浓度压强温度对化学平衡的影响省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

影响化学平衡条件 浓度、压强、温度对化学平衡浓度、压强、温度对化学平衡影响影响作者：贾鑫作者：贾鑫第1页一、浓度对化学平衡影响 FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl （黄色）（黄色）（无色）（无色）（红色）（红色）（无色）（无色）现象现象:向第一支试管里加入几滴向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。溶液，颜色加深。第2页 讨论讨论讨论讨论 浓度对化学平衡影响FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 增大增大增大增大瞬间不变瞬间不变正反应方向正反应方向因为因为 Fe(SCN)3 浓度增大，浓度增大，同理可得同理可得所以溶液颜色所以溶液颜色加深加深。在第二支试管中滴加在第二支试管中滴加 KSCN 溶液，反应物浓度增大，正溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使 V正正 V逆逆，化学，化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液颜色加深。平衡向逆反应方向移动，所以溶液颜色加深。，在第一支试管中滴加在第一支试管中滴加 FeCl3 溶液，反应物浓度溶液，反应物浓度 ，正反应速率正反应速率 ，逆反应速率，逆反应速率 ，导至，导至 V正正 V逆逆，使化学平衡向使化学平衡向 移动。移动。，第3页 思索思索 浓度对化学平衡影响浓度对化学平衡影响用用 V-t（）图像分析图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态增加反应物浓度对化学平衡影响增加反应物浓度对化学平衡影响V逆V正V正=V逆平衡状态t3第4页 练习练习 浓度对化学平衡影响用V-t（）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态降低反应物浓度对化学平衡影响降低反应物浓度对化学平衡影响t3V正=V逆V正V逆平衡状态第5页问题浓度对化学平衡影响画出增加反应物浓度和降低生成物浓度 对平衡影响 V-t（）图像V正V逆0t1V正=V逆平衡状态t2t3V正=V逆V正V逆平衡状态第6页结论浓度对化学平衡影响 增加反应物浓度（或降低生成物浓度），增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学化学平衡平衡 向正反应方向向正反应方向移动；移动结果是：减小反应移动；移动结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度），降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学化学平衡平衡 向逆反应方向向逆反应方向移动；移动结果是：增大反应移动；移动结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。物浓度（或减小生成物浓度）。注意 纯固体、纯液体浓度是常数，改变纯固体、纯纯固体、纯液体浓度是常数，改变纯固体、纯液体浓度对化学平衡无影响。液体浓度对化学平衡无影响。第7页二、压强对化学平衡影响二、压强对化学平衡影响压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4 试验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生改告诉我们，对反应前后气体总体积发生改变化学反应，在其它条件不变情况下，增大压强，会使化变化学反应，在其它条件不变情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小方向移动；减小压强，会使化学学平衡向着气体体积缩小方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大方向移动。平衡向着气体体积增大方向移动。表 23 450 时 N2与 H2反应 NH3 试验数据 以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡影响 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)事例第8页l2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡影响第9页 讨讨论论 l2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是因为 ，后又逐步变浅是因为 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是因为 ，后又逐步变深是因为 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡影响第10页 思索思索 用V-t（）图像分析加压对化学平衡影响加压对化学平衡影响V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态压强对化学平衡影响增大增大正反应方向正反应方向速率均 ，且 V正 V逆，平衡向 移动。，对于 2NO2(g)N2O4(g)反应，增大气体压强，正、逆反应V正=V逆t3V正V逆平衡状态第11页 练练习习 用V-t（）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆减压对化学平衡影响减压对化学平衡影响平衡状态t3V正=V逆V正V逆平衡状态压强对化学平衡影响第12页 结论结论 在其它条件不变情况下：在其它条件不变情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小 方向移动；方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大 方向移动方向移动。压强对化学平衡影响第13页 注意注意 对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强对 平衡无影响；平衡无影响；例：对以下平衡例：对以下平衡 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)加压对化学平衡影响加压对化学平衡影响减压对化学平衡影响减压对化学平衡影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正V逆0t1t2V正=V逆t3压强对化学平衡影响第14页注意注意 对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强 对平衡无影响；对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使 平衡移动；平衡移动；压强改变必须改变混合物浓度（即容器体积有压强改变必须改变混合物浓度（即容器体积有 改变）才能使平衡移动。改变）才能使平衡移动。压强对化学平衡影响第15页 练练习习 分析以下两个可逆反应到达平衡后，当改变压强平衡 否移动？怎样移动？H2+I2(气)2HI CO2+C(固)2CO反应增大压强减小压强不移动不移动不移动不移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动 向正反应方向移动向正反应方向移动压强对化学平衡影响第16页三、温度对化学平衡影响l2NO2(气)N2O4(气)57千焦 现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。第17页讨论l 2NO2(气)N2O4(气)57千焦(红棕色)(无色)A：混和气体受热颜色变深，说明 ；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ；。NO2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动温度对化学平衡影响第18页 思索思索 画出升温对平衡影响V-t（）图像V正V逆0t1t2V正=V逆升温对化学平衡影响升温对化学平衡影响平衡状态V正=V逆t3V正V逆平衡状态温度对化学平衡影响第19页 练习练习 画出降温对平衡影响V-t（）图像V正V逆0t1t2V正=V逆t3降温对化学平衡影响降温对化学平衡影响平衡状态V正=V逆V正V逆平衡状态温度对化学平衡影响第20页 结论结论 在其它条件不变情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。温度对化学平衡影响第21页四、催化剂对化学平衡影响四、催化剂对化学平衡影响v催化剂同等程度加紧或减慢正、同等程度加紧或减慢正、逆反应速率逆反应速率(V正正=V逆逆)；对化学平衡；对化学平衡无影响。无影响。v催化剂只能缩短平衡抵达时间催化剂只能缩短平衡抵达时间,不不会使平衡移动。会使平衡移动。第22页总结总结 改变反应条件时平衡移动方向改变反应条件平 衡 移 动增大增大反应物浓度向降低降低反应物浓度方向移动减小减小反应物浓度向增大增大反应物浓度方向移动增增 大大 压 强向气体体积缩小缩小方向移动减减 小小 压 强向气体体积增大增大方向移动升升 高高 温 度向吸热吸热反应方向移动向放热放热反应方向移动降降 低低 温 度第23页勒沙特列原理（平衡移动原理）假如改变影响平衡一个条件（如浓假如改变影响平衡一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够度、压强或温度等），平衡就向能够 减弱减弱 这种改变方向移动。这种改变方向移动。第24页注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要详细问题详细分析）要详细问题详细分析）勒沙特列原理适合用于任何动态平衡体系（如：勒沙特列原理适合用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。分析。第25页、5、25第26页