人教版高二化学选修4课件全部市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

同时导学与评定同时导学与评定新课标新课标人教版人教版选修选修4 4 化化 学学第1页目录目录第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量改变第一节化学反应与能量改变 第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源第三节化学反应热计算第三节化学反应热计算第二章化学反应速率和平衡第二章化学反应速率和平衡第一节化学反应速率第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率原因第二节影响化学反应速率原因第三节化第三节化 学学 平平 衡衡第四节化学反应进行方向第四节化学反应进行方向第三章水溶液中离子平衡第三章水溶液中离子平衡第一节弱电解质电离第一节弱电解质电离第二节水电离和溶液酸碱性第二节水电离和溶液酸碱性第三节盐类水解第三节盐类水解第四节难溶电解质溶解平衡第四节难溶电解质溶解平衡第四章电化学基础第四章电化学基础第一节原电池第一节原电池第二节化学电源第二节化学电源第三节电解池第三节电解池第四节金属电化学腐蚀与防护第四节金属电化学腐蚀与防护第2页第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量改变第一节化学反应与能量改变第第1课时焓变反应热课时焓变反应热三维目标三维目标知知识识与技能与技能1了解反应热和焓变含义，了解化学能与热能相互转化2了解吸热反应和放热反应实质(重点)过过程与方法程与方法1从化学反应本质即旧键断裂与新键形成角度研究反应热产生原因2从反应体系能量升高与降低角度认识H“”与“”3经过分析反应过程中能量改变领悟化学反应中能量守恒思想情感、情感、态态度度与价与价值观值观经过了解简单化学反应中热效应，结合物质结构，体会化学反应实质，培养学生学习化学兴趣第3页思维激活思维激活现现在在新新兴兴“即即食食即即热热型型快快餐餐盒盒”使使用用起起来来非非常常方方便便，适适合合外外出出旅旅行行使使用用。其其内内层层是是用用铝铝箔箔包包裹裹并并已已加加工工好好真真空空包包装装食食品品；外外层层则则是是分分别别包包装装两两包包化化学学物物质质，一一包包是是生生石石灰灰，另另一一包包是是水水。使使用用时时拉拉动动预预留留在在外外拉拉线线使使这这两两种种化化学学物物质质混混合合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾。你知道这是为何吗？几分钟后，饭菜就变得热腾腾。你知道这是为何吗？自学导引自学导引一、化学反应过程中能量改变一、化学反应过程中能量改变1化学反应过程中能量改变表现形式化学反应过程中能量改变表现形式化化学学反反应应过过程程中中，不不但但有有物物质质改改变变，还还有有能能量量改改变变。这这种能量改变常以种能量改变常以热能热能、电能电能、光能光能等形式表现出来。等形式表现出来。第4页2放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应释释放放热热量量化化学学反反应应叫叫做做放放热热反反应应；吸吸收收热热量量化化学学反反应应叫叫做吸热反应。做吸热反应。3化学反应过程中物质改变与能量改变关系化学反应过程中物质改变与能量改变关系化化学学反反应应中中，能能量量释释放放或或吸吸收收是是以以发发生生改改变变物物质质为为基基础础，能量多少则以反应物和产物质量为基础。能量多少则以反应物和产物质量为基础。思索题思索题1以下说法中不正确是以下说法中不正确是()A化学改变过程是原子重新组合过程化学改变过程是原子重新组合过程B化学反应可分为吸热反应和放热反应化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中能量改变多少与其反应物质量相关化学反应中能量改变多少与其反应物质量相关D化学改变中能量改变都是以热能形式表现出来化学改变中能量改变都是以热能形式表现出来答案答案D第5页二、反应热、焓变二、反应热、焓变1反反应应热热：在在反反应应过过程程中中所所释释放放或或吸吸收收能能量量，以以热热量量来来表表示示，叫叫做做反反应应热热，又又称称为为焓焓变变，符符号号用用H表表示示，单单位位常常采采取取kJ/mol或或(kJmol1)。2以以1molH2与与1molCl2反反应应生生成成2molHCl时时放放出出184.6kJ热量为例，从微观角度解释化学反应过程中能量改变。热量为例，从微观角度解释化学反应过程中能量改变。