高中化学硫硫酸省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页主题一、硫及其氢化物、氧化物：主题一、硫及其氢化物、氧化物：主题一、硫及其氢化物、氧化物：主题一、硫及其氢化物、氧化物：S SOO2 2X X2 2SOSO2 2FeFe3+3+HNOHNO3 3浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸H H2 2OONaOHNaOHPb(NOPb(NO3 3)2 2CuSOCuSO4 4H H2 2SOSO3 3不稳定易分解。不稳定易分解。不稳定易分解。不稳定易分解。NaNa2 2SOSO3 3(NaHSO(NaHSO3 3)SOSO3 3HH2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO4 4褪色褪色褪色褪色 CO CO2 2(NaHSO(NaHSO3 3 或或或或NaNa2 2SOSO3 3)稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸(制取制取制取制取)H H2 2S SOO2 2浓浓浓浓H H2 2SOSO4 4H H2 2OONaOHNaOHH H2 2SOSO4 4（制取（制取（制取（制取SOSO2 2）OO2 2催化剂催化剂催化剂催化剂4005004005000 0C C强氧化剂强氧化剂强氧化剂强氧化剂:溴水、氯水、溴水、氯水、溴水、氯水、溴水、氯水、KMnOKMnO4 4溶液、溶液、溶液、溶液、HNOHNO3 3品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液饱和饱和饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液FeFeCuCuC C氢硫酸（二元弱酸）氢硫酸（二元弱酸）氢硫酸（二元弱酸）氢硫酸（二元弱酸）NaNa2 2S+HS+H2 2O(O(或或或或NaHS+HNaHS+H2 2O)O)PbS+HNOPbS+HNO3 3(H(H2 2S S检验检验检验检验)CuS+HCuS+H2 2SOSO4 4(H(H2 2S S吸收吸收吸收吸收)黑色黑色黑色黑色黑色黑色黑色黑色H H2 2完全燃烧完全燃烧完全燃烧完全燃烧CSCS2 2SOSO2 2H H2 2S S淡黄色晶体淡黄色晶体淡黄色晶体淡黄色晶体,俗称硫磺俗称硫磺俗称硫磺俗称硫磺.不不不不溶于水溶于水溶于水溶于水,微溶于酒精微溶于酒精微溶于酒精微溶于酒精,易溶易溶易溶易溶于于于于CSCS2 2.与大多数金属反与大多数金属反与大多数金属反与大多数金属反应生成低价态金属硫化物应生成低价态金属硫化物应生成低价态金属硫化物应生成低价态金属硫化物.也能与一些非金属反应也能与一些非金属反应也能与一些非金属反应也能与一些非金属反应.无色、易液化、易溶于无色、易液化、易溶于无色、易液化、易溶于无色、易液化、易溶于水、有刺激性气味有毒水、有刺激性气味有毒水、有刺激性气味有毒水、有刺激性气味有毒气体。是酸性氧化物。气体。是酸性氧化物。气体。是酸性氧化物。气体。是酸性氧化物。有较强还原性和较弱氧有较强还原性和较弱氧有较强还原性和较弱氧有较强还原性和较弱氧化性，有漂白性。化性，有漂白性。化性，有漂白性。化性，有漂白性。无色易挥发固体无色易挥发固体无色易挥发固体无色易挥发固体,是硫酸是硫酸是硫酸是硫酸酐酐酐酐,能溶于水和浓硫酸能溶于水和浓硫酸能溶于水和浓硫酸能溶于水和浓硫酸,具具具具强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性.无色有臭无色有臭无色有臭无色有臭鸡蛋气味鸡蛋气味鸡蛋气味鸡蛋气味剧毒气体剧毒气体剧毒气体剧毒气体能溶于水。能溶于水。能溶于水。能溶于水。不稳定，不稳定，不稳定，不稳定，有可燃性有可燃性有可燃性有可燃性和强还原和强还原和强还原和强还原性。其水性。其水性。其水性。其水溶液显酸溶液显酸溶液显酸溶液显酸性。性。性。性。有色溶液有色溶液有色溶液有色溶液褪色褪色褪色褪色使有机色使有机色使有机色使有机色质褪色质褪色质褪色质褪色.FeSFeSCuCu2 2S S第2页硫、硫化氢、二氧化硫化学性质比较硫、硫化氢、二氧化硫化学性质比较硫、硫化氢、二氧化硫化学性质比较硫、硫化氢、二氧化硫化学性质比较 S S H H2 2S S SO SO2 2 化化化化学学学学性性性性质质质质制制制制取取取取1.1.