探究影响化学反应速率快慢的因素省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

<p>1.试验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出合理结论是 A.能发生反应物质之间是否发生反应，与反应条件相关B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应进行C.块状大理石与大理石粉末化学性质不一样D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子结合情况不一样2.甲、乙两种物质易溶于水，在一定条件下能发生化学反应，按以下方式混合后，反应速率最快一组是 A两种块状固体混合 B两种粉末混合 C两种溶液混合 D一个固体投入另一个液体中3.一定条件下，对同一反应而言，溶液中溶质质量分数越大，反应速率越大现用100g溶质质量分数为20%硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应慢点进行而不影响生成氢气总量，可向所用硫酸溶液中加入适量：氢氧化钠水氧化镁硫酸钠溶液 A、只有B、C、D、第2页二、影响化学反应速率原因二、影响化学反应速率原因(1)化学反应速率影响原因有哪些？(2)最主要原因是什么？(3)它们对反应速率有怎样影响？1.内因反应物性质影响化学反应速率主要原因是_。比如金属锌与稀盐酸猛烈反应，而铜和与稀盐酸不反应。反应物本身性质第3页影响化学反应速率影响化学反应速率原因原因(有效碰撞理论）有效碰撞理论）：压强：对于有气体参加化学反应，其它条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加紧；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变情况下，加入反应物，一样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。（活化分子指含有较高能量能直接参加反应分子）温度：只要升高温度，反应物分子取得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，因为温度升高，使分子运动速率加紧，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会对应加紧（次要原因）催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需能量，使更多反应物分子成为活化分子，大大提升了单位体积内反应物分子百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积活化分子数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。其它原因：增大一定量固体表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照普通也可增大一些反应速率；另外，超声波、电磁波、溶剂（比如把固体溶解变成溶液）等对反应速率也有影响。第4页例1：影响化学反应速率原因很多，某同学设计了以下试验研究不一样浓度硫酸对反应速率影响药品：Cu、Fe、Na和不一样浓度硫酸(0.5%、2%、18.4%)；装置如图(1)用此装置进行定量试验，应选取上述试验药品是：_；(2)应该测定试验数据是_(3)此试验忽略了影响反应速率其它原因是(假设金属颗粒是均匀)：_ Fe，硫酸0.5%和2%测定一定时间内搜集气体体积。或测定一定体积气体所用时间温度对反应速率影响第5页在锌与盐酸反应试验中，甲同学得到结果如表所表示：锌质量(g)锌形状 温度()溶解于酸所需时间(s)A2 薄片 5 400B2 薄片 15 200C2 薄片 25 100D2 薄片 35 50E2 薄片 45 25F2 粉末 15 5按要求回答以下问题：(1)画出上述时间温度曲线关系图(纵轴表示时间，横轴表示温度)(2)温度对该反应速率影响规律为_(3)对比结果B与F，F速率显著快原因是_(4)乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同同种锌片分别投入等体积、浓度不一样稀硫酸和稀盐酸中(两酸中氢离子浓度相同)，仔细观察后发觉，投入到稀硫酸中锌表面产生气泡没有投入到稀盐酸快，产生这一现象可能原因是：_(只需回答一条即可)怎样用试验来验证_答案：温度越高，反应速率越快粉末状锌粉与酸接触面积大，反应速率快硫酸根离子可能是这一反应负催化剂而氯离子则可能是正催化剂向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加紧则证实氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂第6页例2.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率影响，某同学做了以下试验，请回答以下问题编号操 作 试验现象 分别在试管A、B中加入 5mL 5%H2O2溶液，各滴入12 滴；试管A中不再产生气泡 1%FeCl3溶液待试管中都有适量气泡出现时，将试管A放 入盛有5左右冷水烧杯中 将试管B放入盛有40左右热水烧杯中，试管B中产生气泡量增大 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 试管A、B中均未见气泡产生 5mL 10%H2O2溶液(1)过氧化氢分解化学方程式为_(2)试验目标是_ 试验中滴加FeCl3溶液目标是_(3)试验未观察到预期试验现象，为了帮助该同学到达试验目标，你提出对上述操作改进意见是_ (用试验中所提供几个试剂)(4)某同学在50mL 5%H2O2 溶液中加入一定量二氧化锰，放出气体体积(标准情况)与反应时间关系如图所表示，则A、B、C三点所表示即时反应速率最慢是_2H2O2 2H2O+O2FeCl3探究温度对过氧化氢分解速率影响作催化剂，加紧反应速率各滴入12 滴 1%FeCl3溶液C2H2O2 2H2O+O2FeCl3第7页例3 催化剂在生产和科技领域中起着重大作用为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所表示试验请回答相关问题(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解催化效果，其结论()(填“合理”或“不合理”)，理由是()(2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解催化效果将50mL H2O2一次性加入盛有0.10g MnO2粉末烧瓶中，测得标准情况下由量气管读出气体体积V(量气管)/mL和时间(t/min)关系如丙图所表示b()(填“”、“”或“=”)90mL，原因是()同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率影响情况，还可得出()对H2O2分解速率影响情况不合理没有保持溶液中酸根离子相同伴随反应进行，溶液浓度减小，反应速率减慢溶液浓度第8页1.用H2O2和MnO2制氧气”反应方程式为：_ 小华同学做了该试验后，展开了以下思索与探究：问题一：催化剂MnO2用量对反应速率有没有影响呢?他做了这么一组试验：每次均用30 mL10H2O2溶液，采取不一样量MnO2粉末做催化剂，测定各次搜集到500mL氧气时所用时间，结果以下：(其它试验条件均相同)请分析表中数据回答：MnO2用量对反应速率有没有影响呢?假如有，是怎样影响呢?答：_ 问题二：H2O2溶液溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?他又做了一组试验：每次均取5 mL 30H2O2溶液，然后稀释成不一样溶质质量分数溶浠进行试验统计数据以下：(试验均在20室温下进行，其它试验条件也均相同)请分析表中数据回答：H2O2溶液溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如有，是怎样影响呢?答：_ 由表中数据还可看出，该反应是个_反应(填“放热”或“吸热”)问题三：还有哪些原因可能影响该反应速率呢?请说出你一个猜测：_启发：在探究问题一和问题二试验中，小华采取了控制变量试验方法，从而轻松处理了各种原因影响反应速度问题你认为在探究问题一时，小华控制变量是：_第9页小明同学在学习酸性质时，他进行了以下试验探究，结果以下：经过对上表比较，写出你发觉一个问题是 ，经过比较，你能得出两个结论是（1）；（2）。质量相等铝片与相同氢离子浓度盐酸反应速率比硫酸快 Na+、SO42-对反应速率无影响Cl-对反应速率有促进作用第10页</p>