原子结构教学课件市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

（一）原子结构（一）原子结构（四）化学键（四）化学键（二）元素周期表（二）元素周期表（三）元素周期律（三）元素周期律第1页（一）原子结构知识（一）原子结构知识一一、原子结构和组成粒子数量间关系原子结构和组成粒子数量间关系1、原原子子(X)中中，质质子子有有个个，中中子子有有个个，核外电子有核外电子有个个。2、相互关系、相互关系(1)质量数质量数=(2)原子中：质子数原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数核电荷数核电荷数=离子核外离子核外电子数电子数+离子电荷数离子电荷数Az第2页核外电子排布普通规律核外电子排布普通规律即核外电子总是尽先排布在即核外电子总是尽先排布在电子层里，电子层里，每层电子不能超出每层电子不能超出个，最外层电子不能超个，最外层电子不能超出出个，次外层电子不能超出个，次外层电子不能超出个，倒数第个，倒数第三层电子不能超出三层电子不能超出个。个。能量最低能量最低2n281832(4)阴离子中：质子数阴离子中：质子数=核电荷数核电荷数=离子核外离子核外电子数电子数-离子电荷数离子电荷数第3页1、电电荷荷数数分分别别为为16和和6元元素素原原子子相相比比较较，前前者者以下数据是后者以下数据是后者4倍是（倍是（）A、电子数、电子数B、最外层电子数、最外层电子数C、电子层数、电子层数D、次外层电子数、次外层电子数2、11Na+中中质质子子数数是是，中中子子数数是是，核核外外电子数是电子数是，质量数是，质量数是。3、16S2-中质子数是中质子数是，中子数是，中子数是，核外电，核外电子数是子数是，质量数是，质量数是。D11121023161618323223第4页4、aAn+和和bBm-两种元素简单离子，它们电两种元素简单离子，它们电子层结构相同，则以下关系正确是（）子层结构相同，则以下关系正确是（）、离子半径、离子半径aAn+bBm-、a-b=n+m 、原子半径、原子半径 、原子序数、原子序数 5、已知、已知An+、(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有都有相同电子层结构，则原子序数由相同电子层结构，则原子序数由大到小次序是大到小次序是_B B第5页二、了解元素、核素、同位素概念：二、了解元素、核素、同位素概念：（1 1）元素：）元素：（2 2）核素：）核素：（3 3）同位素：）同位素：含有相同核电荷数（质子数）含有相同核电荷数（质子数）同一类原子同一类原子。含有一定数目标质子和一定数含有一定数目标质子和一定数目标中子一个原子目标中子一个原子。质子数相同而中子数不一样同质子数相同而中子数不一样同一元素不一样原子互称为同位素，一元素不一样原子互称为同位素，也就是说，同一元素不一样核素也就是说，同一元素不一样核素之间互称为同位素之间互称为同位素。第6页习题 现有12种粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl，其中：(1)有_种核素；(2)有_种元素；(3)_之间、_之间、_之间互称同位素 491H、2H、3H35Cl、37Cl、14C、12C、13C第7页第8页周周期期表表7个周期个周期7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同组成族（元素共同组成族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期组成族个副族：仅由长周期组成族（BB）VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横方面横方面（7个横行）个横行）纵方面纵方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素12345672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种元素种元素短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期二）元素周期表结构第9页（2）16个族个族七个主族：七个主族：由长周期和短周期元素组成由长周期和短周期元素组成，IAVIIA位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行一个第一个第族：族：位于第位于第8、9、10三个纵行三个纵行七个副族：七个副族：仅由长周期元素组成仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行一个一个0族：族：稀有气体稀有气体元素族，位于第元素族，位于第18纵行纵行主族序数主族序数最外层电子数最高正价数最外层电子数最高正价数8最低负价数最低负价数第10页1 1、元素性质伴随、元素性质伴随原子序数原子序数递增而呈周期性递增而呈周期性改变规律叫做改变规律叫做元素周期律元素周期律。2、元素周期律实质、元素周期律实质 元素性质周期性改变是元素原子结构元素性质周期性改变是元素原子结构周期性改变必定结果，这就是周期性改变必定结果，这就是元素周期律元素周期律实质实质。3、同周期、同主族元素结构、性质递变同周期、同主族元素结构、性质递变规律及金属元素、非金属元素分区：规律及金属元素、非金属元素分区：三、元素周期律三、元素周期律第11页 内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)电子层结构电子层结构原子半径原子半径 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性金属性非金属性非金属性 大大小小小小大大逐步逐步减小减小逐步逐步增大增大逐步逐步增大增大逐步逐步减小减小金属性递金属性递减、减、非金属性递非金属性递增增金属性递金属性递增、增、非金属性递非金属性递减减电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多电子层电子层增多增多最外最外层电子数层电子数相同相同第12页微粒半径大小比较阳离子半径小于对应原子半径；阴离子半径大于对应原阳离子半径小于对应原子半径；阴离子半径大于对应原子半径；子半径；电子层结构相同离子，随核电荷数递增而减小；电子层结构相同离子，随核电荷数递增而减小；同一元素不一样微粒半径随核外电子数增多而增大；同一元素不一样微粒半径随核外电子数增多而增大；同主族元素离子半径随核电荷数增多而增大；同主族元素离子半径随核电荷数增多而增大；同周期元素阴离子半径大于阳离子半径；同周期元素阴离子半径大于阳离子半径；第13页4、位构性关系第14页1 1、以下各表为周期表一部分（表中为原子、以下各表为周期表一部分（表中为原子序数），其中正确是（序数），其中正确是（）（A A）（B B）（C C）（D D）234111921011181961112132467143132D第15页D2、以下各表中数字(表示原子序数)所表示元素与它们在周期表中位置相符一组是 第16页3.