氧化性氧化性氧化性氧化性2Cu+S=Cu2Cu+S=Cu2 2S SFe+S=FeSFe+S=FeS2Na+S=Na2Na+S=Na2 2S S HH2 2+S=H+S=H2 2S S2.2.还原性还原性还原性还原性S+OS+O2 2=SO=SO2 2 (明亮蓝紫色火焰明亮蓝紫色火焰明亮蓝紫色火焰明亮蓝紫色火焰)3.(3.(歧化性歧化性歧化性歧化性)与碱反应与碱反应与碱反应与碱反应3S+6NaOH=2Na3S+6NaOH=2Na2 2S+S+NaNa2 2SOSO3 3+3H+3H2 2OOSOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=O=HH2 2SOSO4 4+HCl+HCl（使溴水、酸使溴水、酸使溴水、酸使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色性高锰酸钾溶液褪色性高锰酸钾溶液褪色性高锰酸钾溶液褪色）2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2OOSOSO2 2HH2 2OOHH2 2SOSO3 3使品红溶液褪色使品红溶液褪色使品红溶液褪色使品红溶液褪色（加热后又变红）（加热后又变红）（加热后又变红）（加热后又变红）FeS+HFeS+H2 2SOSO4 4(稀稀稀稀)FeSOFeSO4 4HH2 2SSNaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(稀稀稀稀)=Na)=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+SOO+SO2 2 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃3001.1.不稳定性不稳定性不稳定性不稳定性 H H2 2S=HS=H2 2+S+S2.2.可燃性可燃性可燃性可燃性2H2H2 2S+3OS+3O2 2(足足足足)=)=2SO 2SO2 2+2H+2H2 2OO2H2H2 2S+OS+O2 2(不足不足不足不足)=)=2S+2H 2S+2H2 2OO2.2.还原性还原性还原性还原性2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2OOH H2 2S+XS+X2 2=S+2HX=S+2HX3.3.酸通性酸通性酸通性酸通性2NaOH+H2NaOH+H2 2S=NaS=Na2 2S S+H+H2 2OOCuSOCuSO4 4+H+H2 2S=CuS+HS=CuS+H2 2SOSO4 41.1.还原性还原性还原性还原性2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO2 22.2.氧化性氧化性氧化性氧化性3.3.酸性氧化物通性酸性氧化物通性酸性氧化物通性酸性氧化物通性4.4.漂白性漂白性漂白性漂白性2NaHCO2NaHCO3 3+SO+SO2 2=2CO=2CO2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+HH2 2OO(淡蓝色火焰淡蓝色火焰淡蓝色火焰淡蓝色火焰)第3页重点解读重点解读重点解读重点解读：SO2强还原性强还原性 表现：与常见氧化剂反应表现：与常见氧化剂反应 如：如：如：如：OO2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、FeFe3+3+、KMnOKMnO4 4、HClO(HClO(漂漂漂漂白粉白粉白粉白粉)、HNOHNO3 3、NONO2 2、a a2 22 2(H(H2 22 2)等。等。等。等。5SO5SO2 2+2H+2H2 2O+2MnOO+2MnO4 4 =5 SO =5 SO4 422 +2 Mn +2 Mn2+2+4H+4H+SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=SOO=SO4 4 22+2Br+2Br+4H+4H+2Fe2Fe3+3+SO+SO2 2 +2 H +2 H2 2O =2FeO =2Fe2+2+SO +SO4 422 +4 +4 HH+动动手：动动手：动动手：动动手：完成完成完成完成SOSO2 2分别与溴水、酸性高锰酸分别与溴水、酸性高锰酸分别与溴水、酸性高锰酸分别与溴水、酸性高锰酸钾溶液、钾溶液、钾溶液、钾溶液、FeFe3+3+反应离子方程式。