解答此反应过程能量改变可表示以下：解答此反应过程能量改变可表示以下：第6页(1)化学键断裂时需要吸收能量化学键断裂时需要吸收能量,吸收总能量为吸收总能量为679kJ。(2)化学键形成时需要释放能量释放总能量为化学键形成时需要释放能量释放总能量为862kJ。(3)反反应应热热计计算算：862kJ679kJ183kJ，即即放放出出183kJ能能量量。显显然然，分分析析结结果果与与试试验验测测得得该该反反应应反反应应热热184.6kJmol1很靠近很靠近(普通用试验数据来表示反应热普通用试验数据来表示反应热)。第7页3H正负和吸放热反应关系正负和吸放热反应关系(1)放放热热反反应应：反反应应完完成成时时，生生成成物物释释放放总总能能量量大大于于反反应应物物吸吸收收总总能能量量。因因为为反反应应后后放放出出热热量量(释释放放给给环环境境)而而使使反反应应体系能量体系能量降低降低，故，故H0或或H为为“”。(2)吸吸热热反反应应：反反应应完完成成时时，生生成成物物释释放放总总能能量量小小于于反反应应物物吸吸收收总总能能量量。因因为为反反应应后后吸吸收收环环境境热热量量而而使使反反应应体体系系能能量量升高升高，故，故H0或或H为为“”。思索题思索题2以下说法中正确是以下说法中正确是()A焓变是指焓变是指1mol物质参加反应时能量改变物质参加反应时能量改变B当反应放热时当反应放热时H0，当反应吸热时，当反应吸热时H0C在加热条件下发生反应均为吸热反应在加热条件下发生反应均为吸热反应D一一个个化化学学反反应应中中，当当反反应应物物能能量量大大于于生生成成物物能能量量时时，反应放热，反应放热，H为为“”答案答案D第8页名师解惑名师解惑一、放热反应与吸热反应比较一、放热反应与吸热反应比较第9页尤其提醒尤其提醒比比较较H大大小小时时，要要连连同同“”、“”包包含含在在内内，类类似似于于数数学学上上正正负负数数比比较较。假假如如只只比比较较反反应应放放出出热热量量多多少少，则则只只须比较数值大小，与须比较数值大小，与“”、“”无关。无关。二、中学常见放热反应与吸热反应二、中学常见放热反应与吸热反应1放放热热反反应应：燃燃烧烧、中中和和反反应应、金金属属氧氧化化、金金属属与与酸酸或或水反应、由不稳定物质转变为稳定物质反应等。水反应、由不稳定物质转变为稳定物质反应等。2吸吸热热反反应应：盐盐类类水水解解、C与与CO2或或H2O反反应应、CaCO3分分解解、Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反反应应、由由稳稳定定物物质质转转变变成成不不稳定物质反应等。稳定物质反应等。第10页尤其提醒尤其提醒化化学学反反应应总总体体遵遵照照“分分吸吸合合放放”规规律律，即即大大多多数数分分解解反反应应吸吸热热，大大多多数数化化合合反反应应放放热热，且且化化学学反反应应中中吸吸热热反反应应占占少数，所以务必记住常见吸热反应。少数，所以务必记住常见吸热反应。放放热热反反应应或或吸吸热热反反应应必必须须属属于于化化学学改改变变。如如醋醋酸酸电电离离即即使使要要吸吸热热，但但不不能能称称为为吸吸热热反反应应，只只能能称称为为吸吸热热过过程程；一一样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。三三、用用化化学学键键键键能能(拆拆开开1mol化化学学键键所所吸吸收收能能量量)怎怎样样估估算化学反应热效应？算化学反应热效应？化化学学反反应应过过程程是是原原子子重重新新组组合合过过程程，反反应应物物分分子子内内化化学学键键断断裂裂需需要要吸吸收收能能量量，生生成成新新物物质质时时形形成成新新化化学学键键要要放放出出能能量量，二二者者能能量量差差，就就决决定定了了能能量量改改变变。所所以以用用化化学学键键键键能能大大小小可可粗粗略略计计算算化化学学反反应应热热效效应应，公公式式为为：H反反应应物物键键能能总总和生成物键能总和。和生成物键能总和。第11页四、在加热条件下进行反应一定是吸热反应吗？四、在加热条件下进行反应一定是吸热反应吗？不不一一样样化化学学反反应应发发生生条条件件不不一一样样，有有常常温温下下就就能能够够发发生生，有有则则需需要要加加热热。所所以以往往往往轻轻易易把把在在加加热热条条件件下下进进行行反反应应认认为为是是吸吸热热反反应应，而而在在常常温温下下进进行行反反应应认认为为是是放放热热反反应应。其其实实二二者者之之间间无无必必定定联联络络，常常温温下下进进行行反反应应可可能能是是放放热热反反应应，如如中中和和反反应应；也也可可能能是是吸吸热热反反应应，如如NH4Cl与与Ba(OH)28H2O反反应应。加加热热条条件件下下进进行行反反应应，可可能能是是吸吸热热反反应应，如如CCO22 C O；也也 可可 能能 是是 放放 热热 反反 应应，如如C O2 CO2。