已知已知a为为A族元素，族元素，b为为A族元族元素，且它们原子序数分别为素，且它们原子序数分别为m和和n，且且a、b为同一周期，关系式必定错为同一周期，关系式必定错误是误是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A第17页第18页：5、以下改变比较、以下改变比较,不正确是不正确是:（）A.酸性强弱酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小原子半径大小:NaSOC.碱性强弱碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-D 第19页在短周期元素中，与水反应最猛烈金属是（），在短周期元素中，与水反应最猛烈金属是（），与水反应最猛烈非金属是（），地壳中含量最与水反应最猛烈非金属是（），地壳中含量最多非金属是（），多非金属是（），在号元素中，元素半径最小元素是（）在号元素中，元素半径最小元素是（），阳离子半径最小是（），阴离子半径最小是，阳离子半径最小是（），阴离子半径最小是（），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能（），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应有（），其中气态氢化物最稳定是与烧碱反应有（），其中气态氢化物最稳定是（），最高价氧化物水化物酸性最强是（）（），最高价氧化物水化物酸性最强是（），碱性最强是（），碱性最强是（）第20页定义：定义：相邻相邻两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈相互作用强烈相互作用叫做叫做化学键化学键。四）、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由由阴、阳离子阴、阳离子之间经过之间经过静电作用静电作用所所形成化学键叫形成化学键叫离子键离子键 原子原子之间经过之间经过共用电子对共用电子对所形成化所形成化学键叫学键叫共价键共价键第21页离子键和共价键比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素存在存在ClHCl-：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活活泼金属与活泼非金属元素泼非金属元素同种或不一样同种或不一样种非金属元素种非金属元素只存在于离只存在于离子化合物中子化合物中非金属非金属 单质、共价化合单质、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中第22页一、以下说法是否正确？并举例说明一、以下说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。正确正确.如离子化合物如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键中含有共价键.2、共价化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。不正确不正确3、两个非金属原子间不可能形成离子键。、两个非金属原子间不可能形成离子键。正确正确4、非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子键。如如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。中有离子键，但全部是非金属原子。5、非极性键只存在于双原子单质分子里。、非极性键只存在于双原子单质分子里。不正确。如不正确。如Na2O2中含有非极性键。中含有非极性键。不正确。不正确。第23页二、写出以下各物质电子式：二、写出以下各物质电子式：Cl2、N2、CCl4、NaCl、MgO、MgCl2第24页在在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，中，只含有离子键是（），只含有离子键是（），只含有共价键是（），只含有共价键是（），现有离子键又有共价键是（），有现有离子键又有共价键是（），有非极性共价键是（）非极性共价键是（）第25页C、H、Cl、O、Na五种元素相互作用结五种元素相互作用结合，在由两种元素组成化合物中，其中离合，在由两种元素组成化合物中，其中离子化合物有子化合物有(写两种写两种)，共价化合物有共价化合物有(写四种写四种)、，在三种元素组成化合物中，其中离子，在三种元素组成化合物中，其中离子化合物有化合物有(写两种写两种)_共价化合物有共价化合物有(写两种写两种)。NaClNa2OH2OHClCO2CH4NaOHNa2CO3HClO、H2SO4第26页有有A、B、C、D四四种种短短周周期期元元素素,它它们们原原子子序序数数由由A到到D依依次次增增大大,已已知知A和和B原原子子有有相相同同电电子子层层数数,且且AL层层电电子子数数是是K层层电电子子数数两两倍倍,C在在空空气气中中燃燃烧烧时时展展现现黄黄色色火火焰焰,C单单质质在在高高温温下下与与B单单质质充充分分反反应应,能能够够得得到到与与D单单质质颜颜色色相相同同淡淡黄黄色色固固态态化化合合物物,试依据以上叙述回答试依据以上叙述回答:(1)元元素素名名称称:A_B_C_D_碳碳氧氧钠钠硫硫第27页(4)画出画出B原子结构简图：原子结构简图：(2)D元素位于周期表中元素位于周期表中周期周期族族(3)写出写出AB2与与C2B2反应化学方程式：反应化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23VIA(5)电子式表示化合物电子式表示化合物C2D形成过程：形成过程：+2NaNa+NaNa+第28页