人教版高中化学选修4盐类的水解全一课时省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、第三节盐类水解酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液显什么性?碳酸钠是盐,俗名叫纯碱,明明是盐为何要叫“碱”?第1页用用PHPH试纸分别测定试纸分别测定 试验视频试验视频CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3 (NHNH4 4)2 2SOSO4 4 AlClAlCl3 3 NaClNaCl K K2 2SOSO4 4溶液酸碱性。溶液酸碱性。第2页盐溶液盐溶液PH值值酸碱酸碱性性NaCl溶液溶液K2SO4溶液溶液AlCl3溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7试验试验结果结果统计统计第3页
2、为何有盐溶液显酸性或碱为何有盐溶液显酸性或碱性,而有盐溶液却是中性呢?性,而有盐溶液却是中性呢?第4页 选选 修修 (4)(4)第三章第三章 水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡3.33.3 盐类水解盐类水解课题课题第一课时第一课时第5页 依据生成该盐酸和碱强弱关系依据生成该盐酸和碱强弱关系,试试着把着把上述试验中所用到六种盐进行合理上述试验中所用到六种盐进行合理分类分类。探究问题探究问题1 1:第6页盐溶液盐溶液PH值值酸碱酸碱性性NaCl溶液溶液K2SO4溶液溶液AlCl3溶液溶液(NH4)2SO4溶溶液液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7试验
3、试验结果结果统计统计及分析盐类型及分析盐类型 盐类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐第7页 仔细分析比较上述试验结果仔细分析比较上述试验结果,试用试用归纳法找出归纳法找出盐组成盐组成(分类)与盐(分类)与盐溶液溶液酸碱性酸碱性关系。关系。探究问题探究问题2 2:第8页盐溶液盐溶液PH值值酸碱酸碱性性NaCl溶液溶液K2SO4溶液溶液AlCl3溶液溶液(NH4)2SO4溶溶液液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7试验试验结果结果统计统计及分析盐类型及分析盐类型 盐类型强强酸酸强强碱盐碱盐强强酸酸弱弱碱盐碱盐强强碱碱弱弱酸
4、盐酸盐第9页盐溶液盐溶液组成份类酸碱性酸碱性 CH3COONa溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 (NH4)2SO4溶液溶液 AlCl3溶液溶液 NaCl溶液溶液 K2SO4溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强碱强酸强碱盐盐 按照盐组成份类按照盐组成份类,为何不一样类型盐溶液酸,为何不一样类型盐溶液酸碱性不一样呢?碱性不一样呢?提醒:提醒:提醒:提醒:能够从以下角度和次序思索:盐溶液中存在能够从以下角度和次序思索:盐溶液中存在哪些离子?哪些离子间可能相互结合?哪些离子?哪些离子间可能相互结合?为何能够结合为何能够结合?离子结合后离子结合后对水电离平衡有何影
5、响?对水电离平衡有何影响?探究问题探究问题3 3:第10页CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流 1:1:(以(以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例)例)C(H+)氢离子浓度氢离子浓度溶液呈碱性溶液呈碱性第13页NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流 2 2(以(以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例)例)NH3H2O NH4+OH OH-酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C
6、(OH-)氢氧根离子浓度氢氧根离子浓度溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl +H2O NH3.H2O+HCl第15页总结总结 在盐溶液中,盐电离出离子(弱酸阴离在盐溶液中,盐电离出离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出子或弱碱阳离子)跟水所电离出H+或或OH-结结合生成弱电解质分子反应就叫做合生成弱电解质分子反应就叫做盐类水解。盐类水解。H H2 2O H O H+OH OH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NHNH4 4Cl =ClCl =Cl-+NH+NH4 4+结合结合结合结合CHCHCHCH3 3 3 3COONaCOONaCOONaCOO
7、Na和和和和NHNHNHNH4 4 4 4ClClClCl水水水水溶液酸碱性溶液酸碱性溶液酸碱性溶液酸碱性,分析归纳分析归纳分析归纳分析归纳第16页 结合盐类水解定义分析盐类结合盐类水解定义分析盐类水解条件、实质是什么?有什水解条件、实质是什么?有什么规律?么规律?探究问题探究问题 4 4:第17页 定义定义:在盐溶液中,盐电离出离子(弱酸阴在盐溶液中,盐电离出离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出离子或弱碱阳离子)跟水所电离出H H+或或OHOH-结合生结合生成弱电解质分子反应就叫做盐类水解。成弱电解质分子反应就叫做盐类水解。水解条件:水解条件:水解实质:水解实质:(要生成弱电解质)(要
8、生成弱电解质)破坏了水电离平衡破坏了水电离平衡,促进了水电离。促进了水电离。水解规律:水解规律:谁弱谁水解,谁弱谁水解,无弱不水解,无弱不水解,谁强显谁性,谁强显谁性,都强显中性。都强显中性。在水溶液中、在水溶液中、易溶于水、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。碱阳离子。与中和反应与中和反应关系:关系:第18页本节课关键点:本节课关键点:1.盐水解实质:盐电离出来某一个或各种盐水解实质:盐电离出来某一个或各种离子跟水电离出来离子跟水电离出来H+或或OH-生成生成(填填强或弱强或弱)电解质电解质,从而从而(填抑制或促进填抑制或促进)水电离水电离.2.正盐水解规律正盐水解规
9、律3.水解离子方程式或化学方程式书写水解离子方程式或化学方程式书写4.影响盐水解原因影响盐水解原因第19页1.关于盐水溶液酸碱性判断中,正确关于盐水溶液酸碱性判断中,正确 是(是()A.必定是中性必定是中性 B.必定是酸性必定是酸性 C.必定是碱性必定是碱性 D.可能是中性可能是中性2.以下说法不正确是(以下说法不正确是()A盐类水解过程破坏了水电离平衡盐类水解过程破坏了水电离平衡B盐类水解是酸碱中和反应逆反应盐类水解是酸碱中和反应逆反应C.酸式盐溶液一定显酸性酸式盐溶液一定显酸性D只要酸与碱物质量浓度和体积分别只要酸与碱物质量浓度和体积分别 相等,它们反应后溶液就呈中性相等,它们反应后溶液就
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