反应离子方程式。反应离子方程式。反应离子方程式。第4页氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理氯水中氯水中HClO将有色物质将有色物质氧化氧化成无色物质成无色物质SO2溶于水产生溶于水产生H2SO3与与有色物质直接结合生成不有色物质直接结合生成不稳定无色物质稳定无色物质实质实质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应效果效果永久永久性、不可逆性、不可逆暂时暂时性、可逆性、可逆范围范围可漂白可漂白大多数大多数有色物质，有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色漂白漂白一些一些有色物质，有色物质，不不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色氯水和二氧化硫漂白原理比较氯水和二氧化硫漂白原理比较第5页躲猫猫躲猫猫“变色龙变色龙”：请你依据以下反应现象请你依据以下反应现象,找出与找出与之对应化学式并说明之对应化学式并说明SO2在反应中表现性质在反应中表现性质 H H2 2S NaS Na2 2S S第6页【例例例例1 1】某某某某学学学学生生生生课课课课外外外外活活活活动动动动小小小小组组组组利利利利用用用用右右右右图图图图所所所所表表表表示示示示装装装装置置置置分分分分别别别别做做做做以下以下以下以下试验试验试验试验：（1 1）在在在在试试试试管管管管中中中中注注注注入入入入某某某某红红红红色色色色溶溶溶溶液液液液，加加加加热热热热试试试试管管管管，溶溶溶溶液液液液颜颜颜颜色色色色逐逐逐逐步步步步变变变变浅浅浅浅，冷冷冷冷却却却却后后后后恢恢恢恢复复复复红红红红色色色色，则则则则原原原原溶溶溶溶液液液液可可可可能能能能是是是是 溶溶溶溶液液液液；加加加加热时热时热时热时溶液由溶液由溶液由溶液由红红红红色逐步色逐步色逐步色逐步变变变变浅原因是浅原因是浅原因是浅原因是 ：（2 2）在在在在试试试试管管管管中中中中注注注注入入入入某某某某无无无无色色色色溶溶溶溶液液液液，加加加加热热热热试试试试管管管管，溶溶溶溶液液液液变变变变为为为为红红红红色色色色，冷冷冷冷却却却却后后后后恢恢恢恢复复复复无无无无色色色色，则则则则此此此此溶溶溶溶液液液液可可可可能能能能是是是是 溶溶溶溶液液液液；加加加加热热热热 时时时时溶液由无色溶液由无色溶液由无色溶液由无色变为红变为红变为红变为红色原因色原因色原因色原因 。（1 1）稀稀稀稀氨氨氨氨水水水水和和和和酚酚酚酚酞酞酞酞。稀稀稀稀氨氨氨氨水水水水中中中中NHNH3 3气气气气逸出，所以溶液逸出，所以溶液逸出，所以溶液逸出，所以溶液颜颜颜颜色色色色变变变变浅；浅；浅；浅；（2 2）溶溶溶溶有有有有SOSO2 2品品品品红红红红。SOSO2 2气气气气体体体体逸逸逸逸出出出出，品品品品红红红红溶液恢复溶液恢复溶液恢复溶液恢复红红红红色色色色第7页拓展：析因究果话拓展：析因究果话红色红色 第8页思索：思索：追根溯源追根溯源 辨辨COCO2 2、SOSO2 2 1.1.COCO2 2、SOSO2 2气体通入气体通入气体通入气体通入BaClBaCl2 2溶液是否有白色沉淀？溶液是否有白色沉淀？溶液是否有白色沉淀？溶液是否有白色沉淀？若分别再滴入若分别再滴入若分别再滴入若分别再滴入氯水氯水氯水氯水或稀氨水，是否有沉淀？为何？或稀氨水，是否有沉淀？为何？或稀氨水，是否有沉淀？为何？或稀氨水，是否有沉淀？为何？SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClSOSO2 2+H+H2 2O+BaClO+BaCl2 2+2NH+2NH3 3=BaSO=BaSO3 3+2NH+2NH4 4ClCl 均均无沉淀无沉淀无沉淀无沉淀 SOSO2 2均均产生白色沉淀；加氨水产生白色沉淀；加氨水产生白色沉淀；加氨水产生白色沉淀；加氨水COCO2 2有沉淀有沉淀有沉淀有沉淀2 2COCO2 2、SOSO2 2通入通入通入通入Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液中有何现象溶液中有何现象溶液中有何现象溶液中有何现象?前者无显著现象，后者产生白色沉淀。前者无显著现象，后者产生白色沉淀。前者无显著现象，后者产生白色沉淀。前者无显著现象，后者产生白色沉淀。