二二者者区区分分是是放放热热反反应应撤撤去去热热源源后后仍仍能能进进行行，吸吸热热反反应应必必须须连连续续加加热热才才能能继继续续进进行行。由由上上可可见见，反反应应吸吸热热还还是是放放热热与与反反应应条条件件无无关关，而而是是由由反反应应物物总总能能量量与与生生成成物物总总能能量量高低决定。高低决定。第12页典例导析典例导析知识点知识点1：对放热反应和吸热反应概念考查：对放热反应和吸热反应概念考查例例1 1以下过程能必定是放热反应是以下过程能必定是放热反应是()A燃烧燃烧B分解分解C凝华凝华D溶解溶解解解析析反反应应是是放放热热还还是是吸吸热热主主要要取取决决于于反反应应物物和和生生成成物物所所含含有有总总能能量量相相对对大大小小。凝凝华华和和溶溶解解均均属属物物理理改改变变，C、D不不符符合合题题意意；大大多多数数分分解解反反应应为为吸吸热热反反应应，如如NH4HCO3分分解解；而燃烧反应均为放热反应。而燃烧反应均为放热反应。答案答案A跟踪练习跟踪练习1以下过程要吸收热量是以下过程要吸收热量是()CHOHH2ODCO2CO2答案答案A第13页知识点知识点2：化学反应中能量改变考查：化学反应中能量改变考查例例2 2以以下下反反应应中中，生生成成物物总总能能量量大大于于反反应应物物总总能能量量是是()A氢气在氧气中燃烧氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应焦炭在高温下与水蒸气反应解解析析A、B、C三三项项均均为为放放热热反反应应，说说明明它它们们反反应应物物总总能能量量大大于于生生成成物物总总能能量量，多多出出能能量量以以热热能能形形式式放放出出；而而D项项为吸热反应，恰好相反，故为吸热反应，恰好相反，故D项正确。项正确。答案答案D第14页跟跟踪踪练练习习2对对于于放放热热反反应应：2H2(g)O2(g)2H2O(l)，以下说法中正确是以下说法中正确是()A产产物物H2O所所含含有有总总能能量量高高于于反反应应物物H2和和O2所所含含有有总总能量能量B反反应应物物H2和和O2所所含含有有总总能能量量高高于于产产物物H2O所所含含有有总总能量能量C反反应应物物H2和和O2所所含含有有总总能能量量等等于于产产物物H2O所所含含有有总总能量能量D反应物反应物H2和和O2比产物比产物H2O稳定稳定答案答案B第15页第第2课时热化学方程式课时热化学方程式三维目标三维目标知知识识与技能与技能1了解热化学方程式含义，能较熟练地书写热化学方程式并进行相关热化学方程式计算(重、难点)2掌握中和热概念及其测定方法(重点)过过程与方法程与方法1经过实例了解化学方程式不足，介绍热化学方程式必要性2采取对比喻法明确热化学方程式与普通化学方程式区分与联络情感、情感、态态度度与价与价值观值观经过热化学方程式书写教学过程，培养学生勇于探索、严谨求实科学态度第16页思维激活思维激活拯拯救救大大兵兵瑞瑞恩恩里里面面有有一一个个美美军军用用燃燃烧烧弹弹烧烧死死坑坑道道中中敌敌兵兵镜镜头头，这这就就是是燃燃烧烧弹弹在在当当代代坑坑道道战战、堑堑壕壕战战中中作作用用之之一一。因因为为汽汽油油密密度度较较小小，发发烧烧量量高高，且且价价格格廉廉价价，所所以以被被广广泛泛用用做做燃燃烧烧弹弹原原料料。汽汽油油燃燃烧烧是是化化学学改改变变，怎怎样样书书写写汽汽油油燃燃烧烧热热化学方程式呢？化学方程式呢？自学导引自学导引一、热化学方程式一、热化学方程式1概概念念：能能表表示示参参加加反反应应物物质质量量和和反反应应热热关关系系化化学学方方程程式，叫做热化学方程式。式，叫做热化学方程式。2表表示示意意义义：热热化化学学方方程程式式不不但但表表明明了了化化学学反反应应中中物物质质改变，也表明了化学反应中能量改变。改变，也表明了化学反应中能量改变。第17页思索题思索题1以下说法中不正确是以下说法中不正确是()A物质发生化学反应反应热仅指反应放出热量物质发生化学反应反应热仅指反应放出热量B热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质量量，不表示分子个数不表示分子个数C全部燃烧都是放热反应全部燃烧都是放热反应D热化学方程式中分子式前面化学计量数能够是分数热化学方程式中分子式前面化学计量数能够是分数答案答案A3特点特点(与化学方程式比较与化学方程式比较)(1)指指明明了了反反应应时时温温度度和和压压强强，如如在在25、101kPa下下进进行反应，可不注明。行反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明在化学方程式右边注明H符号、数值和单位。符号、数值和单位。(3)全部反应物和产物都用括号注明了它们全部反应物和产物都用括号注明了它们聚集状态聚集状态。