四川省成都市经开实验中学高二化学中和滴定省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

/10/101 1、水电离及水离子积利用、水电离及水离子积利用例例1 1、常温下，、常温下，0.001mol/L HCl 0.001mol/L HCl 溶液中，由水电离溶液中，由水电离出来出来c(Hc(H+）为多少？）为多少？例例2 2、常温下，、常温下，0.001mol/L NaOH0.001mol/L NaOH溶液中，由水电离溶液中，由水电离出来出来c(Hc(H+）为多少？）为多少？第第1页页/10/10例例3 3、常温，、常温，10ml 0.001mol/L10ml 0.001mol/L盐酸，加水稀释盐酸，加水稀释至至1L1L，溶液，溶液pHpH约约 ；若加水稀释至；若加水稀释至1000L1000L，溶液溶液pHpH约约 。572 2、溶液稀释时、溶液稀释时pHpH改变改变例例4 4、pH=2pH=2H H2 2SOSO4 4 、HClHCl、CHCH3 3COOHCOOH溶液，稀释溶液，稀释100100倍后，倍后，pHpH大大小：小：。H2SO4=HClCH3COOH总结：强酸强碱每稀释总结：强酸强碱每稀释1010倍，倍，pHpH改变为改变为1 1 弱酸弱碱每稀释弱酸弱碱每稀释1010倍，倍，pHpH改变改变小于小于1 1加水稀释加水稀释pH弱碱弱碱弱酸弱酸强碱强碱强酸强酸酸稀释，酸稀释，pHpH增大靠近增大靠近7 7碱稀释，碱稀释，pHpH减小靠近减小靠近7 7第第2页页/10/10例例（1）PH为为12 NaOH溶溶液液和和PH为为2醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混混合合，则混合液呈则混合液呈_性性（2）PH为为12 氨氨水水和和PH为为2 盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则则混混合合液液呈呈 _性性（3）PH为为2 盐盐酸酸和和PH为为12 某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则则混混合合液液PH_ （4）PH为为12 NaOH溶溶液液和和PH为为2某某酸酸溶溶液液等等体体积积相相混混合合，则混合液则混合液PH _第第3页页/10/10己知己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液它们等体积相混合，混合液PH值值 。己己 知知 X+Y14，它它 们们 等等 体体 积积 相相 混混 合合，混混 合合 液液 PH值值 _。（5）盐酸）盐酸PH值为值为X，NaOH溶液溶液PH为为Y，体积相混合，体积相混合，则混合液则混合液PH _第第4页页/10/101、某某酸酸溶溶液液PH为为2，某某碱碱溶溶液液PH为为12，二二者者等等体体积积相相混合后，相关混合后，相关PH值改变正确是（值改变正确是（）A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三种都有可能、三种都有可能2、常常温温下下一一个个PH为为2 酸酸溶溶液液与与一一个个PH为为12 碱碱溶溶液液等体积相混合，对溶液酸碱性说法正确是（等体积相混合，对溶液酸碱性说法正确是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是浓强酸和稀强碱，混合液中呈酸性若是浓强酸和稀强碱，混合液中呈酸性 C、若是浓弱酸和稀强碱，混合液呈碱性若是浓弱酸和稀强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：练习：第第5页页/10/103、同同体体积积PH为为3 盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶液，分别加入足量锌粉，叙述正确是（溶液，分别加入足量锌粉，叙述正确是（）A、硫酸溶液中放出氢气量最多硫酸溶液中放出氢气量最多 B、醋酸溶液中放出氢气量最多醋酸溶液中放出氢气量最多 C、盐酸和硝酸中放出氢气量相等盐酸和硝酸中放出氢气量相等 D、盐酸比硝酸放出氢气量多、盐酸比硝酸放出氢气量多BD第第6页页/10/104、酸酸HA、HB两两溶溶液液PH值值为为3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，PH值值与与加加入入水水体体积积关关系系如如图图所所表表示示，则二者酸性较强是（则二者酸性较强是（）加水体积加水体积PHHBHAHB第第7页页/10/105、判断以下说法是否正确：、判断以下说法是否正确：（1）pH=7溶液是中性溶液。溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1。