因因因因Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液中溶液中溶液中溶液中NONO3 3-在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化SOSO3 32-2-而生成而生成而生成而生成BaSOBaSO4 4。第9页(1)(1)澄清澄清浑浊浑浊澄清澄清3.(1)CO3.(1)CO2 2和和和和SOSO2 2分别通入分别通入分别通入分别通入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中溶液中溶液中溶液中直至过量，有何现象直至过量，有何现象直至过量，有何现象直至过量，有何现象?(2)CO(2)CO2 2和和和和SOSO2 2等体积混合后经过等体积混合后经过等体积混合后经过等体积混合后经过Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中，最先产生沉淀是什么物质溶液中，最先产生沉淀是什么物质溶液中，最先产生沉淀是什么物质溶液中，最先产生沉淀是什么物质?4.4.怎样判别怎样判别怎样判别怎样判别SOSO2 2和和和和COCO2 2这两种气体？怎样除去这两种气体？怎样除去这两种气体？怎样除去这两种气体？怎样除去COCO2 2中中中中SOSO2 2杂质？怎样检验杂质？怎样检验杂质？怎样检验杂质？怎样检验SOSO2 2中是否有中是否有中是否有中是否有COCO2 2杂质？杂质？杂质？杂质？(1)品红溶液品红溶液(2)将气体经过将气体经过KMnO4溶液或溶液或Br2水水(3)将气体将气体先先经过经过足量足量KMnO4溶液或溶液或Br2水，水，然然后后经过澄清石灰水经过澄清石灰水(或之前先经过品红溶液或之前先经过品红溶液)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2(2)CaSO(2)CaSO3 3 第10页 5 5、已知炭与浓硫酸在加热条件下反应：、已知炭与浓硫酸在加热条件下反应：、已知炭与浓硫酸在加热条件下反应：、已知炭与浓硫酸在加热条件下反应：C+C+2H2H2 2SOSO4 4=CO=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2OO。请设计试验来。请设计试验来。请设计试验来。请设计试验来验证反应中三种产物。验证反应中三种产物。验证反应中三种产物。验证反应中三种产物。品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液KMnOKMnO4 4 溶液溶液溶液溶液无水硫酸铜无水硫酸铜无水硫酸铜无水硫酸铜澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水 6.6.试验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，试验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，试验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，试验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于若温度高于若温度高于若温度高于180180，除了生成乙烯和水以外，还，除了生成乙烯和水以外，还，除了生成乙烯和水以外，还，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物会有副产物会有副产物会有副产物SOSO2 2生成。请设计试验验证试验中是生成。请设计试验验证试验中是生成。请设计试验验证试验中是生成。请设计试验验证试验中是否有否有否有否有SOSO2 2和乙烯生成。和乙烯生成。和乙烯生成。和乙烯生成。第11页 试验方案：试验方案：试验方案：试验方案：品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液KMnOKMnO4 4 溶液溶液溶液溶液思索：思索：思索：思索：方案中方案中方案中方案中NaOHNaOH溶液能否用溶液能否用溶液能否用溶液能否用KMnOKMnO4 4溶液或溶液或溶液或溶液或溴水溴水溴水溴水代替？为何？代替？为何？代替？为何？代替？为何？第12页练练 吧吧 1.Na2SO3中中+4价硫现有氧化性又有还原性。