第18页(4)化学计量数只表示物质量，而不表示分子数或原子数，所以可认为非整数。(5)化学计量数和反应热数值可以同时扩大或缩小相同倍数。思索题2为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物聚集状态？答案反应热与物质聚集状态有关，即状态不一样，产生热效应不一样。二、中和热及其测定1中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时反应热叫做中和热。第19页2中和热测定中和热测定如如右右图图所所表表示示装装置置，利利用用50mL0.50molL1盐盐酸酸与与50mL0.55molL1NaOH溶溶液液进进行行中中和和反反应应，经经过过测测定定反反应应过过程中所放出来热量可计算中和热。其试验过程为：程中所放出来热量可计算中和热。其试验过程为：(1)安装试验装置。安装试验装置。(2)用用一一个个量量筒筒量量取取50mL0.50molL1盐盐酸酸，倒倒入入小小烧烧杯中，用温度计测出溶液温度，再用水洗净温度计。杯中，用温度计测出溶液温度，再用水洗净温度计。第20页(3)用用另另一一个个量量筒筒量量取取50mL0.55molL1NaOH溶溶液液，并用温度计测出并用温度计测出NaOH溶液温度。溶液温度。(4)将将NaOH溶溶液液倒倒入入小小烧烧杯杯中中，搅搅拌拌溶溶液液，测测量量最最高高温温度。度。(5)重复试验两次，取平均值计算。重复试验两次，取平均值计算。(6)数数据据处处理理。如如起起始始两两溶溶液液平平均均温温度度为为t1，试试验验中中最最高高温度为温度为t2，则生成，则生成1molH2O所放出热量所放出热量(即中和热即中和热)为：为：HkJmol1即即酸酸与与碱碱发发生生中中和和反反应应生生成成1molH2O时时所所放放出出热热量。量。第21页名师解惑名师解惑一、书写热化学方程式注意事项一、书写热化学方程式注意事项1H只只能能写写在在标标有有反反应应物物和和生生成成物物状状态态化化学学方方程程式式右右边边，并并用用“空空格格”隔隔开开。若若为为放放热热反反应应，H为为“”；若若为为吸热反应，吸热反应，H为为“”。H单位普通为单位普通为kJmol1。2注注意意反反应应物物和和产产物物聚聚集集状状态态不不一一样样，反反应应热热数数值值不不一一样样。物物质质气气、液液、固固三三态态改改变变与与反反应应热热关关系系以以下下列列图图，所所以以，必必须须注注明明物物质质聚聚集集状状态态(s、l、g)才才能能完完整整地地表表达达出出热热化化学学方方程式意义。热化学方程式中不用标程式意义。热化学方程式中不用标“”或或“”。第22页3H单单位位“kJmol1”含含义义。并并不不是是指指每每摩摩尔尔详详细细物物质质反反应应时时伴伴随随能能量量改改变变是是多多少少千千焦焦，而而是是指指给给定定形形式式详详细细反反应应以以各各物物质质化化学学计计量量数数来来计计量量其其物物质质量量时时伴伴随随能能量量改改变变。如如2H2(g)O2(g)2H2O(g)H 483.6kJmol1中中反反应应热热是是指指每每摩摩尔尔反反应应，放放出出热热量量为为483.6kJ。所所以以H与与化化学学方方程程式式写写法法相相关关，假假如如化化学学计计量量数数加加倍倍，则则H也也要要加加倍倍。当当反反应应逆逆向向进进行行时时，其其反反应应热热与与正正反反应反应热数值相等，符号相反。比如：已知应反应热数值相等，符号相反。比如：已知H2(g)O2(g)H2O(l)H 285.8kJmol1，则则2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1；H2O(l)H2(g)O2(g)H285.8kJmol1。尤其提醒尤其提醒在在进进行行热热化化学学方方程程式式书书写写和和正正误误判判断断时时，一一定定要要注注意意检检验状态、数值及正负号，此三处易错易漏。验状态、数值及正负号，此三处易错易漏。第23页二、热化学方程式与普通化学方程式区分二、热化学方程式与普通化学方程式区分化学方程式化学方程式热热化学方程式化学方程式化学化学计计量数量数是整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质物质量既能够是整数，也能够是分数，只表示该物质物质量状状态态不要求注明不要求注明必必须须在化学式后注明在化学式后注明正正负负号号及及单单位位无无必必须须注明注明意意义义表明了化学反应中物质改变不但表明了化学反应中物质改变，也表明了化学反应中能量改变第24页三、中和热测定与计算三、中和热测定与计算1中和热测定试验注意事项中和热测定试验注意事项整整个个试试验验过过程程中中应应把把好好两两关关：隔隔热热关关。