()（3）0.1 mol/LHAc中中 c(H+)是是 0.2 mol/L HAc中中c(H+)1/2。()（4）中性溶液中）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。()第第8页页/10/10 溶液中溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-），呈酸性），呈酸性 溶液中溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-），呈碱性），呈碱性只给出水电离出来只给出水电离出来c(Hc(H+)或或 c(OHc(OH-），），不能判断溶液酸碱性。不能判断溶液酸碱性。3 3、溶液酸碱性判断、溶液酸碱性判断第第9页页/10/10 人体几个体液和代谢物正常人体几个体液和代谢物正常pHpH第第10页页/10/10酸碱中和滴定酸碱中和滴定第第11页页/10/10一、测定溶液酸碱性方法一、测定溶液酸碱性方法1 1、使用酸碱指示剂、使用酸碱指示剂2 2、使用、使用pHpH试纸试纸 广泛广泛pHpH试纸试纸精密精密pHpH试纸试纸专用专用pHpH试纸试纸pH=3pH=3pH=3.2pH=3.23 3、使用、使用pHpH计计第第12页页/10/10二、酸碱中和滴定原理二、酸碱中和滴定原理H H+OH+OH-=H=H2 2O O概概念念：用用已已知知物物质质量量浓浓度度酸酸（或或碱碱）来来测测定定未未知知物物质质量量浓浓度度碱碱（或或酸酸）方方法法叫叫酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。问题问题11什么是酸碱中和滴定？什么是酸碱中和滴定？反应原理：反应原理：计算原理：计算原理：依据化学方程式计算：依据化学方程式计算：V V酸酸cc酸酸 =V V碱碱cc碱碱第第13页页/10/10试验关键：试验关键：准确测出参加反应两种溶液体积。准确测出参加反应两种溶液体积。与测量溶液体积仪器相关与测量溶液体积仪器相关准确判断中和反应是否恰好进行完准确判断中和反应是否恰好进行完全。全。选择适当指示剂指示终点选择适当指示剂指示终点第第14页页/10/10问题选取什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？对于强酸强碱而言，应是指示对于强酸强碱而言，应是指示剂在剂在 PH=7PH=7时发生显著颜色改变为时发生显著颜色改变为最正确最正确第第15页页/10/10 用用0.1000mol/LNaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/LHCl 溶液，求随溶液，求随VNaOH增大，增大，pH=？滴定过程滴定过程pHpH改变改变VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.121.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.411.3812.0512.3012.44第第16页页/10/10突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液体积溶液体积V(mL)溶溶液液pH（1 1）在滴定终点前后，极少许（约）在滴定终点前后，极少许（约0.04mL0.04mL）溶液就会引发）溶液就会引发pHpH发生突跃。发生突跃。按按pHpH突跃范围内体积计算，结果是能够到突跃范围内体积计算，结果是能够到达足够准确度，即误差可忽略不计。达足够准确度，即误差可忽略不计。酚酞酚酞甲基橙甲基橙第第17页页/10/10酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.4中和滴定指示剂选择中和滴定指示剂选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙橙橙黄黄黄黄橙橙石蕊因没有显著单一颜色变换，通常不用作指示剂石蕊因没有显著单一颜色变换，通常不用作指示剂4.3 突跃范围突跃范围 9.7第第18页页/10/10二、酸碱中和滴定试验二、酸碱中和滴定试验 用已知浓度盐酸滴定用已知浓度盐酸滴定25.00mL未知浓度未知浓度 NaOH溶液，以测定溶液，以测定NaOH物质量浓度物质量浓度 仪器选择仪器选择:锥形瓶锥形瓶 滴定管滴定管第第19页页/10/101 1、酸式滴定管和碱式滴定管区分和使用方法、酸式滴定管和碱式滴定管区分和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶溶液（如强氧化性溶液）。