现有试剂：价硫现有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、溴水、Na2S溶液，溶液，Na2SO3溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、溶液、氨水。氨水。（1）要证实）要证实Na2SO3含有还原性，应选取试剂是含有还原性，应选取试剂是 .看到现象是看到现象是，反应，反应离子程式是离子程式是-（2）要证实）要证实Na2SO3含有氧化性，应选取试剂是含有氧化性，应选取试剂是，看到现象是看到现象是反应离子方程式是反应离子方程式是溴水溴水 溴水褪色溴水褪色Br2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Br-稀稀H2SO4、Na2S溶液溶液溶液变浑浊溶液变浑浊2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O第13页 2.2.氯氯氯氯化化化化亚砜亚砜亚砜亚砜（SOClSOCl2 2），是一个无色液体，沸点），是一个无色液体，沸点），是一个无色液体，沸点），是一个无色液体，沸点7979，是一个主要有机溶是一个主要有机溶是一个主要有机溶是一个主要有机溶剂剂剂剂，用于将，用于将，用于将，用于将ROHROH转转转转化化化化为为为为RClRCl。氯氯氯氯化化化化亚亚亚亚砜砜砜砜遇水水解，需在无水条件下使用。遇水水解，需在无水条件下使用。遇水水解，需在无水条件下使用。遇水水解，需在无水条件下使用。（1 1）试试试试写出它与水反写出它与水反写出它与水反写出它与水反应应应应化学方程式。化学方程式。化学方程式。化学方程式。（2 2）设计设计设计设计一些一些一些一些简单试验简单试验简单试验简单试验来来来来验证验证验证验证你写化学方程式是正确你写化学方程式是正确你写化学方程式是正确你写化学方程式是正确(只只只只需需需需给给给给出出出出试验试验试验试验原理，无原理，无原理，无原理，无须须须须描述描述描述描述试验仪试验仪试验仪试验仪器和操作器和操作器和操作器和操作)提醒：提醒：提醒：提醒：题给信息得题给信息得题给信息得题给信息得SOClSOCl2 2+ROH2RCl+SO(OH)+ROH2RCl+SO(OH)2 2，说明，说明，说明，说明SOClSOCl2 2中中中中ClCl被取代，从而推得：被取代，从而推得：被取代，从而推得：被取代，从而推得：SOClSOCl2 2中中中中ClCl被水中被水中被水中被水中OHOH取取取取代，得代，得代，得代，得SOClSOCl2 2+2H+2H2 2O=SO(OH)O=SO(OH)2 2(即即即即HH2 2SOSO3 3)+2HCl)+2HCl 【答案】【答案】【答案】【答案】(1)SOCl1)SOCl2 2+H+H2 2O=SOO=SO2 2+2HCl(+2HCl(写成写成写成写成HH2 2SOSO3 3也可）也可）也可）也可）(2)(2)将水解后溶液分成两份，一份加入将水解后溶液分成两份，一份加入将水解后溶液分成两份，一份加入将水解后溶液分成两份，一份加入氢氢氢氢硫酸硫酸硫酸硫酸应应应应得到黄得到黄得到黄得到黄色沉淀；另一份中加入硝酸色沉淀；另一份中加入硝酸色沉淀；另一份中加入硝酸色沉淀；另一份中加入硝酸银银银银溶液溶液溶液溶液应应应应得到白色沉淀得到白色沉淀得到白色沉淀得到白色沉淀第14页主题二、硫酸和硫酸盐主题二、硫酸和硫酸盐 硫硫 酸酸无色油状液体无色油状液体,密度大密度大,易溶于水易溶于水,难挥难挥发发,高沸点高沸点(338).二元强酸二元强酸,稀硫酸含有稀硫酸含有酸通性酸通性(浓硫酸几乎不显酸性浓硫酸几乎不显酸性)属类属类:浓硫酸特征浓硫酸特征1、强氧化性、强氧化性:2、吸水性、吸水性:3、脱水性、脱水性:1.使指示剂变色使指示剂变色 2.与活泼金属反应，放出与活泼金属反应，放出H2 3.与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应,生成盐和生成盐和水水 4.与碱反应与碱反应 5.与一些盐反应与一些盐反应.物理性质物理性质:化化 学学 性性 质质工业制法工业制法 1.与除金、铂外金属反应产生与除金、铂外金属反应产生SO2(无无H2).铁、铝在常温下钝化铁、铝在常温下钝化 2.与非金属如碳等反应。与非金属如碳等反应。3.与与H2S、HI等反应。等反应。吸收物质中水蒸气、湿存吸收物质中水蒸气、湿存水及结晶水。水及结晶水。将有机物中氢氧两元素原将有机物中氢氧两元素原子个数按子个数按2：1脱去。脱去。