如如量量热热计计保保温温层层内内隔隔热热填填充充材材料料要要填填满满；盖盖板板上上两两孔孔只只需需要要恰恰好好使使温温度度计计和和环环形形玻玻璃璃棒棒经经过过即即可可；倒倒入入NaOH溶溶液液要要快快速速，尽尽可可能能降降低低试试验验过过程程中中热热量量损损失失。准准确确关关。如如配配制制溶溶液液浓浓度度要要准准确确；NaOH溶溶液液要要新新制制；量量取取溶溶液液体体积积时时读读数数要要准准确确；对对温温度度计计读数要读到最高点。读数要读到最高点。2中和热计算中和热计算由由50mL0.50molL1盐盐酸酸与与50mL0.55molL1NaOH溶液进行试验，依据所测结果，计算中和反应中和热为：溶液进行试验，依据所测结果，计算中和反应中和热为：HkJmol1(C为生成溶液比热容为生成溶液比热容)第25页尤其提醒尤其提醒中中和和热热测测量量中中碱碱稍稍过过量量原原因因是是确确保保酸酸能能完完全全反反应应，计计算时应以不足酸作为计算标准。算时应以不足酸作为计算标准。试试验验中中使使用用酸酸和和碱碱不不能能是是浓浓酸酸或或浓浓碱碱，若若用用浓浓酸酸或或浓浓碱，因为稀释过程中放出热量，会使测得中和热数值偏高。碱，因为稀释过程中放出热量，会使测得中和热数值偏高。3造成测定误差原因造成测定误差原因求求算算出出中中和和热热是是否否靠靠近近57.3kJmol1，取取决决于于溶溶液液浓浓度度、溶溶液液体体积积及及温温度度改改变变。引引发发中中和和热热测测定定有有较较大大误误差差原原因因主主要要有有：溶溶液液浓浓度度不不准准确确；溶溶液液量量取取不不准准确确；隔隔热热较较差差；室温太低；室温太低；温度未读取到最高点等。温度未读取到最高点等。第26页典例导析典例导析知识点知识点1：反应热：反应热(焓变焓变)比较比较例例1 1已已知知1mol白白磷磷转转化化成成红红磷磷，放放出出18.39kJ热热量量，又又知：知：P4(白，白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1,4P(红红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。则则H1和和H2关系正确是关系正确是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定无法确定解解析析因因为为白白磷磷转转化化为为红红磷磷时时放放出出热热量量，所所以以白白磷磷和和红红磷磷与与等等量量O2反反应应生生成成等等量量P2O5时时，白白磷磷放放出出热热量量更更多多，又又因因H10，H20，故，故H1H2。答案答案B第27页跟跟踪踪练练习习1以以下下各各组组热热化化学学方方程程式式中中，化化学学反反应应H前前者大于后者是者大于后者是()C(s)O2(g)CO2(g)H1，C(s)O2(g)CO(g)H2S(s)O2(g)SO2(g)H3，S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g)O2(g)H2O(l)H5，2H2(g)O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7，CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H8ABCD答案答案C第28页知识点知识点2：热化学方程式书写及正误判断：热化学方程式书写及正误判断例例2 2在在25、101kPa下下，1g甲甲醇醇燃燃烧烧生生成成CO2和和液液态态水时放热水时放热22.68kJ，以下热化学方程式书写正确是，以下热化学方程式书写正确是()ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H725.76kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1451.52kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H725.76kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52kJmol1解解析析1g甲甲醇醇燃燃烧烧生生成成CO2(g)和和H2O(l)时时放放热热22.68kJ，则则1mol甲甲醇醇(32g)燃燃烧烧放放热热22.68kJ32725.76kJ，相相同同条件下，条件下，2mol甲醇燃烧放热甲醇燃烧放热725.76kJ21451.52kJ。