《酸碱中和滴定》市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

元氏职教中心 魏惠鹏第1页学习目标w掌握酸碱中和滴定试验原理和操作方法，w经过对酸碱溶液分析，了解溶液中数量改变对性质影响，体会由量变到质变过程。w了解化学定量分析方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提升学生科学素质。第2页一、一、酸碱中和滴定原理。酸碱中和滴定原理。1、定义：定义：用已知物质量浓度用已知物质量浓度强酸强酸或或强强碱（标准溶液）来测定未知物质量浓度碱（标准溶液）来测定未知物质量浓度强强碱碱或或强强酸（待测溶液或未知溶液）方法叫酸（待测溶液或未知溶液）方法叫做做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。2、原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定到达终点在滴定到达终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：1mol1mol有有 n(H+)=n(OH-)第3页1、酸碱中和滴所用仪器：、酸碱中和滴所用仪器：酸式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、滴定管夹、铁架台、铁架台、锥形瓶、锥形瓶、烧杯。烧杯。2、酸碱中和滴定所用试剂、酸碱中和滴定所用试剂 标准液（已知准确标准液（已知准确浓度溶液）、待测液浓度溶液）、待测液 适当指示剂适当指示剂二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定第4页仪器使用仪器使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管三、滴定管 结构特点结构特点应读到小数点后几位？两位第5页3、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定操作步骤操作步骤、检验滴定管是否漏水。、检验滴定管是否漏水。、洗涤、润洗（、洗涤、润洗（2 23 3次）。次）。、加液、调整起始刻度。、加液、调整起始刻度。、加入指示剂。、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）（并在瓶底衬一张白纸）、滴定、滴定过程过程、数据处理、数据处理滴定前滴定前准准备备第6页仪器使用仪器使用第7页仪器使用仪器使用您读得准吗您读得准吗？答案：答案：25.60mL第8页红红橙橙黄黄红红紫紫蓝蓝无色无色粉红粉红红红第9页选择终点时指示剂颜色改变显著灵敏、易观察。选择终点时指示剂颜色改变显著灵敏、易观察。指示剂选择指示剂选择标准：标准：因为因为石蕊试剂石蕊试剂改变不灵敏，所以普通不用石蕊作中和改变不灵敏，所以普通不用石蕊作中和滴定指示剂滴定指示剂。标准强酸滴定强碱标准强酸滴定强碱酚酞酚酞标准强碱滴定强酸标准强碱滴定强酸 甲基橙甲基橙第10页用用0.1000mol/LNaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml0.1000mol/LHCl溶液，求随溶液，求随VNaOH增大，增大，pH=？滴定过程滴定过程pHpH改变改变思索思索VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44第11页3、酸碱中和滴定关键(1)准确测量参加反应两种溶液体积准确测量参加反应两种溶液体积(2)准确判断中和反准确判断中和反应应是否恰好完全反是否恰好完全反应应 需要能在滴加溶液需要能在滴加溶液时时准确表示所加溶准确表示所加溶液体液体积仪积仪器器滴定管滴定管需要能指示酸碱反需要能指示酸碱反应应完全物完全物质质酸碱指示酸碱指示剂【思思维维探究探究】：要想：要想测测定定浓浓度度结结果更准确，你果更准确，你认为试验认为试验关关键键是什么？是什么？第12页突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液体积溶液体积V(mL)溶溶液液pHpH“突跃突跃”存在为准确判断终点提供了方便存在为准确判断终点提供了方便第13页4、计算滴定结果（、计算滴定结果（A强酸强酸B强碱）。强碱）。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值12第14页四、酸碱中和滴定中误差分析四、酸碱中和滴定中误差分析产生误差路径：操作不妥，滴定终点判断产生误差路径：操作不妥，滴定终点判断不准等。不准等。依据原理：待测量计算式。依据原理：待测量计算式。c待待=c标标V标标V待待依据原理：待测量计算式。依据原理：待测量计算式。c待待=第15页误差分析：误差分析：c c（待）（待）=V V（标）（标）c c（标）（标）V V（待）（待）在分析过程中将误差归结到在分析过程中将误差归结到V V（标）上（标）上一一.洗涤洗涤未用标准液润洗滴定管（未用标准液润洗滴定管（）偏高偏高未用待测液润洗滴定管（未用待测液润洗滴定管（）偏低偏低用待测液润洗锥形瓶（用待测液润洗锥形瓶（）偏高偏高二二.漏溅液体漏溅液体漏液漏液漏滴漏滴（）偏高偏高锥形瓶中待测液溅出（锥形瓶中待测液溅出（）偏低偏低c c（标）（标）V V（待）（待）第16页三三.气泡处理不妥：气泡处理不妥：装标准液滴定管尖嘴处有气泡（装标准液滴定管尖嘴处有气泡（）偏高偏高装待测液滴定管尖嘴处有气泡（装待测液滴定管尖嘴处有气泡（）偏低偏低四四.观察时视线有误：观察时视线有误：滴定前滴定前滴定后滴定后结果结果俯视俯视仰视仰视仰视仰视俯视俯视偏低偏低五五.终点判断有误：终点判断有误：滴定不足（滴定不足（）滴定过量（滴定过量（）偏低偏低偏高偏高偏高偏高第17页例 题:用 0.1032mol/LHCl溶 液 滴 定25.00mL未知浓度NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。经过中和滴定测得NaOH溶液物质量浓度是多少？第18页【当堂检测】1、以下叙述、以下叙述仪仪器器“0”刻度位置正确是（刻度位置正确是（）A.在量筒上端在量筒上端B.在滴定管上端在滴定管上端 C在托在托盘盘天平刻度尺正中天平刻度尺正中D在托在托盘盘天平刻度尺右天平刻度尺右边边2.在一支在一支25mL酸式滴定管中盛入酸式滴定管中盛入0.lmol/LHCl溶液溶液,其液面恰好在其液面恰好在5mL刻度刻度处处，若把滴定管中，若把滴定管中溶液全部放入溶液全部放入烧烧杯中，然后以杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液溶液进进行中和，行中和，则则所需所需NaOH溶液体溶液体积积()A大于大于20mLB小于小于20mLC等于等于20mLD等于等于5mLBA第19页3、以下是一段关于中和滴定、以下是一段关于中和滴定试验试验叙述：叙述：取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次；在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00ml待测液待测液NaOH溶液；溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤洁净后；取一支酸式滴定管，洗涤洁净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；终点；其中错误是（其中错误是（）A.B.C.D.D第20页4、以下试验操作中错误（、以下试验操作中错误（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平大盘，砝码放在托盘天平右盘中大盘，砝码放在托盘天平右盘中C第21页5、用已知浓度用已知浓度NaOH溶液测定某溶液测定某H2SO4溶液浓度，参考右图，从下表中选出正确溶液浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选取指示剂选取滴定管A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸碱碱酚酚酞酞（甲）（甲）C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸碱碱酚酚酞酞（乙）（乙）cD第22页