 被测定(滴定)物质不够稳定被测定(滴定)物质不够稳定第20页06 八月 2024第21页 分析化学教研室 例例1:Al3+定量过量定量过量EDTA标液标液剩下剩下EDTA ZnEDTA Zn2+2+标液,标液,EBTEBT返滴定返滴定反应较慢反应较慢第21页06 八月 2024第22页 分析化学教研室 例例2:固体:固体CaCO3+定量过量定量过量HC
8、l标液标液 剩下剩下HClHCl标液标液 NaOHNaOH标液标液 返滴定返滴定难溶于水固体试样难溶于水固体试样第22页06 八月 2024第23页 分析化学教研室 例例3:Cl-+定量过量定量过量AgNO3 标液标液 剩下剩下AgNOAgNO3 3标液标液 NHNH4 4SCNSCN标液标液 FeFe3+3+指示剂指示剂 返滴定返滴定 淡红色淡红色Fe(SCN)2+没有适当指示剂没有适当指示剂第23页06 八月 2024第24页 分析化学教研室 例例4:定过量:定过量HCl +氨水氨水 剩下剩下HCl标液标液NaOH标液标液酚酞指示剂酚酞指示剂返滴定返滴定淡红色淡红色被测定(滴定)物质不够稳
9、定被测定(滴定)物质不够稳定第24页06 八月 2024第25页 分析化学教研室(三)置换滴定法(三)置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一个物质,再用标准溶液去滴定该物质另一个物质,再用标准溶液去滴定该物质方法方法适用:无明确定量关系反应适用:无明确定量关系反应第25页06 八月 2024第26页 分析化学教研室 例例5:Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-无定量关系无定量关系 K2Cr2O7+过量过量KI定量生成定量生成I2Na2S2O3标液标液淀粉指示剂淀粉指示剂深蓝色消失深蓝色消失第26页06 八月 2024第27页
10、 分析化学教研室 (四)间接滴定法(四)间接滴定法经过另外化学反应,以滴定法定量进行经过另外化学反应,以滴定法定量进行适用:不能与滴定剂直接起反应物质适用:不能与滴定剂直接起反应物质例例6:Ca2+CaC2O4沉淀沉淀H2SO4KMnO4标液标液C2O42-间接测定间接测定第27页06 八月 2024第28页 分析化学教研室 一、物质量浓度一、物质量浓度:单位体积溶液所含物质量单位体积溶液所含物质量第四节第四节 标准溶液浓度表示方法标准溶液浓度表示方法第28页06 八月 2024第29页 分析化学教研室 二、滴定度二、滴定度(难点难点)1.TB/A指每毫升滴定剂(指每毫升滴定剂(B)溶液相当于
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