金属的化学性质第一课时省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第一节金属化学性质第一节金属化学性质第1页地壳中元素含量示意图地壳中元素含量示意图在地壳中含量最多元素是在地壳中含量最多元素是在地壳中含量最多金属元素是在地壳中含量最多金属元素是第2页五彩缤纷焰火五彩缤纷焰火第3页司母戊大方鼎司母戊大方鼎 第4页马踏飞燕马踏飞燕 第5页钢轨钢轨第6页黄金首饰黄金首饰第7页不锈钢炊具不锈钢炊具第8页思索思索地球上绝大多数金属是以化合态地球上绝大多数金属是以化合态存在还是以游离态存在存在还是以游离态存在?为何为何?大多数金属元素存在是化合态大多数金属元素存在是化合态:主要以氧主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱酸式盐、碱式盐、正盐式盐、正盐)等化合态形式存在；等化合态形式存在；极少数以单质极少数以单质(游离态游离态)形式存在形式存在:银、铂、银、铂、金等金等原因原因:金属元素最外层电子数较少，易失金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。易与自然界中去电子，因而性质活泼。易与自然界中O2、酸等发生反应、酸等发生反应.第9页一、金属物理通性一、金属物理通性 共性共性:色色:态态:性性:差异差异:大多数为银白色大多数为银白色固体固体,有金属光泽有金属光泽有导电、导热、延展性有导电、导热、延展性密度密度.硬度硬度.熔点差异较大熔点差异较大.第10页密度密度4.5g/cm3,重金属重金属,如如:Fe.Cu.Ag 密度最大是密度最大是-锇锇(22.57g/cm3)密度最小金属密度最小金属-锂(0.534g/cm3)硬度最高金属硬度最高金属铬铬 硬度最小金属硬度最小金属-铯铯熔点最高金属熔点最高金属钨（钨（3410）熔点最低金属熔点最低金属汞汞(液态）液态）第11页 1.以以Fe为例，说明金属能发生哪些为例，说明金属能发生哪些化学反应化学反应？（1）与氧气反应）与氧气反应（2）与酸反应）与酸反应（3）与一些盐溶液反应）与一些盐溶液反应3Fe+2O2=Fe3O4Fe+HCl=FeCl+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu第12页2.分析以下图片，写出反应化学方程式。分析以下图片，写出反应化学方程式。若是离子反应，写出离子方程式若是离子反应，写出离子方程式铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应第13页3、依据、依据 Na、Mg、Al原子结构示意图，分析它们原子原子结构示意图，分析它们原子结构有什么特点，与金属化学性质有什么联络？结构有什么特点，与金属化学性质有什么联络？NaMgAl金属最外层上电子普通少于金属最外层上电子普通少于4 4个个,反应中很轻易反应中很轻易失去电失去电子子,表现出较强表现出较强还原性还原性。(做做还原剂还原剂）第14页二、金属化学性质二、金属化学性质1）金属与氧气反应；）金属与氧气反应；2）金属与酸反应；）金属与酸反应；3）金属与盐溶液反应）金属与盐溶液反应第15页是否全部金属都能在空气中稳定是否全部金属都能在空气中稳定存在，加热是也不反应呢？存在，加热是也不反应呢？讨论钠是否与氧气反应讨论钠是否与氧气反应,能否直接能否直接存放在空气中存放在空气中?不能，如铁会生锈。不能，如铁会生锈。真金不怕火炼真金不怕火炼第16页p（一）钠与氧气反应（一）钠与氧气反应探究步骤探究步骤观察现象观察现象探究结论探究结论探究1：用镊子从盛煤油试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端外皮，观察断面颜色切开后切口切开后切口处露出银处露出银白白色金属光泽色金属光泽。切口在空气切口在空气中露置一会中露置一会儿，会逐步儿，会逐步变暗变暗。钠化学钠化学性质活性质活泼泼,极易极易与空气与空气中氧气中氧气发生反发生反应应反应方程式反应方程式:4NaO2=2Na2O第17页探究步骤探究步骤观察现象观察现象探究结论探究结论探究2：取绿豆大小一块金属钠（吸干表面煤油）放在石棉网上，加热至钠块燃烧。钠熔点较钠熔点较低，钠与低，钠与O2反应，反应，条件不一条件不一样，现象样，现象不一样，不一样，产物不一产物不一样样（1 1）钠先熔钠先熔化后，化后，（2 2）燃烧，燃烧，燃烧时燃烧时火焰火焰呈黄色呈黄色，（3 3）最终留最终留下固体呈下固体呈淡淡黄色黄色。反应方程式反应方程式:2NaO2=Na2O2第18页思索与讨论思索与讨论2：探究：探究1与探究与探究2表表达了钠哪些物理性质与化学性质达了钠哪些物理性质与化学性质？颜色颜色:银白色银白色,有光泽有光泽硬度小硬度小,质软质软,可用小可用小刀切割.密度密度:比煤油大比煤油大熔点熔点:低低(97.8)4NaO2=2Na2O（常温（常温)2NaO2=Na2O2(加热燃烧，有黄色火焰加热燃烧，有黄色火焰)第19页探究探究3:铝与氧气反应铝与氧气反应加热未打磨铝箔，有何现象？写加热未打磨铝箔，有何现象？写出反应方程式。出反应方程式。