1、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(沸腾炉沸腾炉)2、2SO2+O2 2SO3(接触室）接触室）3、SO3+H2O=H2SO4(吸收塔吸收塔)煅烧煅烧催化剂催化剂第15页硫酸性质与作用硫酸性质与作用 酸性酸性酸性酸性+氧化性氧化性氧化性氧化性 第16页硫酸主要用途硫酸主要用途第17页常见硫酸盐常见硫酸盐 胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾 第18页用浓硫酸制取气体用浓硫酸制取气体用稀硫酸制取气体用稀硫酸制取气体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2FeS+H2SO4=FeSO4+H2S2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓）浓）=Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2OHCOOH CO +H2OC2H5OH CH2=CH2+H2O浓浓H2SO4Na2SO3+H2SO4(较浓）较浓）=Na2SO4+H2O+SO2Cu+2H2SO4(浓）浓）=CuSO4+SO2 +2H2O浓浓H2SO41700C第19页 练练 吧吧 1.1.浓硫酸含有浓硫酸含有浓硫酸含有浓硫酸含有A.A.强酸性强酸性强酸性强酸性 B.B.强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性 C.C.高沸点难挥发高沸点难挥发高沸点难挥发高沸点难挥发性性性性 D.D.脱水性脱水性脱水性脱水性 E.E.吸水性吸水性吸水性吸水性 F.F.催化性催化性催化性催化性 等性质等性质等性质等性质以下过程主要以下过程主要以下过程主要以下过程主要利用了利用了利用了利用了浓硫酸哪些性质？（填字母）浓硫酸哪些性质？（填字母）浓硫酸哪些性质？（填字母）浓硫酸哪些性质？（填字母）(1)(1)热浓硫酸分别与铜片热浓硫酸分别与铜片热浓硫酸分别与铜片热浓硫酸分别与铜片,木炭等反应木炭等反应木炭等反应木炭等反应()()(2)(2)浓硫酸干燥浓硫酸干燥浓硫酸干燥浓硫酸干燥H H2 2,O,O2 2,SO,SO2 2,Cl,Cl2 2等气体等气体等气体等气体()()(3)(3)常温下能够用铁或铝容器盛装浓硫酸常温下能够用铁或铝容器盛装浓硫酸常温下能够用铁或铝容器盛装浓硫酸常温下能够用铁或铝容器盛装浓硫酸()()(4)(4)胆矾放在浓硫酸干燥器中变白色胆矾放在浓硫酸干燥器中变白色胆矾放在浓硫酸干燥器中变白色胆矾放在浓硫酸干燥器中变白色()()(5)(5)不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥HBrHBr、HIHI和和和和H H2 2S S等气体等气体等气体等气体()()(6)(6)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变黑浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变黑浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变黑浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变黑()()AB EBEBA.D第20页(7)(7)(7)(7)用铁制容器盛装浓硫酸时阀门处先腐蚀用铁制容器盛装浓硫酸时阀门处先腐蚀用铁制容器盛装浓硫酸时阀门处先腐蚀用铁制容器盛装浓硫酸时阀门处先腐蚀 (8)(8)(8)(8)试验室用稀硫酸与锌反应制取试验室用稀硫酸与锌反应制取试验室用稀硫酸与锌反应制取试验室用稀硫酸与锌反应制取H H H H2 2 2 2 (9)(9)(9)(9)浓硫酸与甲酸反应制取浓硫酸与甲酸反应制取浓硫酸与甲酸反应制取浓硫酸与甲酸反应制取COCOCOCO气体气体气体气体 (10)(10)(10)(10)一些罪犯用浓硫酸毁容一些罪犯用浓硫酸毁容一些罪犯用浓硫酸毁容一些罪犯用浓硫酸毁容 (12)(12)(12)(12)试验室用浓硫酸与氯化钠反应制取试验室用浓硫酸与氯化钠反应制取试验室用浓硫酸与氯化钠反应制取试验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HClHClHClHCl气体气体气体气体 (13)(13)(13)(13)试验室制取乙烯气体试验室制取乙烯气体试验室制取乙烯气体试验室制取乙烯气体 A.A.