无机化学酸碱平衡缓冲溶液省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、第四节缓冲溶液第四节缓冲溶液营养学教授指出,碱性食物对大鱼大肉当代人来说多有裨益,但这跟食物酸碱度没有多大关系,其好处于于被归类为“碱性”食物普遍含有当代人所缺乏营养物质,食物酸碱度本身对人体酸碱度及健康影响甚微。1第1页食物本身是酸性或碱性,不代表摄入体内PH值是一定。林秀红说,多数碱性食物摄入体内表现为碱性,但也有碱性或降低,甚至变为酸性。以牛奶为例,钙离子燃烧之后灰分,遇水生成氢氧化物,是强碱。可是在人体中,90%以上钙都是以固体形式存在,碱性虽强,却表达不出来。同理,肉类属于呈酸性食物,其主要营养成份是蛋白质。蛋白质中氮元素在我们体内则大部分以氨基酸形式存在,而且是很多生物碱中心原子,
2、那么在体内它能够起到提升pH值作用。肉本身是酸性,但多数进入体内酸性很小,甚至变为碱性。2第2页试验试验 样品1:0.10 molL-1 NaCl溶液 样品2:含 HAc 和 NaAc 均为0.10 molL-1混合溶液 操作:滴加强酸 HCl 至c(HCl)=0.010 molL-1 观察现象:pH改变一、缓冲溶液组成和作用原理一、缓冲溶液组成和作用原理3第3页0.10mol/L NaCl溶液NaCl溶液中加入0.010 mol/HCl,溶液pH由7变为2,pH=50.10mol/LHAc-0.10 mol/L NaAc溶液0.10mol/L HAc-0.10mol/L NaAc溶液溶液中加
3、入0.010 mol/L HCl,溶液pH由4.75变为4.74,pH=0.014第4页结论结论 HAc-NaAc 混合溶液含有抵抗外来少许强混合溶液含有抵抗外来少许强酸、强碱而保持酸、强碱而保持pH基本不变能力。基本不变能力。5第5页1.定义定义 能够抵抗外加少许酸碱或水稀释,而 保持pH基本不变溶液称为缓冲溶液缓冲溶液。2.组成组成抗碱组份抗碱组份 抗酸组分抗酸组分弱酸及对应盐 HAc NaAc弱碱及对应盐 NH4Cl NH3H2O酸式盐及其次级盐溶液 NaH2PO4 Na2HPO4缓冲溶液具有缓冲作用,是因为缓冲溶液中含有共轭酸碱对两种物质,即抗碱组分和抗酸组分,通常把这两种组分称为缓冲
4、对或缓冲系。6第6页(1)弱酸及其对应盐以HAc-NaAc缓冲体系为例存在共轭酸碱对HAc-Ac-Ac-是共轭碱,结合质子HAc是共轭酸,释放质子 解离平衡:HAc H+Ac-NaAc Na+Ac-NaAc是强电解质完全解离,HAc为弱酸,有同离子效应,降低了HAc解离度,使HAc仅发生微弱解离。在混合溶液中cHAc(来自弱酸)和cAc-(主要来自NaAc)都较大,存在HAc解离平衡。3.作用原理作用原理7第7页加入少许加入少许OH-,它与,它与H+结合生成结合生成水,平衡向右移动水,平衡向右移动。HAc+H2O H3O+Ac-+OH-H2O 加入少许加入少许H+,它与,它与Ac-结合生成结合
5、生成 HAc,平衡向左移动,平衡向左移动;8第8页抗酸成份抗碱成份CO2+H2OB-共轭酸共轭碱H2CO3 H+HCO3-H+9第9页抗酸离子反应方程式:Ac-+H+HAc在HAc-NaAc缓冲体系中加入少许酸(如盐酸)时,溶液中大量Ac-与H+结合生成HAc,同时其解离平衡左移。当建立新平衡时,cHAc略有增加,cAc-略有降低,而溶液中cH+几乎不变。所以NaAc是缓冲溶液抗酸成份。抗碱离子反应方程式:OH-+HAc Ac-+H2O在该缓冲体系中加入少许强碱,增加OH-与溶液中H+结合生成H2O,H+浓度降低使得HAc解离平衡右移,以补充H+降低。建立新平衡时,cHAc略有降低,cAc-略
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