加热未打磨铝箔，铝箔发红卷加热未打磨铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，所以不能下（表面有氧化膜，所以不能燃烧）燃烧）4Al+3O2=2Al2O3第20页加热已打磨铝箔，有何现象？加热已打磨铝箔，有何现象？现象与前者有何不一样？怎样解现象与前者有何不一样？怎样解释？写出反应方程式。释？写出反应方程式。加热已打磨铝箔，铝箔也发红卷缩，加热已打磨铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。与前变暗失去光泽，熔化不落下。与前者现象一样者现象一样.4Al+3O2=2Al2O3第21页为何加热打磨和不打磨铝箔现为何加热打磨和不打磨铝箔现象一样？象一样？打磨后铝箔表面又很快形成氧化打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝燃烧。膜，阻止了铝燃烧。第22页金属铝作为材料被广泛应用，金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗是因为金属铝性质稳定吗?铝表面轻易形成致密氧化物，能铝表面轻易形成致密氧化物，能够隔绝铝与空气接触够隔绝铝与空气接触,阻止内部阻止内部铝被氧化铝被氧化.正因为如此正因为如此,铝成为一铝成为一个应用广泛金属材料。个应用广泛金属材料。第23页金属与氧气反应(条件不一样,产物不一样)常温常温加热或点燃加热或点燃NaMg4Na+O2=2Na2O 白色白色2Mg+O2=2MgO 氧化膜氧化膜2Na+O2=2Na2O2 燃烧(浅黄色固体)2Mg+O2=2MgO点燃猛烈燃烧刺眼白光Al4Al+3O2=2Al2O3 氧化膜氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3在空气中表面形成氧化膜在空气中表面形成氧化膜Fe铁在潮湿空气中会生锈3Fe+2O2(纯纯)=Fe3O4Cu难反应生成难反应生成 CuO2Cu+O2=2CuO小结小结:第24页小结小结:金属活动性越强，金属活动性越强，与氧气反应越猛烈。与氧气反应越猛烈。第25页金属单质与氧气反应情况:K Na在常温下易被氧气氧化在常温下易被氧气氧化.加热时燃烧。加热时燃烧。Na在在O2中燃烧生成中燃烧生成Na2O2，K与与O2可生成可生成KO2。Mg Fe在常温下可迟缓氧化生成一层致在常温下可迟缓氧化生成一层致密而坚固氧化物保护膜，高温时易燃烧。密而坚固氧化物保护膜，高温时易燃烧。Sn Pb在通常条件下,Pb可生成氧化膜,而Sn不能.高温时在氧气中燃烧。Cu Ag在高温时与氧气化合。Pt Au与氧气不反应,但存在氧化物,如有PtO2 第26页金属还能与氯气、硫等发金属还能与氯气、硫等发生反应：生反应：点燃点燃 2Fe+3CI2 2FeCI3 点燃点燃 Cu+CI2 CuCI2 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S第27页1.以下关于钠叙述中，不正确（以下关于钠叙述中，不正确（）A.钠是银白色、质软金属，可用小刀切割钠是银白色、质软金属，可用小刀切割B.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强还原性钠有很强还原性D.钠原子最外层只有一个电子钠原子最外层只有一个电子课堂练习课堂练习2.2.以下元素在自然界中能以单质形式存在以下元素在自然界中能以单质形式存在是（是（）A、Na B、Mg C、Al D、Au第28页3.假如钠在空气中长时间放置假如钠在空气中长时间放置,最终会生成最终会生成什么物质什么物质?(表面变暗)表面变白 吸水变潮Na Na2O NaOH NaOH 溶液 Na2CO310H2O Na2CO3 白色晶体 白色粉末第29页4.取一小块金属钠，放在燃烧匙取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下试验现象描述正确里加热，以下试验现象描述正确是（是（）金属钠先熔化；金属钠先熔化；钠燃烧时生钠燃烧时生成氧化钠；成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧时火焰为黄色；燃烧后燃烧后生成浅黄色固体物质生成浅黄色固体物质 A B C D第30页5.以下相关试验描述，符合事实是（以下相关试验描述，符合事实是（）、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色氧化钠固体。色氧化钠固体。、用坩埚钳夹住打磨过镁带，在酒精灯上点、用坩埚钳夹住打磨过镁带，在酒精灯上点燃，发出刺眼白光，放出大量热，产生白色燃，发出刺眼白光，放出大量热，产生白色粉末。粉末。、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出刺眼白光，放出大量热。刺眼白光，放出大量热。、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态铝滴落下来。热至熔化，轻轻晃动，有液态铝滴落下来。第31页