强酸性强酸性强酸性强酸性 B.B.强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性 C.C.高沸点难挥发性高沸点难挥发性高沸点难挥发性高沸点难挥发性 D.D.脱水性脱水性脱水性脱水性 E.E.吸水性吸水性吸水性吸水性 F.F.催化性催化性催化性催化性 A EADDCD F2.2.以下反应中硫酸既以下反应中硫酸既以下反应中硫酸既以下反应中硫酸既表现表现表现表现出氧化性又表现出酸性是出氧化性又表现出酸性是出氧化性又表现出酸性是出氧化性又表现出酸性是()()A.2HBr+HA.2HBr+H2 2SOSO4 4(浓浓浓浓)=Br)=Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2OOB.SB.S与浓硫酸共热与浓硫酸共热与浓硫酸共热与浓硫酸共热,生成生成生成生成SOSO2 2和和和和H H2 2OOC.CuC.Cu与浓硫酸共热生成与浓硫酸共热生成与浓硫酸共热生成与浓硫酸共热生成CuSOCuSO4 4和和和和SOSO2 2和和和和H H2 2OOD.D.浓硫酸使蔗糖变成浓硫酸使蔗糖变成浓硫酸使蔗糖变成浓硫酸使蔗糖变成“黑面包黑面包黑面包黑面包”C第21页1.1.为为为为方方方方便便便便一一一一些些些些化化化化学学学学计计计计算算算算,有有有有些些些些人人人人将将将将98%98%浓浓浓浓HH2 2SOSO4 4表表表表示成以下形式示成以下形式示成以下形式示成以下形式,其中合理是其中合理是其中合理是其中合理是()()A.H A.H2 2SOSO4 41/9H1/9H2 2O B.HO B.H2 2SOSO4 4HH2 2OO C.H C.H2 2SOSO4 4SOSO3 3 D.SOD.SO3 310/9 H10/9 H2 2OO2.2.检检检检验验验验某某某某未未未未知知知知液液液液中中中中是是是是否否否否含含含含SOSO4 42-2-，以以以以下下下下操操操操作作作作中中中中最最最最合合合合理是理是理是理是()()A A加入硝酸酸化了硝酸加入硝酸酸化了硝酸加入硝酸酸化了硝酸加入硝酸酸化了硝酸银银银银溶液溶液溶液溶液 B B先加硝酸酸化，再加先加硝酸酸化，再加先加硝酸酸化，再加先加硝酸酸化，再加氯氯氯氯化化化化钡钡钡钡溶液溶液溶液溶液 C C先加先加先加先加盐盐盐盐酸酸化，再加酸酸化，再加酸酸化，再加酸酸化，再加氯氯氯氯化化化化钡钡钡钡溶液溶液溶液溶液 D D加入加入加入加入盐盐盐盐酸酸化了酸酸化了酸酸化了酸酸化了氯氯氯氯化化化化钡钡钡钡溶液溶液溶液溶液ADADCSOSO4 42-2-检验：检验：检验：检验：先加稀盐酸先加稀盐酸先加稀盐酸先加稀盐酸(排除排除排除排除AgAg+、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、POPO4 43-3-等离等离等离等离子干扰子干扰子干扰子干扰)，再加再加再加再加BaClBaCl2 2溶液溶液溶液溶液，有白色沉淀生成。，有白色沉淀生成。，有白色沉淀生成。，有白色沉淀生成。慎用慎用慎用慎用“Ba(NO“Ba(NO3 3)2 2+稀稀稀稀HNOHNO3 3”第22页 3.3.高高氯氯酸酸是是最最强强酸酸，60%60%高高氯氯酸酸溶溶液液加加热热不不分分解解，但但溶溶液液浓浓度度再再高高就就不不稳稳定定，受受热热易易分分解解。热热浓浓高高氯氯酸酸遇遇有有机机物物易易爆爆炸炸。纯纯高高氯氯酸酸沸沸点点是是130130，现现有有70%70%商商品品高高氯氯酸酸，为为使使其其深入浓缩深入浓缩,所采取正确办法是所采取正确办法是()()A.A.加入浓加入浓H H2 2SOSO4 4后后,再小心常压蒸馏再小心常压蒸馏 B.B.加入浓加入浓H H2 2SOSO4 4,再进行减压蒸馏再进行减压蒸馏 C.C.各仪器连接处橡皮塞应塞紧各仪器连接处橡皮塞应塞紧,预防漏气预防漏气 D.D.各仪器连接处必须用磨口玻璃装置各仪器连接处必须用磨口玻璃装置BD第23页4、某溶液中可能存在阴离子：、某溶液中可能存在阴离子：A、Cl-B、SO32-C、SO42-D、CO32-（1）若溶液呈强酸性，则不能大量存在离子是）若溶液呈强酸性，则不能大量存在离子是 。（2）若加入硝酸钡溶液不生成沉淀，则溶液中不存）若加入硝酸钡溶液不生成沉淀，则溶液中不存在离子是在离子是 。（3）若加入硝酸、硝酸钡混合液有白色沉淀生成，）若加入硝酸、硝酸钡混合液有白色沉淀生成，则溶液中可能存在离子是则溶液中可能存在离子是 。