高中化学选修盐类的水解省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、第第1页页2依据形成盐酸、碱强弱来分,盐能够分成哪几类?依据形成盐酸、碱强弱来分,盐能够分成哪几类?酸酸+碱碱=盐盐+水水(中和反应)(中和反应)酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成盐生成盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】第第2页页3盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类
2、型探究盐溶液酸碱性探究盐溶液酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐类型与盐溶液酸碱性关系:一、盐类型与盐溶液酸碱性关系:P54盐类型盐类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性第第3页页4盐溶液展现不一样酸碱性原因盐溶液展现不一样酸碱性原因H2OH+OH纯水中:纯水中:当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成形成溶液后,溶液后,请思索:
3、请思索:(1)相关电离方程式?)相关电离方程式?(2)盐溶液中存在哪些粒子?)盐溶液中存在哪些粒子?(3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?(4)对水电离平衡有何影响?)对水电离平衡有何影响?(5)相关化学方程式?)相关化学方程式?分析后,填写书分析后,填写书P55表格表格第第4页页5【探究探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性盐溶液中粒子盐溶液中粒子有没有弱电解质生有没有弱电解质生成成 相关化学方程式相关化学方程式H2OH+OHNaClCl+Na+Na+、
4、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无(对水电离平衡(对水电离平衡无影响无影响)第第5页页6电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性盐溶液中粒子盐溶液中粒子有没有弱电解质生有没有弱电解质生成成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2OH+OHNH4ClCl+NH4+有有(促进促进水电离)水电离)NH3H2Oc(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2ONH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+水解方程式水解方程式第第
5、6页页7电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性盐溶液中粒子盐溶液中粒子有没有弱电解质生有没有弱电解质生成成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2OOH+H+CH3COONaNa+CH3COO+有有(促进促进水电离)水电离)CH3COOHc(H+)c(OH)溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3 SO32 +H+水解水解电离电离程度:程度:水解溶液显酸性:水解溶液显酸性:NaHSO3NaH2PO4KHC2O42、电离、电离水解水解第第20页页211.以下溶
6、液以下溶液pH小于小于7是是A、氯化钾、氯化钾B、硫酸铜、硫酸铜C、硫化钠、硫化钠D、硝酸钡、硝酸钡2.以下溶液能使酚以下溶液能使酚酞酞指示指示剂显红剂显红色是色是A.碳酸钾碳酸钾B.硫酸氢钠硫酸氢钠C.碳酸氢钠碳酸氢钠D.氯化铁氯化铁3.以下离子在水溶液中不会以下离子在水溶液中不会发发生水解是生水解是A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确是A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+【课堂练习课堂练习】第第21页页22五、盐类水解平衡五
7、、盐类水解平衡(一)定义:(一)定义:在一定条件下,当盐类在一定条件下,当盐类水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时,到达水解平衡。时,到达水解平衡。(动态平衡)(动态平衡)第第22页页23(二)影响原因:(二)影响原因:1、内因:、内因:盐本身性质。盐本身性质。(越弱越水解)(越弱越水解)不一样弱酸对应盐不一样弱酸对应盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应酸对应酸HClOH2CO3碱碱性性不一样弱碱对应盐不一样弱碱对应盐对应碱对应碱酸酸性性Mg(OH)2Al(OH)316组成盐弱酸阴离子所对应酸或弱碱阳离子所对应组成盐弱酸阴离子所对应酸或弱碱阳离
8、子所对应碱越弱,水解程度就越大。碱越弱,水解程度就越大。第第23页页242、外因:、外因:温度:温度:升温,促进水解。水解是吸热反应升温,促进水解。水解是吸热反应浓度:浓度:加水稀释,促进水解。加水稀释,促进水解。加酸:加酸:弱碱阳离子弱碱阳离子水解。水解。弱酸根离子弱酸根离子水解。水解。抑制抑制促进促进加碱:加碱:弱碱阳离子弱碱阳离子水解。水解。弱酸根离子弱酸根离子水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题?溶液需要注意什么问题?加入一定量加入一定量,抑制,抑制FeCl3水解。水解。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCl10第第24页页25对于水解平衡对于水解平
9、衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+改变条件改变条件移动方向移动方向n(H+)pH 水解程度水解程度现象现象升温升温通通HCl(g)加加H2O加加Mg粉粉加加NaHCO3加加NaF加加NaOH棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅,冒棕黄色变浅,冒气泡,可能产生气泡,可能产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。棕黄色变浅,冒棕黄色变浅,冒气泡,产生红褐气泡,产生红褐色沉淀。色沉淀。棕黄色变深棕黄色变深产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀第第25页页26对于水解平衡对于水解平衡 CH3COO+H2OCH3COOH+OH改变条件改变条件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H
10、+)pH 水解程度水解程度升温升温加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH第第26页页27混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液蒸发蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解应用应用第第27页页28六、盐类水解应用:六、盐类水解应用:(一一)易水解盐溶液易水解盐溶液配制配制与保留:与保留:配制配制FeCl3溶液溶液:加少许:加少许;配制配制FeCl2溶液溶液:加少许:加少许;加对应酸或碱加对应酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉Fe3+3H2OFe(OH)3+
11、3H+配制配制FeSO4溶液溶液:加少许:加少许;稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉(考点)(考点)(二二)判断盐溶液酸碱性:判断盐溶液酸碱性:NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性(相同温度和浓度)(相同温度和浓度)第第28页页29(三三)判定离子能否大量共存:判定离子能否大量共存:Al3+与与AlO2Al3+与与HCO3Al3+与与CO32Al3+与与S2Al3+3AlO2+H2OAl(OH)346Al3+3
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