化学影响化学反应速率的因素人教版选修4省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、第二节第二节影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第1页回想:化学反应碰撞理论:回想:化学反应碰撞理论:、化学反应实质是:、化学反应实质是:旧化学键断裂,新化学键形成旧化学键断裂,新化学键形成、化学反应发生先决条件:、化学反应发生先决条件:反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意:注意:反应物分子之间碰撞次数很大,但并不反应物分子之间碰撞次数很大,但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上,把能够发生化学反应碰撞叫在化学上,把能够发生化学反应碰撞叫有有效碰撞效碰撞;不能发生化学反应碰撞叫不能
2、发生化学反应碰撞叫无效碰撞无效碰撞;有效碰撞次数越多,反应速率越快。有效碰撞次数越多,反应速率越快。第2页力量不够力量不够取向不好取向不好好球!有效碰撞好球!有效碰撞反应物分子要含有什么条件才能发生有效碰撞?反应物分子要含有什么条件才能发生有效碰撞?、有足够能量使旧键断裂、有足够能量使旧键断裂、碰撞时要有合理取向、碰撞时要有合理取向第3页、在化学上,把能够发生有效碰撞分子在化学上,把能够发生有效碰撞分子叫活化分叫活化分子,子,特点是:特点是:、活化分子含有较高能量,能量不足分子获取能、活化分子含有较高能量,能量不足分子获取能量后才能变成活化分子量后才能变成活化分子、在温度不变时,对某一个反应来
3、说,活化、在温度不变时,对某一个反应来说,活化分子在反应物中所占百分数是恒定,且与温度分子在反应物中所占百分数是恒定,且与温度呈正比。呈正比。活化分子百分数:活化分子百分数:(活化分子数(活化分子数/反应物分子数)反应物分子数)100%第4页Ec:活化分子所含有最低能量:活化分子所含有最低能量Ee:全部分子平均能量:全部分子平均能量Ea:活化能:活化能第5页分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子含有足分子含有足够能量够能量活化活化分子分子有有合合适适取取向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生条件化学反应发生条件n化学反应速率与单位时间内分子间有化学反应速率与单位时间内分子间有效
4、碰撞次数(有效碰撞频率)相关。效碰撞次数(有效碰撞频率)相关。第6页思索:思索:浓度、压强、温度、催化剂改浓度、压强、温度、催化剂改变对有效碰撞频率有何影响?变对有效碰撞频率有何影响?第7页浓度对反应速率影响反应物浓度增大:反应物浓度增大:即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加紧反应速率加紧第8页1 1、浓度对化学反应速率影响。、浓度对化学反应速率影响。原因:原因:在其它条件不变时,对某一反在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子百分数是一定,即单位体应来说,活化分子百分数是一
5、定,即单位体积内活化分子数与反应物浓度成正比。所以积内活化分子数与反应物浓度成正比。所以当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增多,活化分子数也对应增多,反应速率也必多,活化分子数也对应增多,反应速率也必定增大。定增大。规律:规律:其它条件不变时,增大反应物其它条件不变时,增大反应物浓度,能够增大反应速率;减小反应物浓度,浓度,能够增大反应速率;减小反应物浓度,能够减小化学反应速率。能够减小化学反应速率。第9页注意:注意:a、此规律只适合用于气体或溶液反、此规律只适合用于气体或溶液反应,对于纯固体或液体反应物,普通情况应,对于纯固体或液体反应物,普通情况下其
6、浓度是常数,所以改变它们量不会改下其浓度是常数,所以改变它们量不会改改变学反应速率。改变学反应速率。b、气体或溶液浓度改变与反应速率、气体或溶液浓度改变与反应速率关系并不是一概如此,若伴随浓度改变,物关系并不是一概如此,若伴随浓度改变,物质本质发生了改变,那么反应速率含义也不质本质发生了改变,那么反应速率含义也不一样了。如:硫酸与铁反应一样了。如:硫酸与铁反应第10页例例.对于在一个密闭容器中进行可逆反对于在一个密闭容器中进行可逆反应:应:C C(s)(s)+O+O2 2 =CO=CO2(g)2(g)n以下说法中错误是以下说法中错误是()()nA A将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应将碳块粉碎成
7、粉末能够加紧化学反应速率速率nB B增大氧气量能够加紧化学反应速率增大氧气量能够加紧化学反应速率nC C增大增大压强能够加紧化学反应速率压强能够加紧化学反应速率nD D增加碳量增加碳量能够能够加加快化学反应速率快化学反应速率D第11页压强对反应速率影响结论:增大压强,相当于结论:增大压强,相当于增大增大反应物浓度,反应物浓度,反应速率加紧。反应速率加紧。第12页注意:注意:a、压强影响,只适合用于讨论有气、压强影响,只适合用于讨论有气体参加反应,当然并不一定全部是气体。体参加反应,当然并不一定全部是气体。b、压强影响反应速率,必须伴随有、压强影响反应速率,必须伴随有压强改变时体积改变现象。不然
8、,压强改变压强改变时体积改变现象。不然,压强改变并没有作用到反应体系上。即压强变则体积并没有作用到反应体系上。即压强变则体积变,实际是浓度改变。若容器体积不变,因变,实际是浓度改变。若容器体积不变,因为各气体浓度没有变,则速率不变。为各气体浓度没有变,则速率不变。第13页讨论讨论假如反应物是固体、液体或假如反应物是固体、液体或溶液时,改变压强对它们又有什么溶液时,改变压强对它们又有什么影响?影响?适用范围:适用范围:仅适合用于反应体系中有仅适合用于反应体系中有气体物质反应气体物质反应。第14页小结:惰性气体对反应速率影响小结:惰性气体对反应速率影响(1 1)假如保持恒温恒容,加入惰性气体后,反
9、应物浓度)假如保持恒温恒容,加入惰性气体后,反应物浓度 ,所以对反应速率,所以对反应速率 。(2 2)假如恒温恒压,加入惰性气体后,反应体系体积)假如恒温恒压,加入惰性气体后,反应体系体积 ,反应物浓度,反应物浓度 ,所以反应速率会,所以反应速率会 。不变不变减小增大减小第15页例例2.反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一在一可变容积密闭容器中进行,以下条件改可变容积密闭容器中进行,以下条件改变对其反应速率几乎无影响是变对其反应速率几乎无影响是()A.增加增加C量量B.将容器体积缩小二分之一将容器体积缩小二分之一C.保持体积不变,充入保持体积不变,充入N2使体系压强增大使
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