答案答案B第29页跟跟踪踪练练习习2含含20.0gNaOH稀稀溶溶液液与与稀稀盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反应应，放放出出28.7kJ热热量量，以以下下表表示示该该反反应应中中和和热热热热化化学学方方程程式式正确是正确是()ANaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H28.7kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJmol1答案答案D第30页第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源三维目标三维目标知知识识与技能与技能1了解燃烧热含义(重点)2掌握表示燃烧热热化学方程式写法和相关燃烧热简单计算(重点)3了解能源种类、特点和我国当前能源情况及采取方法过过程与方法程与方法经过对“应依据什么标准来选择燃料”思索与交流，使学生学会多角度综合分析问题方法情感、情感、态态度度与价与价值观值观经过对我国能源现实状况认识过程，培养学生节能意识和社会责任感、使命感第31页思维激活思维激活柴柴草草是是家家庭庭最最早早使使用用燃燃料料，伴伴随随煤煤和和石石油油开开采采利利用用，家家用燃料又进入了新时代用燃料又进入了新时代燃气时代。燃气时代。为为确确保保燃燃料料充充分分燃燃烧烧，燃燃烧烧柴柴草草时时使使用用风风屉屉，是是不不是是拉拉得得越越快快越越好好？调调整整燃燃气气灶灶调调整整阀阀时时，是是不不是是空空气气通通入入量量越越大大越好？越好？自学导引自学导引一、燃烧热一、燃烧热1概概念念：25、101kPa时时，1mol纯纯物物质质完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定化化合合物物时时所所放放出出热热量量，叫叫做做该该物物质质燃燃烧烧热热。单单位位是是kJmol1。第32页2表示意义表示意义比比如如，CH4燃燃烧烧热热为为H890.3kJmol1，表表示示在在25、101kPa时时，1molCH4完完全全燃燃烧烧生生成成CO2气气体体和和液液态态H2O放出热量为放出热量为890.3kJ。思思索索题题1在在25、101kPa时时，2molH2在在O2中中完完全全燃燃烧烧，生生成成2mol液液态态水水，放放出出571.6kJ热热量量，则则H2燃燃烧烧热热H_，表表 示示 H2燃燃 烧烧 热热 化化 学学 方方 程程 式式 为为：_。答案答案285.8kJmol1；H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8kJmol1第33页二、能源二、能源1能能源源就就是是能能提提供供能能量量自自然然资资源源，它它包包含含化化石石燃燃料料、阳阳光光、风风力力、流流水水、潮潮汐汐以以及及柴柴草草等等。化化石石燃燃料料包包含含煤煤、石石油油和和天然气天然气。2我我国国当当前前使使用用主主要要能能源源是是化化石石燃燃料料，它它们们蕴蕴藏藏量量有有限限，而且不能再生，最终将会枯竭。而且不能再生，最终将会枯竭。3现现在在探探索索新新能能源源主主要要有有太太阳阳能能、氢氢能能、风风能能、地地热热能能、海海洋洋能能和和生生物物质质能能等等。新新能能源源特特点点是是资资源源丰丰富富，能能够够再再生生，没有污染或极少污染。没有污染或极少污染。思索题思索题2新替换能源主要包含新替换能源主要包含()核核能能柴柴草草煤煤炭炭太太阳阳能能氢氢能能液液化化石油气石油气水煤气水煤气天然气天然气ABCD答案答案B第34页名师解惑名师解惑一、正确了解燃烧热一、正确了解燃烧热1反反应应条条件件：25和和101kPa(书书中中给给出出燃燃烧烧热热数数值值均均为此条件下测得为此条件下测得)。2可燃物用量：可燃物用量：1mol纯物质。纯物质。比比如如，C8H18燃燃烧烧热热化化学学方方程程式式为为2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H11036kJmol1。C8H18燃燃烧热为烧热为5518kJmol1，而不是，而不是11036kJmol1。3“完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定化化合合物物”是是指指完完全全燃燃烧烧时时，以以下下元元素素要要生生成成对对应应氧氧化化物物：CCO2、HH2O。CCO不不是是完完全燃烧，生成水为液态不能是气态。全燃烧，生成水为液态不能是气态。比如，比如，C燃烧热化学方程式为：燃烧热化学方程式为：C(s)O2(g)CO(g)H110.5kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5kJmol1则则C燃烧热为燃烧热为393.5kJmol1,而不是而不是110.5kJmol1。第35页4燃燃烧烧热热用用文文字字叙叙述述时时，用用“正正值值”；若若用用“H”表表示示，则则为为“负负值值”。