离子反应教学课件省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx
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1、-1-第2课时离子反应第1页第2页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.复分解反应是指两种化合物相互交换成份,生成另外两种化合物反应。其发生条件为生成沉淀、放出气体或生成水。2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中电离方程式:(1)a和b两溶液混合后发生反应化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c两溶液混合后发生反应化学方程式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4;(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。第3页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试一、离子反应1.【试验
2、1-3】第4页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.离子反应:电解质在溶液中反应实质上是离子之间反应,这么反应属于离子反应。3.离子反应表示方法离子方程式(1)定义:用实际参加反应离子符号来表示反应式子。(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)写写出化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。拆把易溶于水且易电离物质写成离子形式,难溶物质、气体和水等仍用化学式表示:2Na+S+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-。删删去方程式两边不参加反应离子,并将方程式化为最简:S+Ba2+=BaSO4。查检验离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等
3、。第5页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试(3)意义思索与讨论结论:强酸与强碱发生中和反应实质是,强酸电离出H+与强碱电离出OH-结合生成H2O。第6页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试离子方程式意义离子方程式不但能够表示某个详细化学反应,还能够表示同一类型离子反应。【微思索】离子方程式H+OH-=H2O只能表示强酸与强碱间发生中和反应吗?提醒H+OH-=H2O还能表示一些盐与强碱间复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。第7页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试二、离子反应类型及发生反应条件1.类型:复分解反应和置换反应等。2.复分解反应类型离子反应发生条
4、件第8页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.以下各组物质相互混合后,不会发生离子反应是()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸答案A解析B项中C和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。第9页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.以下离子方程式书写正确是()A.盐酸与碳酸钡反应:B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2C.SO3溶于水:SO3+H2O=H2SO4D.锌与稀盐酸反应:Zn+H+=Zn2+H2答案B解析A
5、项中碳酸钡不能拆写成C和Ba2+;C项中H2SO4未拆成离子形式;D项中离子方程式未配平。第10页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 离子离子方程式书写与正误判断方程式书写与正误判断 问题探究1.判断以下离子方程式正误,并指犯错误原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H+OH-=H2O()(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O()(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O()(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2+2OH-=Cu(OH)2()(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O()(6)N
6、aHCO3溶液与稀硫酸反应:C+2H+=CO2+H2O()第11页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测(7)Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2()(8)Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+()提醒(1)错误,Cu(OH)2为难溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。(2)错误,CuO为氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(7)错误,Fe与盐酸反应生成Fe2+。(8)错误,反应前后电荷不守恒。第12页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子方程式书写关键书写离子方程式关键是“拆”,且要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”强酸、强碱和易溶盐。相关盐溶解
7、性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子物质:难溶物质、弱酸、弱碱、水(难电离物质)、气体、单质、氧化物。2.离子方程式正误判断方法(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3+3H2就不符合客观事实。第13页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测(2)看表示各物质化学式是否正确。如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而(3)看是否遗漏离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S离子反应,又要写Cu2+与OH-离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。如AgNO3
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