（4）若通入过量氯气，试验后溶液中可能存在离子）若通入过量氯气，试验后溶液中可能存在离子是是 。B、DB、C、DB、CA、C第24页(1)把质量为把质量为6.5g锌投入到一定量浓硫酸锌投入到一定量浓硫酸中，锌完全消耗后中，锌完全消耗后,搜集到气体在标准情搜集到气体在标准情况下体积况下体积 L。(2)(2)把把65g65g锌投入到锌投入到100mL18mol/L100mL18mol/L浓硫酸中浓硫酸中,锌完锌完锌完锌完全消耗全消耗全消耗全消耗后后,搜集到气体平均相对分子质量为搜集到气体平均相对分子质量为3333，则反应后溶液中则反应后溶液中c(Hc(H+)=)=mol/Lmol/L。5.与与Zn等金属反应等金属反应2.24L6解题关键：解题关键：ZnZnSOSO2 2ZnZnH H2 264 31 332 31n(SOn(SO2 2):n(Hn(H2 2)=1:1=0.5mol:0.5mol=1:1=0.5mol:0.5molZnZnSOSO2 22H2H2 2SOSO4 4ZnZnH H2 2SOSO4 4H H2 2剩下剩下剩下剩下H H2 2SOSO4 4：1.8-0.5-0.52=0.3mol1.8-0.5-0.52=0.3mol第25页1写写出出过过氧氧化化氢氢电电子子式式 ，结结构式构式为为 。相关性相关性质质以下：以下：(1)不不稳稳定性定性(2)强强氧化性氧化性(3)还还原性原性(4)弱酸性弱酸性 拓展：过氧化氢知识关键点拓展：过氧化氢知识关键点2H2O2=2H2O+O2SO2+H2O2=H2SO42KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5 O2Ba(OH)2+H2O2=BaO2+2H2O过过氧化氧化氢氢作氧化作氧化剂时剂时，其，其还还原原产产物物为为水水，不会，不会引入新引入新杂质杂质绿绿色氧化色氧化剂剂HOOH或或MnO2第26页1以下反以下反应应适合用于适合用于试验试验室制室制备备氧气是氧气是()高高锰锰酸酸钾热钾热分解分解 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2硝酸硝酸铵热铵热分解分解 2NH4NO3 4H2O+2N2+O2过过氧化氧化氢氢分解分解 2H2O2 2H2O+O2二氧化氮分解二氧化氮分解 2NO2=2NO+O2 A.只有只有 B.和和 C.和和 D.C练练 吧吧第27页 2.“绿绿色色试试剂剂”过过氧氧化化氢氢（H2O2）可可作作为为采采矿矿业业废废液液消消毒毒剂剂，如如消消除除采采矿矿废废液液中中氰氰化化物物，反反应应式式（已已配配平）以下：平）以下：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试试回答：回答：（1）生成物）生成物A化学式是化学式是 ；（2）该该反反应应是是否否是是氧氧化化还还原原反反应应？（填填“是是”或或“不不是是”），若若是是，则则被被氧氧化化元元素素是是 ，若若不不是，其理由是是，其理由是 。（3）在在标标准准情情况况下下有有0.448L氨氨气气生生成成，则则转转移移电电子子数为数为 mol。（4）H2O2被被称称为为绿绿色色氧氧化化剂剂理理由由是是 。KHCOKHCO3 3是是KCNKCN中中中中C C0.040.04反应物全部转化为产品，不污染环境反应物全部转化为产品，不污染环境反应物全部转化为产品，不污染环境反应物全部转化为产品，不污染环境第28页3、油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气、油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气 中，天长日久就会生成黑色中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画色彩，从而使油画色彩 变暗。若用变暗。若用H2O2来来“清洗清洗”，则可将，则可将PbS转变为白转变为白色色 PbSO4而使油画而使油画“复原复原”。请填空：。请填空：（1）上述）上述“清洗清洗”反应化学方程式为反应化学方程式为 。（2）若有）若有0.1molPbS参加反应，则在此反应中发生参加反应，则在此反应中发生转移电子为转移电子为 mol。PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O0.8第29页