比比如如，CH4燃燃烧烧热热为为890.3kJmol1或或H890.3kJmol1。5燃燃烧烧热热是是以以1mol物物质质完完全全燃燃烧烧所所放放出出热热量量来来定定义义。所所以以在在书书写写表表示示燃燃烧烧热热热热化化学学方方程程式式时时，应应以以燃燃烧烧1mol物物质质为为标标准准来来配配平平其其余余物物质质化化学学计计量量数数，故故在在其其热热化化学学方方程程式式中常出现分数。中常出现分数。二、燃烧热与中和热比较二、燃烧热与中和热比较燃燃烧热烧热中和中和热热相同点相同点H0，放，放热热反反应应H”、“”、“”或或“无无法判断法判断”)。答案答案(1)D(2)53.5(3)化学化学键键CCCCCHCOOH断开键要吸收能量(单位：kJmol1)602345.6411357.7458.8第44页第三节化学反应热计算第三节化学反应热计算第第1课时盖课时盖斯斯定定律律三维目标三维目标知知识识与技能与技能1了解盖斯定律本质，了解其在科学研究中意义2掌握相关盖斯定律应用(重、难点)过过程与方法程与方法经过利用盖斯定律求相关物质反应热，深入了解反应热概念情感、情感、态态度与度与价价值观值观经过实例感受盖斯定律应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中主要贡献第45页自学导引自学导引一、盖斯定律一、盖斯定律1盖盖斯斯定定律律内内容容：不不论论化化学学反反应应是是一一步步或或分分几几步步完完成成，其其反反应应热热是是相相同同。或或者者说说，化化学学反反应应反反应应热热只只与与反反应应体体系系始始态态和和终态终态相关，而与反应相关，而与反应路径路径无关。无关。2盖盖斯斯定定律律解解释释：能能量量释释放放或或吸吸收收是是以以发发生生化化学学改改变变物物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。质为基础，二者密不可分，但以物质为主。思索题思索题1怎样用能量守恒原理了解盖斯定律？怎样用能量守恒原理了解盖斯定律？答答案案盖盖斯斯定定律律表表达达了了能能量量守守恒恒原原理理，因因为为化化学学反反应应始始态态物物质质和和终终态态物物质质各各自自含含有有能能量量是是恒恒定定，二二者者能能量量差差就就是是反反应应放放出出或或吸吸收收热热量量。只只要要始始态态和和终终态态定定了了，不不论论途途经经哪哪些些中中点状态，最终能量差就是固定。点状态，最终能量差就是固定。第46页二、盖斯定律应用二、盖斯定律应用对对于于进进行行得得很很慢慢反反应应，不不轻轻易易直直接接发发生生反反应应，产产品品不不纯纯(即即有有副副反反应应发发生生)反反应应，测测定定反反应应热热有有困困难难，假假如如应应用用盖盖斯斯定律，就能够间接地把它们反应热计算出来。定律，就能够间接地把它们反应热计算出来。思索题思索题2已知以下热化学方程式：已知以下热化学方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s)H1351.1kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s)H290.7kJmol1由由此此可可知知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其其中中H3值是值是()A441.8kJmol1B254.6kJmol1C438.9kJmol1D260.4kJmol1答案答案D第47页名师解惑名师解惑一、盖斯定律特点一、盖斯定律特点1反反应应热热效效应应只只与与始始态态、终终态态相相关关，与与反反应应路路径径无无关关。就像登山至山顶，不论选哪一条路走，山海拔总是不变。就像登山至山顶，不论选哪一条路走，山海拔总是不变。2反反应应热热总总值值一一定定。如如右右图图表表示示始始态态到到终终态态反反应应热热，则则HH1H2H3H4H5。第48页二、盖斯定律在科学研究中主要意义二、盖斯定律在科学研究中主要意义因因为为有有些些反反应应进进行行得得很很慢慢，有有些些反反应应不不轻轻易易直直接接发发生生，有有些些反反应应产产品品不不纯纯(有有副副反反应应发发生生)，这这给给测测定定反反应应热热造造成成了了困困难难。此此时时假假如如应应用用盖盖斯斯定定律律，就就能能够够间间接接地地把把它它们们反反应应热热计算出来。计算出来。比如：比如：(1)C(s)O2(g)CO2(g)H1393.5kJmol1(2)CO(g)O2(g)CO2(g)H2283.0kJmol1求求C(s)O2(g)CO(g)反应热。反应热。