工程化学老师发复习资料省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、1 1、写出以下配位化合物名称,并指出配位中心、配、写出以下配位化合物名称,并指出配位中心、配位体、配位原子和配位数位体、配位原子和配位数 名称名称配位配位中心中心配位体配位体配位配位原子原子配位数配位数三氯三氯氨合铂氨合铂()()酸酸钾钾PtPt2+2+NHNH3 3 Cl Cl-N ClN Cl4 4第1页名称名称配位配位中心中心配位体配位体配位配位原子原子配位数配位数四羟基合锌四羟基合锌()()酸钠酸钠 ZnZn2+2+OHOH-O O4 4名称名称配位配位中心中心配位体配位体配位配位原子原子配位数配位数硫酸三乙二胺合镍硫酸三乙二胺合镍()()NiNi2+2+enenN N6 6第2页名
2、称名称配位配位中心中心配位体配位体配位配位原子原子配位数配位数二氯化氯二氯化氯五氨合钴五氨合钴()()CoCo3+3+NHNH3 3 Cl Cl-N ClN Cl6 6名称名称配位配位中心中心配位体配位体配位配位原子原子配位数配位数乙二胺四乙酸合钙乙二胺四乙酸合钙()()酸钠酸钠CaCa2+2+Y Y4-4-N ON O6 6第3页2 2、已知以下两类晶体熔点、已知以下两类晶体熔点()()为何钠卤化物熔点为何钠卤化物熔点总是比对应硅卤化物熔点高总是比对应硅卤化物熔点高?为何钠卤化物熔点递变为何钠卤化物熔点递变和硅卤化物熔点规律不一致?和硅卤化物熔点规律不一致?(1)NaF 993(1)NaF
3、993,NaCl NaCl 801801,NaBr 747NaBr 747,NaI 601 (2)SiFNaI 601 (2)SiF4 4 -90.2 -90.2,SiClSiCl4 4 -70 -70,SiBrSiBr4 4 5.4 5.4,SiISiI4 4 120.5 120.5 第4页答:钠卤化物是离子晶体,离子晶体中离子键是一答:钠卤化物是离子晶体,离子晶体中离子键是一个很强静电作用力,所以离子晶体普通含有较高熔个很强静电作用力,所以离子晶体普通含有较高熔点点;硅卤化物是分子晶体,分子晶体中,分子间以较弱硅卤化物是分子晶体,分子晶体中,分子间以较弱范德华力相互作用,只要供给少许能量,
4、晶体就会范德华力相互作用,只要供给少许能量,晶体就会被破坏,所以分子晶体熔点比较低被破坏,所以分子晶体熔点比较低.所以钠卤化物熔点总是比对应硅卤化物熔点高所以钠卤化物熔点总是比对应硅卤化物熔点高第5页离子晶体在阳离子相同情况下,阴离子半径越大,离子晶体在阳离子相同情况下,阴离子半径越大,则熔点越低,则熔点越低,分子晶体熔点随分子量增大而增高,分子晶体熔点随分子量增大而增高,第6页3 3、请对元素基态原子相关问题填写下表、请对元素基态原子相关问题填写下表 组态组态1p1p2s2s2d2d3p3p5f5f6s6s是否存在是否存在不存在不存在存在存在不存在不存在存在存在存在存在存在存在主量子数主量子
5、数/2 2/3 35 56 6角量子数角量子数/0 0/1 13 30 0轨道(个数)轨道(个数)/1 1/3 37 71 1最多容纳最多容纳电子数电子数/2 2/6 614142 2第7页4 4、经过表格形式分别写出、经过表格形式分别写出2222TiTi、2424CrCr、2828NiNi、2929CuCu;TiTi4+4+、CrCr3+3+、NiNi2+2+、CuCu2+2+外层电子分布式和未成对电子外层电子分布式和未成对电子数;数;元素元素名称名称外外层电层电子子分布分布未成未成对对电电子数子数元素元素名称名称外外层电层电子子分布分布未成未成对对电电子数子数2222TiTi3d3d2 2
6、4s4s2 22 2TiTi4+4+3s3s2 23p3p6 60 02424CrCr3d3d5 54s4s1 16 6CrCr3+3+3s3s2 23p3p6 63d3d3 33 32828NiNi3d3d8 84s4s2 22 2NiNi2+2+3s3s2 23p3p6 63d3d8 82 22929CuCu3d3d10104s4s1 11 1CuCu2+2+3s3s2 23p3p6 63d3d9 91 1第8页5 5、某元素最高化合价为、某元素最高化合价为+6+6、最外层电子数为、最外层电子数为1 1、原、原子半径是同族元素中最小,试写出:子半径是同族元素中最小,试写出:(1)(1)核外
7、电子分布式,核外电子分布式,(2)(2)外层电子分布式,外层电子分布式,(3)+3(3)+3价离子外层电子分布式价离子外层电子分布式第9页解:某元素最高化合价为解:某元素最高化合价为+6+6,最外层电子数为,最外层电子数为1 1,说,说明是第明是第BB族元素,而原子半径是同族元素中最小,族元素,而原子半径是同族元素中最小,说明是说明是CrCr元素。元素。(1)(1)核外电子分布式核外电子分布式 2424Cr 1sCr 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1(2)(2)外层电子分布式外层电子分布式 3d3d5 54s4s1 1(3)+3(3
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