于装酸性溶液或会腐蚀橡胶溶液（如强氧化性溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球第第20页页/10/102 2、滴定管刻度特点和读数方法、滴定管刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处00刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml0.01ml，所以读数时要，所以读数时要读到小数点后两位。读到小数点后两位。实际滴出溶液体积实际滴出溶液体积=滴定后读数滴定后读数-滴定前读数滴定前读数练习：读出以下液体体积读数练习：读出以下液体体积读数78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管第第21页页/10/10 试验操作步骤试验操作步骤:1 1、准备、准备滴定管滴定管检漏检漏再用同浓度溶液润洗再用同浓度溶液润洗2323次次装液装液调液面调液面（0 0或或0 0刻度下）刻度下）（0 0刻度以上）刻度以上）赶气泡赶气泡记记V V初初蒸馏水洗蒸馏水洗（准确至（准确至0.01mL0.01mL）锥形瓶锥形瓶用蒸馏水洗净，不需干燥，用蒸馏水洗净，不需干燥，不得润洗不得润洗注入一定体积待测溶液注入一定体积待测溶液加入加入2 2滴指示剂滴指示剂记记V V待测待测第第22页页/10/102 2、滴定、滴定眼睛：眼睛：锥形瓶中颜色锥形瓶中颜色左手：左手：控制活塞（玻璃珠）控制活塞（玻璃珠）右手：右手：旋转振荡锥形瓶旋转振荡锥形瓶终点判断：终点判断：加入最终加入最终1 1滴标准溶液，溶液颜色改变，滴标准溶液，溶液颜色改变，且半分钟不恢复原来颜色且半分钟不恢复原来颜色记记V V终终滴加溶液方法：滴加溶液方法：成线（成线（开始时开始时）成滴（成滴（靠近终点时靠近终点时）第第23页页/10/10酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.4中和滴定指示剂选择中和滴定指示剂选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙橙橙黄黄黄黄橙橙石蕊因没有显著单一颜色变换，通常不用作指示剂石蕊因没有显著单一颜色变换，通常不用作指示剂4.3 突跃范围突跃范围 9.7第第24页页/10/103 3、数据处理、数据处理试试验验编编号号c(HCl)mol/LV(NaOH)mLV(HCl)/mLc(NaOH)mol/LV(初初)V(终终)V(HCl)V10.100020.000.0020.1020.100020.002.2022.2530.100020.000.0020.15以盐酸滴定以盐酸滴定NaOH溶液为例：溶液为例：20.1520.0520.1020.10第第25页页/10/10cB=0.1000 VA20.00c cB B =c cA AV VA AVBNaOH+HCl=NaCl+H2Oc cA AV VA Ac cB B VB第第26页页/10/102、读数误差、读数误差滴定开始仰视，结束时俯视滴定开始仰视，结束时俯视3、操作不妥、操作不妥(1)滴定过程中，活塞处漏液滴定过程中，活塞处漏液(2)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(4)(4)滴定时达终点，管口悬一滴滴定时达终点，管口悬一滴(5)用酸滴碱时，用甲基橙作指示剂，加最终一滴酸使溶液用酸滴碱时，用甲基橙作指示剂，加最终一滴酸使溶液由橙变红色由橙变红色误差分析误差分析1、仪器洗涤、仪器洗涤(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗(2)锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大第第27页页/10/10 课课堂堂练练习习 用用0.1100mol/L0.1100mol/LHClHCl溶溶液液滴滴定定23.00mL23.00mL未未知知浓浓度度NaOHNaOH溶溶液液，滴滴定定恰恰好好完完成成时时，用用去去HClHCl溶溶液液29.00mL29.00mL。经经过过中中和和滴滴定定测测得得NaOHNaOH溶液物质量浓度是多少？溶液物质量浓度是多少？第第28页页/10/10 解：HCl +NaOH =NaCl+H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)=思索把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH物质量浓度为多少？=0.1400mol/L第第29页页/10/10 解：H2SO4 +2NaOH =Na2SO4+2H2O 1mol 2molc(H2SO4)VH2SO4(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)=0.2800mol/L第第30页页