第49页解析：解析：依据上述两个反应关系可知：依据上述两个反应关系可知：H1H2H3，H3H1H2393.5kJmol1(283.0kJmol1)110.5kJmol1所以所以C(s)O2(g)CO(g)H3110.5kJmol1第50页三、应用盖斯定律计算反应热时应注意事项三、应用盖斯定律计算反应热时应注意事项1热热化化学学方方程程式式中中物物质质化化学学计计量量数数同同乘乘以以某某一一个个数数时时，反应热数值也必须乘上该数。反应热数值也必须乘上该数。2热热化化学学方方程程式式相相加加减减时时，同同种种物物质质之之间间可可相相加加减减，反反应热也随之相加减。应热也随之相加减。3将将一一个个热热化化学学方方程程式式颠颠倒倒时时，H“”、“”号号必必须随之改变。须随之改变。4若若热热化化学学方方程程式式需需相相减减，最最好好能能先先把把被被减减方方程程式式进进行行颠倒，然后相加，更不易犯错。颠倒，然后相加，更不易犯错。第51页典例导析典例导析知识点知识点1：盖斯定律意义：盖斯定律意义例例1 1试试验验中中不不能能直直接接测测出出由由石石墨墨和和氢氢气气反反应应生生成成甲甲烷烷反反应应热热，但但可可经经过过测测出出CH4、石石墨墨及及H2燃燃烧烧反反应应反反应应热热，再再求求由石墨生成甲烷反应热。已知：由石墨生成甲烷反应热。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1890.3kJmol1C(石墨石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)H3285.8kJmol1求：求：C(石墨石墨)2H2(g)CH4(g)H4_第52页解解析析本本题题考考查查盖盖斯斯定定律律了了解解和和利利用用，可可用用“加加正正当当”。因为反应式因为反应式、之间有以下关系：之间有以下关系：2所以所以H4H22H3H1=-393.5kJmol-1+2(-285.8kJmol-1)-(-890.3kJmol-1)=-74.8kJmol1答案答案74.8kJmol1第53页跟跟踪踪练练习习1盖盖斯斯定定律律指指出出：化化学学反反应应反反应应热热只只与与反反应应始始态态(各各反反应应物物)和和终终态态(各各生生成成物物)相相关关，而而与与详详细细反反应应进进行行路路径径无无关关。物物质质A在在一一定定条条件件下下可可发发生生一一系系列列转转化化，由由右右图图判判断以下关系错误是断以下关系错误是()AAF：HH6BH1H2H3H4H5H61CCF：|H|H1H2H6|DH1H2H3(H4H5H6)答案答案B第54页知识点知识点2：盖斯定律应用：盖斯定律应用例例2 2已知以下热化学方程式：已知以下热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1870.3kJmol1(2)C(s)O2(g)CO2(g)H2393.5kJmol1(3)H2(g)O2(g)H2O(l)H3285.8kJmol1则则反反应应：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)反反应应热热为为()A488.3kJmol1B244.15kJmol1C488.3kJmol1D244.15kJmol1第55页解析解析依据反应：依据反应：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)可将可将(1)、(2)、(3)分别演变成以下情况：分别演变成以下情况：2CO2(g)2H2O(l)CH3COOH(l)2O2(g)Ha870.3kJmol12C(s)2O2(g)2CO2(g)Hb2393.5kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)Hc2285.8kJmol1因因为为总总反反应应等等于于、相相加加，故故其其反反应应热热也也等等于于Ha+Hb+Hc+870.3kJmol1+(2393.5kJmol1)(2285.8kJmol1)488.3kJmol1。答案答案A第56页跟跟踪踪练练习习2下下列列图图构构想想物物质质循循环环中中太太阳阳能能最最终终转转化化为为()A化学能化学能B热能热能C生物能生物能D电能电能答案答案B第57页第第2课时反应热计算课时反应热计算三维目标三维目标知知识识与技能与技能掌握相关反应热、燃烧热、热化学方程式计算(重、难点)过过程与方法程与方法经过相关反应热计算学习过程，使学生掌握相关反应热计算方法与技巧，深入提升化学计算能力情感、情感、态态度度与价与价值观值观经过反应热计算学习过程，深入培养学生节能意识和开发新能源使命感、责任感；认识化学知识与人类生活、生产亲密关系第58页思维激活思维激活在在化化学学科科学学研研究究中中，经经常常需需要要经经过过试试验验测测定定物物质质在在发发生生化化学学反反应应时时反反应应热热，不不过过一一些些